Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Bijlage 4
Antwoorden op de opgaven
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
Hoofdstuk 1 Van klein naar groot: de mol als rekeneenheid
1.1 (69,1 • 63 + 30,9 • 65) / 100 = 63,6 (De bijdrage van de isotoop Cu-64 kun je
verwaarlozen).
1.2 Je berekent het gemiddelde op dezelfde manier, alleen nu is er x% CI-35 en (100 – x)%
CI-37 dus:
(35x + 3700 – 37x) / 100 = 35,5 ⇒ – 2x + 3700 = 3550 ⇒ x = 75
1.3 Al : 3 isotopen, waarvan 1 natuurlijk
O : 5 isotopen, waarvan 3 natuurlijk
Cu: 3 isotopen, waarvan 2 natuurlijk
1.4 a H2O : 2 • 1,008 + 1 • 16,00 = 18,02 u
b C12H22011 : 12 • 12,01 + 22 • 1,008 + 11 • 16,00 = 342,3 u
c SO2: 1 • 32,06 + 2 • 16,00 = 64,06 u
d C2H60 : 2 • 12,01 + 6 • 1,008 + 1 • 16,00 = 46,1 u
e C18H36O2 : 18 • 12,01 + 36 • 1,008 + 2 • 16,00 = 284,5 u
1.5 a 1,23 • 2 • 16,00 = 39,4 g
b 0,85 • 44,09=37g
1.6 a 231 : 28,02 = 8,24 mol
b 23 : 109,9 = 0,21 mol
1.7 MW = 5,28: 0,31 = 17 g • mol -1
1.8 a m = 2,5 mol • 18,0 g • mol –1 = 45 g
b m = 0,30 •106,0 = 32 g
c m=1,40 • 284,3 = 398g
d m = 1 5 • 342,3 = 5,1 kg
e m = 1,40 • 114,0 = 160 g
V = 160 g/0,72 g • mL -1 = 2,2 • 10 2 mL
1.9 a n = 100,0 g/17,03 g • mol-1 = 5,872 mol
b m = 500 mL • 0,80 g • mL-1 = 400 g; n = 400/46,0 = 8,7 mol
c n = 0,5/74,09 = 7 •10-3 mol
d 1 kg (telwaarde) is 1000 g; n = 1000/180,2 = 5,549 mol
e n = 147,0/98,08 = 1,499 mol
f m = 11,5 m1 • 1,59 g m1-1 = 18,285 g; n = 18,285/154 = 1,19 • 10-1 mol
g n = 433,0/216,6 = 1,999 mol
h m = 27,0 • 13,5 = 364,5 g; n = 364,5/200,6 = 1,82 mol
i n = 0,05/162,2 = 3 • 10-4 mol
j n = 1,0 • 10 –3 /34,08 = 2,9 • 10-5 mol
1.10 Je hebt dan ook 5,0 • 10 –3 mol H2O, dat is 90 mg.
1.11 a Voor al deze verschijningsvormen van H2O geldt: 2 mol = 36,04 g.
b 2 • 6,02 • 10 23 moleculen.
c Vijs = 36,04 g/0,917 g • cm –3 = 39,3 cm 3 ;
Vwater = 36,04 g/0,998 g • cm –3 = 36,1 cm 3 ;
Vwaterdamp = 36,04g/0,598 g • dm –3 = 60,3 dm 3 (bij 373 K).
De waterdamp neem een veel groter volume in dan water en ijs.
47