Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet
Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet
Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
analytische<br />
conc<strong>en</strong>tratie<br />
<strong>Chemisch</strong> Rek<strong>en</strong><strong>en</strong> & Zur<strong>en</strong> <strong>en</strong> Bas<strong>en</strong><br />
2.4 Tafelazijn bevat minimaal 4 massa-% azijnzuur, C2H402. Berek<strong>en</strong> hoeveel g<br />
azijnzuur er minimaal in e<strong>en</strong> fles azijn (750 mL, dichtheid = 1,00 kg · L-1) aanwezig<br />
is <strong>en</strong> berek<strong>en</strong> c(azijnzuur) in tafelazijn.<br />
2.5 In e<strong>en</strong> monster slootwater is 12 g zuurstof per m 3 opgelost. Berek<strong>en</strong> c(zuurstof).<br />
2.6 De massafractie olie in e<strong>en</strong> monster tweetaktbrandstof is 0,021. De dichtheid van<br />
het monster is 0,78 g · mL –1 .<br />
Berek<strong>en</strong> de massaconc<strong>en</strong>tratie in g · L –1 .<br />
2.7 Berek<strong>en</strong> de massaconc<strong>en</strong>tratie van de stof in waterige oplossing:<br />
a 13,0 g suiker in 430 mL oplossing<br />
b 3,0 mL alcohol in 100 mL oplossing<br />
c 30 mg kalk in 0,25 L oplossing<br />
d 1 g HCI in 21 mL oplossing<br />
De formule c(stof) = n(stof) / V(tot) (in mol/L) kunn<strong>en</strong> we ook schrijv<strong>en</strong> als n(stof) = c(stof) • V(tot)<br />
Zo kun je het aantal mol opgeloste stof be<strong>rek<strong>en</strong><strong>en</strong></strong> uit de conc<strong>en</strong>tratie van die stof <strong>en</strong> het volume<br />
van de oplossing. Met de formule nstof = mstof / Mw (stof) berek<strong>en</strong> je de massa stof, die opgelost is.<br />
We kunn<strong>en</strong> nu het schema als volgt uitbreid<strong>en</strong>:<br />
(mstof) × Mw (g/mol) (nstof) : V (L)<br />
(mL of cm 3 )<br />
: ρ (g/mL of g/cm 3 ) × NA (aantal deeltjes / mol)<br />
In water splits<strong>en</strong> elektrolyt<strong>en</strong> zich in ion<strong>en</strong>. Zout<strong>en</strong> <strong>en</strong> <strong>en</strong>kele <strong>zur<strong>en</strong></strong> zijn sterkeelektrolyt<strong>en</strong>. Zij<br />
splits<strong>en</strong> volledig. Voor het mak<strong>en</strong> van e<strong>en</strong> keuk<strong>en</strong>zoutoplossing wordt NaCl opgelost in<br />
water. De oplosvergelijking luidt:<br />
NaCI(s) → Na + (aq) + CI - (aq)<br />
Dat betek<strong>en</strong>t, dat er ge<strong>en</strong> NaCl in oplossing aanwezig is, maar slechts gehydrateerde<br />
natriumion<strong>en</strong> <strong>en</strong> gehydrateerde chlorideion<strong>en</strong>.<br />
c(NaCI) is de hoeveelheid NaCl uitgedrukt in mol, die opgelost is per liter oplossing. We<br />
noem<strong>en</strong> dat de analytische conc<strong>en</strong>tratie. Die kunn<strong>en</strong> we be<strong>rek<strong>en</strong><strong>en</strong></strong> als bek<strong>en</strong>d is hoeveel<br />
keuk<strong>en</strong>zout er is opgelost <strong>en</strong> welk volume de oplossing heeft. Als we 2,00 mol NaCl in water<br />
oploss<strong>en</strong> tot 1,00 L keuk<strong>en</strong>zoutoplossing, dan bedraagt de analytische conc<strong>en</strong>tratie c(NaCI)<br />
van keuk<strong>en</strong>zout 2,00 mol/L.<br />
De feitelijke conc<strong>en</strong>tratie aan keuk<strong>en</strong>zout is echter 0,00 mol/L.<br />
12