inhoudsopgawe
inhoudsopgawe
inhoudsopgawe
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
e. Vergelyking wat lineêre verloop voorstel<br />
f. Verband tussen helling van lineêre lyn en tempokonstante<br />
g. Halfleeftydsvergelyking (lei af uit tempovergelyking)<br />
h. Rakleeftydsvergelyking, d.i. tyd tot C = 90%*C0 (Lei af uit tempovergelyking)<br />
LEEREENHEID 3<br />
3. Defineer/verduidelik die term: “halfleeftyd” soos van toepassing op geneesmiddelafbraakreaksies.<br />
4. Werk noukeurig deur voorbeeld 7.1 (pp.100-101) en maak seker dat u data op hierdie wyse grafies kan<br />
voorstel (hetsy in ln- of log-vorm). Maak ook seker dat u berekeninge uit die grafiek kan doen, soos bv.<br />
bepaling van die tempokonstante van die reaksie, die halfleeftyd van die reaksie, en bepalings van tyd<br />
en konsentrasie uit die grafiek (bv. die hoeveelheid cps na 75 minute of die tyd wat dit sal duur totdat<br />
die cps telling tot 20 gedaal het).<br />
5. Skryf die vergelyking neer wat die data in figuur 7.1 (p.101) voorstel (in die formaat y = mx + c, maar<br />
vervang die veranderlikes en konstantes met waardes uit die grafiek).<br />
6. Identifiseer die eerste-orde reaksies in die onderstaande voorbeelde:<br />
i. Die tempokonstante van die reaksie is konstant.<br />
ii. Die halfleeftyd van die reaksie is onafhanklik van die aanvanklike geneesmiddelkonsentrasie.<br />
iii. Die halfleeftyd van die reaksie is direk eweredig aan die aanvanklike geneesmiddelkonsentrasie.<br />
iv. ʼn Grafiek van geneesmiddelkonsentrasie as funksie van tyd toon ʼn lineêre verloop.<br />
v. ʼn Grafiese voorstelling van die verandering van geneesmiddelkonsentrasie as funksie van tyd toon<br />
in hiperboliese verloop.<br />
vi. Die tempo van die reaksie neem af met tyd.<br />
vii. Die eenheid van die tempokonstante is uur -1 .<br />
viii. Die eenheid van die tempokonstante is mg.ml -1 .uur -1 .<br />
ix. Reaksie: A produkte; Reaksietempo = konstante.<br />
x. Reaksie: A + B produkte; Reaksietempo [A].<br />
xi. Reaksie: X + Y produkte; Reaksietempo = k.[X].[Y].<br />
xii. Reaksie: A produkte; Reaksietempo = k.[A].<br />
7. Verduidelik die verloop van eerste-orde reaksies aan die hand van die botsingsteorie.<br />
8. Die aanvanklike geneesmiddelkonsentrasie in ʼn produk is 125 mg/5 ml. Twee maande later toon<br />
analise van die produk ʼn intakte geneesmiddelkonsentrasie van 86% van die aanvanklike potensie.<br />
Bereken die tempokonstante van die afbraak van die geneesmiddel indien die afbraaktempo van die<br />
geneesmiddel eweredig is aan die geneesmiddelkonsentrasie. [Antw.: 0.0754 maande -1 ]<br />
9. Die afbraaktempokonstante van die geneesmiddel in ʼn waterige oplossing is 0.0065 dae -1 . Bereken (i)<br />
die aanvanklike geneesmiddelkonsentrasie indien daar na 6 weke 118.00 mg.5 ml -1 intakte<br />
geneesmiddel in die produk is; (ii) die halfleeftyd van die afbraakreaksie en (iii) die tyd wat dit sal duur<br />
totdat daar slegs 40% intakte geneesmiddel in die oplossing teenwoordig is. *Antw’e: (i) 155.03 mg.5<br />
ml -1 ; (ii)106.62 dae; (iii) 141 dae]<br />
10. (i) Stel die afbraakdata vir ;’n geneesmiddel data in die onderstaande tabel grafies voor en identifiseer<br />
die orde van die reaksie. (ii) Transformeer die data sodat dit ʼn reglynige lyn lewer en stel dit grafies<br />
voor. (iii) Bereken die tempokonstante uit die grafiek in (ii).<br />
Tyd (weke): 0 2 5 9 12 15<br />
Konsentrasie (mg.5 ml -1 ): 300.00 229.322 153.262 89.554 59.851 40.000<br />
11. Die volgende vergelyking beskryf die reguitlyn wat die eerste-orde afbraakdata van ʼn geneesmiddel in<br />
ʼn waterige oplossing by 20 C voorstel:<br />
y = -0,007564x + 2.39794.<br />
45