Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

More documents

Recommendations

Info

opgaven antwoord Chemisch Rekenen & Zuren en Basen Na oplossen van deze zouten zijn als negatieve ionen H2PO4 – en HPO4 2– aanwezig. Dlt zijn een zwak zuur en zijn geconjugeerde base en dus geldt de bufferformule. pKz (H2PO4 – ) = 7,21 (Binas tabel 49). pH = pKz (H2PO4 - ) + log HPO 2− 4 − H2PO4 011 , = 7,21 + log 0, 090 = 7,30 5.24 Bereken de pH in de volgende oplossingen (25 o C): a. 31,5 g HNO3 in 1,0 L oplossing b. 245 mg H2SO4 in 5,0 L oplossing c. 84,0 mg KOH in 2,00 L oplossing d. 15,0 mg Ca(OH)2 in 400 mL water 5.25 Bereken de pH in de volgende oplossingen: a. 0,10 mol HCOOH in 100 mL oplossing b. 0,25 mol NH3 in 2,0 L oplossing 5.26 Bereken de pH in de volgende oplossingen: a. 0,040 mol (NH4)2SO4 in 1,0 L oplossing b. 0,10 mol KCN in 50 mL oplossing c. 3,5 . 10 -3 M natriumdiwaterstoffosfaatoplossing d. 3,5 . 10 -3 M dinatriumwaterstoffosfaatoplossing 5.27 Bereken de pH van de volgende oplossingen: a. 10,0 g NaHCO3 en 10,0 g Na2CO3 in 1 liter water. b. 10,0 g KHC2O4 en 10,0 g Na2C2O4 in 500 mL water. c. 10,0 g KHC2O4 en 19,6 g H2C2O4 • 2 H2O in 750 mL water. 5.28 Bloed (pH = 7,4) wordt onder anderen gebufferd door het koppel HCO3 – / CO2 Bereken de verhouding kooldioxide/waterstofcarbonaat in bloed. 32
stappenschema Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5.7 pH-berekeningen bij zuur-basereacties Als we een oplossing van een sterk zuur toevoegen aan een oplossing van een sterke base, dan treedt de volgende reactie op: H3O + (aq) + OH – (aq) → 2 H2O(l) Als er een overmaat H3O + (aq) is, dan zal alle OH – (aq) worden omgezet in water. Er blijft H3O + over. Daardoor is de pH van de oplossing kleiner dan 7. Als OH – in overmaat aanwezig is, dan zal de pH van de oplossing groter dan 7 zijn. pH-berekeningen van dit type zijn bij sterke zuren en basen vrij eenvoudig uit te voeren. Dat gaat in de volgende stappen: 1 Bereken het aantal mol H3O + (aq) uit c(zuur). 2 Bereken het aantal mol OH – (aq) uit c(base). 3 Bereken het aantal mol H3O + (aq) of OH – (aq), dat in overmaat aanwezig is. 4 Tel de volumes van zure en basische oplossing bij elkaar: Verwaarloos daarbij mogelijke volumecontractie. Bij verdunde oplossingen is dat toegestaan. 5 Bereken de [H3O + ] of [OH – ] en daaruit de pH van de oplossing Voorbeeld 200 mL barietwater, c(Ba(OH)2) = 0,140 mol/L wordt bij 100 mL zoutzuur, c(HCI) = 0,500 mol/L geschonken. Bereken de pH van de oplossing bij 298 K. 1 Er is 0,200 L • 0,14 mol/L • 2 = 56,0 • 10 –3 mol OH –. . 2 Er is 0,100 L • 0,50 mol/L = 50,0 • 10 –3 mol H3O + . 3 Er is 6,0 • 10 –3 mol OH – in overmaat aanwezig. 4 Het totale volume is 300 mL. 5 [OH – ] = 6,0 • 10 –3 mol/0,300 L= 0,020 mol/L. pOH = 1,70; pH = 14,00 - 1,70 = 12,30. Ga er bij de volgende opgaven van uit, dat de temperatuur 298 K is. Opgaven 5.29 Bereken de pH van de oplossing, die ontstaat na samenvoeging van: 200 mL natronloog, c(NaOH) = 0,15 mol/L en 150 mL zwavelzuur, c(H2SO4) = 0,050 mol/L. 5.30 Hoeveel mL natronloog, c(NaOH) = 2,00 mol/L moet je toevoegen aan 300 mL zoutzuur, c(HCI) = 0,10 mol/L, om de zure oplossing precies te neutraliseren. 5.31 140 mL van een oplossing van HCI(g) heeft een pH van 2,10. a Bereken c(HCI). b Hoeveel mL kalkwater, c = 0,050 mol/L is nodig om deze oplossing precies te neutraliseren? c Bereken de pH van de basische oplossing van b. 5.32 5,16 g CaO(s) wordt toegevoegd aan 400 mL zoutzuur, c(HCI) = 0,250 mol/L. Bereken de pH van de oplossing. Het volume biijft 400 mL. 5.33 Hoeveel gram CaO(s) moet je oplossen om 10,0 L kalkwater te maken met pH = 11,52? 33
Page 1: Life Sciences Thema Werken in het l
Page 5 and 6: Inhoudsopgave Chemisch Rekenen & Zu
Page 7 and 8: eenheid van lading atoommassa atoma
Page 9 and 10: molaire massa (MW) 1.2 De mol Chemi
Page 11 and 12: vragen en opgaven Chemisch Rekenen
Page 13 and 14: molariteit endotherm exotherm opgav
Page 15 and 16: actuele concentratie opgaven Chemis
Page 17 and 18: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen I
Page 19 and 20: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen V
Page 21 and 22: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen U
Page 23 and 24: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen S
Page 25 and 26: waterevenwicht autoprotolyse neutra
Page 27 and 28: vragen en opgaven Voorbeelden Chemi
Page 29 and 30: Voorbeeld 2 Chemisch Rekenen & Zure
Page 31 and 32: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5
Page 33: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5
Page 37 and 38: pipetteerfactor titreervloeistof ti
Page 41 and 42: afronden Bijlage 1 Rekenen in de ch
Page 43 and 44: meetwaarde telwaarde Chemisch Reken
Page 45 and 46: Bijlage 2 Chemisch Rekenen & Zuren
Page 47 and 48: Bijlage 3 Omrekenschema mL of cm 3
Page 49 and 50: Bijlage 4 Antwoorden op de opgaven
Page 57 and 58: Hoofdstuk 6 Volumetrie Chemisch Rek

Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?