Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
Voor gassen wordt onder standaardomstandigheden verstaan:
– Een temperatuur T = To van 273 K (dat is 20 °C)
– Een druk p = po van 1 atmosfeer (dat is 1,013 Kpa)
Opmerking:
Als bij een grootheid een nulletje staat, zoals bij po en To, dan gaat het over een afgesproken
standaardomstandigheid.
Het molair volume Vm is voor alle gassen onder dezelfde omstandigheden gelijk. Als je het aantal
mol gas kent, dan is het eenvoudig om het volume van een gas te berekenen. De formule luidt:
Waarin:
Vgas = ngas • Vm
Vgas : volume van een gas in L (dm 3 )
ngas : aantal mol gas
Vm : molair volume in L/mol bij gegeven temperatuur en druk
In schema:
Voorbeeld
× Vm
Bereken het volume van 0,400 mol methaan bij 273 K en po.Oplossing:
Zoek het molair volume (Vm) bij 273 K en p0. Dat is 22,4 dm 3 /mol.
Je kunt dan direct Vgas berekenen door de formule Vgas = ngas • Vm in te vullen:
Vgas = 0,400 mol • 22,4 dm 3 /mol = 8,96 dm 3 .
opgaven 3.4 Hoeveel dm 3 (273 K en p0) nemen de volgende hoeveelheden gassen in:
a 0,30 mol stikstof(g)
b 2,41 mol koolstofmonooxide(g)
c 1,7 mol zuurstof(g)
d 0,09 mol ammoniak(g)
Wanneer het volume van het gas gegeven is, kun je met het molair volume natuurlijk ook het
aantal mol berekenen.
Voorbeeld
Bereken het aantal mol in 3,4 L helium van 298 K en p = p0.
Oplossing: Invullen van Vm in de formule Vgas = ngas • Vm : 3,4 L = nHe • 24,5 L/mol ;
nHe = 3,4 L/24,5 L • mol –1 = 0,14 mol.
17