Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

opgaven
opgaven
Geschikte oertiterstoffen zijn:
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
- borax, Na2B4O7•10H2O(s), MW = 381,37 g/mol, een tweewaardige base, wordt gebruikt voor het
stellen van zure oplossingen.
- kaliumwaterstofftalaat, C8H5O4K(s), MW = 204,23 g/mol, een eenwaardigzuur, wordt gebruikt
voor het stellen van basische oplossingen.oxaalzuur, (COOH)2 • 2H2O(s), MW = 126,07 g/mol.
Het is duidelijk dat de concentratie van een stof in een titreervloeistof nauwkeurig bekend moet
zijn. Daarom moet die concentratie nauwkeurig gesteld en regelmatig gecontroleerd worden.
6.1 De titreervloeistof natronloog wordt gesteld op de oertiterstof kaliumwaterstofftalaat.
218,3 mg van de oertiterstof wordt afgewogen en opgelost in
water. De oplossing wordt getitreerd met de natronloog. Voor de titratie is
13,52 mL natronloog nodig.
Bereken de concentratie van de natronloog.
6.2 Zoutzuur wordt gesteld op de oertiterstof borax. c(HCI) is ongeveer 0,10 mol/L. Je
wilt voor de titerstelling ongeveer 25 mL titreervloeistof gebruiken.
Bereken hoeveel mg borax je dan ongeveer moet afwegen. Tip: Ga er voor de
berekening vanuit, dat de hoeveelheid precies 25 mL en de concentratie precies 0,10
mol/L bedraagt.
6.3 Er moet een reeks titerstellingen van natronloog, c(NaOH) = 0,10 mol/L worden
uitgevoerd. Er wordt 20,000 g kaliumwaterstofftalaat opgelost in water. In een
maatkolf wordt aangevuld tot I liter. Voor de titerstelling moet 20 tot 30 mL
titreervloeistof worden gebruikt.
Bereken, hoeveel mL kaliumwaterstofftalaat-oplossing er voor een titratie moet
worden gepipetteerd.
6.4 Voor het stellen van zwavelzuur, c(H2SO4) = 0,05 mol/L wordt 635,4 mg borax
afgewogen en opgelost in een erlenmeyer. Voor de titratie daarvan is 27,65 mL
zwavelzuur nodig.
Bereken c(H2SO4).
6.3 Directe titraties
Een titratie is gebaseerd op een chemische reactie. Niet elke reactie kan gebruikt worden voor een
titratie, er moet aan een aantal voorwaarden worden voldaan:
De reactie moet snel en volledig verlopen, er moet aan duidelijk reactieproduct ontstaan, er mogen geen
nevenreacties optreden en het theoretisch eindpunt van de titratie moet zichtbaar te maken zijn. Als aan
al die voorwaarden is voldaan, dan kan een directe titratie uitgevoerd worden.
6.5 25,0 mL zwavelzuur wordt getitreerd met natronloog, c(NaOH) = 0,1226 mol/L. Voor de
titratie is 23,60 mL titreervloeistof nodig. Bereken c(H2SO4).
6.6 Een monster fosforzuur wordt getitreerd met natronloog. Voor de titratie van de eerste
protolysetrap, tot H2PO4 – is 16,34 mL natronloog, c(NaOH) = 0,1103 mol/L nodig.
Bereken de hoeveelheid fosforzuur in g, die het monster bevat.
6.7 Er wordt 320,5 mg afgewogen van een monster, dat KOH(s) en K2SO4(s) bevat. Voor de
titratie van die hoeveelheid vaste stof is 12,18 mL zoutzuur, c(HCI) = 0,1045 mol/L nodig.
Bereken het massapercentage KOH in het monster.
6.8 Op een potje staat: oxaalzuur-dihydraat, oertiterstof. Om de zuiverheid van de vaste stof
te controleren wordt 130,3 mg ervan opgelost in gedestilleerd water en getitreerd met
natronloog, c(NaOH) = 0,1051 mol/L. Voor de titratie is 21,14 mL natronloog nodig.
a Bereken de massafractie oxaalzuurdihydraat in de vaste stof.
b Verklaar de vreemde uitkomst van je berekening.
36