Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
1.12 a m = 2,000/(8,36 • 10 -3 ) = 239 g • mol -l .
b Het kan PbS zijn, maar ook PbO2. De nauwkeurigheid van de gegevens is niet groot
genoeg om te kiezen. Het kan trouwens best zijn, dat er nog meer loodverbindingen
zijn met dezelfde molmassa. Om te kunnen kiezen moet je meer gegevens hebben of
meer experimenten doen.
1.13 CO2: n = 3,5/44,01 = 0,080 mol; NaCl: 3,5/58,44 = 0,060 mol. CO2 is meer mol.
1.14 nCa = 10 g/40,1 g • mol -l = 0,2499 mol; mBa = 0,2499 • 137,3 g • mol –1 = 34 g.
1.15 m = (55 • 12,01) + (72 • 1,008) + 24,31 + (4 • 14,01) + (5 •16,00) = 893,48 g
1.16 roest: wFe = atoommassa ijzer / molecuulmassa roest = 55,85/88,858 = 0,6285;
ijzer(llI)oxide: wFe = (2 • 55,85)/159,7 = 0,6994.
1.17 Het aantal deeltjes is gelijk, want 1 mol is altijd NA deeltjes.
Hoofdstuk 2 Concentratie in oplossing
2.1 c(glucose) = 0,0250/0,400 = 0,0625 mol/L
n(gl) = 0,0625 • 0,025 = 0,0016. Dit is 1,6 • 10 –3 mol glucose.
2.2 100 g suiker (molmassa 342,3 g) = 100/342,3 mol = 2,92 • 10 –1 mol.
c(suiker) = 0,292 mol/0,500 L = 5,84 • 10 –1 mol/L.
2.3 a 50,0 mL alcohol (ρ = 0,80 g/mL) is 50 • 0,80 g = 40 g
40 g alcohol (Mw = 46 g/mol) is 40/46 mol = 0,87 mol
c(alc) = 0,87 mol/1,50 L= 0,58 mol/L
b 1,50 L oplossing bevat 50,0 mL (= 0,050 L) alcohol.
%(V/V) = 0,050 L / 1,5 L • 100% = 3,3% (V/V)
2.4 750 mL azijnzuur (ρ = 1,00 kg • L -1 ) is 750 g.
mHac= 750 mL • 1,00 g mL –1 = 750 g.
m(HAc) = 0,04 • 750 g = 30,0 g.
n(HAc) = 30,0 g / 60,0 g • mol –1 = 0,500 mol.
c(HAc) = 0,500 mol / 0,750L = 0,667 mol/L
2.5 12 g zuurstof (molmassa 32,0 g) is 12/32,0 mol 02(g) = 0,375 mol O2(g).
Dit zit in 1,0 m 3 = 1,0 • 10 3 L slootwater.
c(zuurstof) = 0,375 mol/1,0 • 10 3 L = 3,8 • 10 –4 mol/L.
2.6 Brandstof: m = 780 g per liter brandstof.
Olie: m = 0,021 • 780 g = 16,38 g per liter brandstof.
Massaconc.(olie) = 16 g/L.
2.7 a 13,0 g / 0,430 L = 30,2 g/L
b 3,0 mL alcohol heeft een massa van 3,0 mL • 0,80 g/mL = 2,4 g;
2,4/0,100 = 24 g/L
c 30/250 = 0,12 mg/mL = 0,12 g/L
d 1/0,021=5 •10g/L
2.8 a n = 5,08 g/58,44 g mol –1 = 0,08693 mol; cNaCI = 0,08693 mol/0,210 L = 0,414 mol/L
[NaCI] = 0 mol/L; [Na + ] = [Cl – ] = 0,414 mol/L
b n = 12,0/111,0 = 0,108 mol; c(CaCl2) = 0,108/0,41 = 0,26 mol • l -1 ;
[CaCl2] = 0 mol/L; [Ca 2+ ] = 0,26 mol/L; [CI – ] = 0,53 mol/L
c n = 25 • 10 –3 /169,9 = 0,147 • 10 –3 mol; c(AgNO3) = 0,147/13 = 0,011 mol • L -1 ;
[AgNO3] = 0 mol/L; [Ag + ] = [NO3 – ] = 0,011 mol/l.
d n = 60,8 • 10 –3 /286,2 = 0,2124 • 10 –3 mol; csoda = 0,2124/1000 = 2,12 • 10-4 mol/L;
[Na2CO3] = 0 mol/L; [Na + ] = 4,24 • 10-4 mol/L; [CO3 2– ] = 2,12 • 10-4 mol/L.
48