Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

gehalte
molfractie x
massaconcentratie
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
2 Concentratie in oplossingen
2.1 Concentratiebegrippen
Er zijn veel manieren om de samenstelling van een mengsel op te geven. De samenstelling
van voedingsmiddelen staat op de verpakking vermeld. Daarbij wordt meestal de hoeveelheid
stof in gram gegeven in 100 g of in 100 mL van het voedingsmiddel.
De term gehalte wordt gebruikt om de hoeveelheid stof op te geven in een hoeveelheid
mengsel. Voorbeelden zijn: het zwavelgehalte van steenkool, het zilvergehalte van een munt,
het ijzergehalte van ijzererts, het zoutgehalte van pekel.
De hoeveelheid van die bepaalde stof kun je uitdrukken in een aantal grootheden: gram,
microgram, kilogram, milliliter, liter, aantal mol. De hoeveelheid mengsel wordt wel
opgegeven in gram, 100 gram, kilogram, mL, 100 mL, liter, m 3 , aantal mol. Door combinatie
van deze grootheden ontstaan er veel mogelijkheden om de samenstelling van een mengsel
vast te leggen.Een stuk of tien daarvan kom je regelmatig tegen in de chemie.
Voorbeelden
Fasenleer is een onderdeel van de fysische chemie. Fasenleer behandelt het gedrag van
stoffen en mengsels van stoffen bij faseveranderingen, zoals smelten en koken.
Een handige eenheid in de fasenleer blijkt de molfractie x te zijn:
Xstof = nstof / ntot
waarin:
x stof molfractie van een stof in een mengsel
n stof aantal mol van die stof
ntot totaal aantal mol
2.2 Massaconcentratie en molconcentratie
Het begrip concentratie wordt meestal gebruikt bij oplossingen. Oplossingen zijn mengsels
van een opgeloste stof en een oplosmiddel. Van het oplosmiddel is altijd veel meer aanwezig
dan van de opgeloste stof.Onder de massaconcentratie van een opgeloste stof verstaan we
de massa van de opgeloste stof per liter oplossing.
massaconcentratie(stof) = m(stof) / V(tot) (in g/L)
waarin:
massaconc.(stof): massaconcentratie stof in g/L
m(stof): massa van de opgeloste stof in g
V(tot): volume van de oplossing in L
Er is gebleken dat het gebruik van de mol als rekeneenheid bij chemische reacties erg handig
is. Om dezelfde reden werken we bij oplossingen liever met 'molconcentratie' dan met
massaconcentratie.
c(stof) = n(stof) / V(tot) (in mol/L)
waarin:
c(stof): concentratie opgeloste stof in mol/L
n(stof): aantal mol opgeloste stof
V(tot): volume van de oplossing in L
10