Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

vragen en
opgaven
vragen en
opgaven
zuurgraad
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
5.1 Welke van de volgende uitspraken is juist?
a Een neutrale oplossing is een oplossing die geen H3O + -ionen en geen OH – ionen
bevat.
b Een neutrale oplossing is een oplossing waarvoor geldt [H3O + ] = [OH – ].
c Een zure oplossing is een oplossing die geen OH – - ionen bevat.
d Een zure oplossing is een oplossing waarin meer H3O + -ionen voorkomen dan OH – .
e In een zure oplossing geldt: [OH – ] • [H 3 O + ] = 1,0 • 10 -4 mol/L (bij 25 °C).
Uit het voorafgaande blijkt, dat iedere oplossing een [H 3 O + ] heeft. Bij 25 °C geldt:
zure oplossing: [H3O + ] > 1 • 10 –7 mol / L
neutrale oplossing: [H3O + ] = 1 • 10 –7 mol / L
basische oplossing: [H3O + ] < 1 • 10 –7 mol / L
5.2 0,001 mol HCI wordt opgelost in water tot 1 Loplossing. Bereken:
a [H 3 O + ] b [OH – ]
5.3 0,005 mol NaOH wordt opgelost in water tot 1 L oplossing. Bereken:
a [OH – ] b [H 3 O + ]
5.4 Bereken [H 3 O + ] en [OH – ] in een oplossing van Ba(OH)2 ; c(BaOH)2 = 0,20 mol / L.
5.2 Het begrip pH
Als van een oplossing [H3O + ] bekend is, dan weet je:
a of een oplossing zuur, neutraal of basisch is;
b hoe zuur of basisch een oplossing is.
Je kunt dat ook aangeven met het begrip zuurgraad of pH.
De zuurgraad of pH van een oplossing is als volgt gedefinieerd:
pH = – log [H3O + ]
In woorden: de pH van een oplossing is de negatieve logaritme van de concentratie van de
oxonium-ionen. De 'log' is een bepaalde wiskundige bewerking, die we hier niet behandelen. Je
rekenmachine weet er raad mee.
Bij 298 K (= 25° C) geldt het volgende:
zure oplossing pH < 7,0
neutrale oplossing pH = 7,0
basische oplossing pH > 7,0
24