Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
4.5 Stap 1: Cl2(g) + H2(g) → 2 HCI(g)
Stap 2: 1 mol 2 mol
Stap 3: nchloor = 15,00/70,90 = 0,21156 mol
Stap 4: Er ontstaat 2 • 0,21156 = 0,42313 mol HCI(g).
Stap 5: m(HCL) = 0,42313 • 36,46 = 15,43 g HCI(g)
4.6 Stap 1: CH4(g) + 2 02(g) → CO2(g) + 2 H20(g)
Stap 2: 1 mol 2 mol
Stap 3: n butaan = 3,0 • 10 3 /16,04 = 187,0 mol
Stap 4: Er is nodig 2 • 187,0 = 374,0 mol zuurstof.
Stap 5: m(zuurstof) = 374,0 • 32,00 = 12 kg 02(g)
4.7 Stap 1: S(s) + 02(g) → S02(g)
Stap 2: 1 mol 1 mol
Stap 3: 1,4%(m/m) van 12 kg = 168 g S(s); n(s) = 168/32,06 = 5,240 mol
Stap 4: Er komt ook 5,240 mol zwaveldioxide vrij.
Stap 5: m (zwaveldioxide} = 5,240 • 64,06 = 3,4 • 10 2 g S0 2 (g)
4.8 Stap 1: 2 N20(g) → 2 N2 (g) + O2(g)
Stap 2: 2 mol 1 mol
Stap 3: n(lachgas) = 2,00/44,01 = 0,0454 mol
Stap 4: Er ontstaat 0,5 • 0,0454 mol zuurstof, dat is 0,0272 mol.
Stap 5: m (zuurstof) = 0,0272• 32,00 = 0,726 g 02(g)
4.9 Stap 1: C(s) + 02(g) → CO2(g)
Stap 2: 1 mol 1 mol
a Stap 3:n(C) = 20,0/12,01 = 1,665 mol
Stap 4: Er is ook nodig 1,665 mol zuurstof.
Stap 5: m(zuurstof) = 1,665 • 32,00 = 53,3 g 02(g).
Er is 100 g zuurstof beschikbaar.Er is dus ruim voldoende voor volledige
verbranding.
b Stap 3 n(zuurstof) = 100/32,00 = 3,125 mol
Stap 4: Er kan 3,125 mol koolstof volledig verbrand worden.
Stap 5: mC = 3,125 • 12,01 = 37,5 g C(s)
4.10 Stap 1: 2 Al(s) + 3 Br2(l) → 2 AlBr3(s)
Stap 2: 2 mol 3 mol
Stap 3: 100 mL BR = 100 mL • 3,1 g/mL = 3,1 • 10 2 g
Dit is 3,1 • 10 2 / 159,8 mol Br2 = 1,940 mol Br2
Stap 4: Dit reageert met 2/3 • 1,940 mol Al
Stap 5: Dit is 2/3 • 1,940 • 27,0 g = 35 g
Het antwoord is in 2 significante cijfers
4.11 Stap 1: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)
Stap 2: 1 mol 1 mol
Stap 3: 100 g Ca) = 100/56,0 mol = 1,786 mol CaO
Stap 4: Er is ook 1,786 molH2O nodig
Stap 4: Dit is 1,786 • 18,0 g = 1,786 • 18,0/0,008 mL = 32,2 mL
4.12 a We lezen af uit de grafiek dat 4,6 – 1,7 = 2,9 gram water is ontweken.
b We volgen het stappenschema:
Stap 1: Na2CO3 • n H2O(s) → Na2CO3(s) + n H2O(g)
Stap 2: 1 mol 1 mol n mol
Stap 3: Omdat n onbekend is kunnen we niet uitrekenen hoeveel mol kristalsoda we
hadden. We kunnen wel uitrekenen hoeveel mol Na2CO3(s) en H2O(g) er is
ontstaan.
Daar gaan we dus mee rekenen
1,7 g Na2CO3 = 1,7/106 mol = 0,01604 mol
Stap 4: Er moet 0,01604 • n mol water ontstaan zijn.
Stap 5: 0,01604 • n mol water = 0,01604 • 18 • n g water = 0,29 • n g water
In werkelijkheid is 2.9 gram ontstaan: 0,29 • n = 2,9 → n = 10
c %(m/m) = (2,9/4,6) • 100% = 63%
51