Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

wet van
Avogadro
Molair volume
3 Gassen
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
3.1 Molair volume van gassen
Het volume van een stof wordt natuurlijk bepaald door het aantal deeltjes, de grootte van de
deeltjes en de afstand tussen de deeltjes. We kennen de betrekking: massa = volume • dichtheid.
Als de temperatuur stijgt zetten stoffen uit: de afstand tussen deeltjes wordt groter, het volume
neemt toe. De druk heeft ook invloed op het volume, vooral bij gassen. Daarom is de dichtheid
afhankelijk van temperatuur en druk.
Opgaven 3.1 Op welke van bovengenoemde factoren hebben temperatuur en druk invloed? En
in welke aggregatietoestand?
standaardomstandigheden
3.2 Bereken het volume van 1 mol van onderstaande stoffen bij standaardomstandigheden.
(Voor de vaste stoffen en vloeistoffen 293 K, voor de gassen
273 K. (Gebruik tabel 8, 10, 11 en 12 van de Binas.)
a gips, CaSO4(s)
b lood, Pb(s)
c alcohol, C2H6O (I)
d benzine, C8H18(l)
e neon, (g)
f zuurstof, (g)
g koolstofmonooxide, (g)
3.3 Wat valt je op bij je antwoorden van opgave 3.2?
Je hebt bij het berekenen van het volume van 1 mol van een gas kunnen zien, dat je steeds
hetzelfde volume vindt. De verklaring hiervoor is dat bij gassen de afstand tussen de moleculen
zo groot is, dat de grootte van de moleculen geen invloed heeft op de dichtheid en het volume. Er
blijven dan slechts drie factoren over, die het volume van een gas bepalen:
- het aantal moleculen (of het aantal mol);
- de temperatuur;
- de druk.
We kunnen het ook zo zeggen:
Als de temperatuur en druk vastliggen, dan hangt het volume van een gas alleen of van het
aantal moleculen. Dit geldt voor alle gassen, dus het doet er niet toe over welk gas we het
hebben. De Italiaan Avogadro (1776-1856) formuleerde bovenstaande conclusie als volgt:
Gelijke volumes van gassen bevatten onder dezelfde omstandigheden evenveel moleculen
(en dus evenveel mol).
Uit deze wet van Avogadro volgt: Het volume van 1 mol van een gas wordt alleen bepaald door
temperatuur en druk. Het ligt bij iedere temperatuur en druk vast en het volume van 1 mol wordt
het molair volume of molvolume genoemd. De afkorting hiervoor is V m .
Als molair volume kom je vaak tegen:
Vm (T = 273 K, ρo = 1 atm) = 22,4 dm 3
Vm (T = 298 K, ρo = 1 atm) = 24,5 dm 3
Uit deze twee waarden kun je zien, dat de waarde van Vm sterk afhangt van de
standaardomstandigheden. Chemici hebben daarom standaardomstandigheden afgesproken.
Dat heeft duidelijke voordelen: Als waarden onder dezelfde omstandigheden gemeten worden,
dan kun je ze vergelijken.
16