eksamens_2001_g

EKSĀMENS ĶĪMIJA
ijMUiWihirSS) Jé
ADAĻA
/ uzdevums. Apvelciet pareizu apgalvojumu!
I Molckulfori»-'" auēlo vielas kvalitatīvo un kvonllUlTvo sastāvu.
JĀ N£
2. Paaugstinot ismpcnuūru. skā»ok|a .šķīdība ūdenī palielinos.
IA N1- I
3. Ķīmisko elementu īpašības ir periodiskā atkarībā no to atomu kodolu lādiņa lieluma,
' ik) Nfi
4. I molam nātrija hidroksīda reaģējot ar I molu slāpekļskābes, veidojas 2 moli
nātrija niirāia
JA . ! W •'.
5. Lai sadedzinātu 2 molus metanola.. jāpatērē 3 moli skābekļa.
JĀ . KP.
6. I molam brom- «aģejot ar I molu benzola, veidojas 1,6-dibromheksāns.
JĀ NE '
7. Smiltis un sodu izmanto stikla ražošanā.
•' ja NE "
2. uztkvums. Apvelciet pareizas atbildes burtu!
ļ. Kurai no dū|iuām ir lāda pali elektronu konfigurācija H jonam Br ?
A.CI B.K C.Se 3
»Xe
.aaituuii kimul (paona* - M L .
cd-ivuīļts, Ierakstiet trūltsiusos vārdus!
Ogļūd^raŽbs, kuru molekulās ir tikai vienkāršās saites, sauc par... ogļūdeņražiem. |
Dehidrēšanas reakcija" no organiskās vielas molekulas tiek atšķelts ..
Benzīni ir viens no ... pārstrādes produktiem.
Reukcijas, kurās vienkāršu vielu atomi aizvieto atomus salīktu vielu molekulas, sauc
par ,.. reakcijām.
Reakcijas, kurās izdalās siltums, sauc par... reukeijam-
Vielu, kuro ūdensSķīdutiia vīti izkausētā stāvoklī vada elektrisko strāvu. s;uic par,
Molekulas daļu, kura polimēra struktūra atkārtojas« reizes, šaut par .., .
A daļa
1. uul, 2. uzd. 3. uzd.
Vidējais 74.22 58,90 66,12
Mediana 71,43 57.14 71.43
Moda 85.71 57,14 85.71
B DAĻA
/. uzdevums. Uzrakstiet 7 reakciju vienādojumus Iespējamajām ķīmiskajām reakcijām
starp dotajam vielām', (7punkti)
244 Valsts pBrbauil« dnrhi 12 klasei 200072001. ni. g,.
Cik gramu dzīvsudraba salur 2 grami zobu
«maisāmas, ja tās sastāvs ir attēlots
diagrammā?
A. 0,49 g
B. 0,51 g
¿1 CM g
h. 1,02 g
3. Reakcijas. ,CH 4u.,-¡-1 íjü^o•*31l201>+ CO^-O
līdzsvars pārvietosies, raiuicijas produktu rašanās virzienā, ja
Á. paaugstinās spiediena,
i iO paaugstinās temperatūru,
pazeminās t&iaperariiLu,
B. izmantos katalizatoru.
sēra(Vl) oksīds -» sērskābe -
+ et&ns
-> ūdens > ? -> oglekļa(lV) oksīds
ļ
skudrskābes eīilesieris
J. uzdevums. Apdedziuot kaļķakmeni, iegūst dedzinātos kaļķus, kurus izmanto celtniecībā.
Pēc apdedzināšanas veic paraugu analīzi un kaustāt*, ka, 20,0 gramiem
apdedzināts kaļķakmens reaģējot ar 10% sālsskābes šķīduma pārākumu, «dalās
1,12 litri gāzes (n. a.). Aprēķināt maisījuma sastāvu (%) pēc apdedzināšanas, pieņemot,
ka kaļķakmens sastāv tikai ne kalcija karbonāta. (6punkti)
4. uzdevunu: Nosakiet urgauiskās vielas ķīmisko formulu, ja tas sastāva ir 0,857 masas
daļas oglekļa un 0,143 masas daļas ūdeņraža, bet tās tvaiku relatīvais blīvums
pret skābekli ir 1,75! Uzrakstiet triju šis vielas izomēru strukturiormulus un to nosaukumus!
(5 punkti)
5. uzdevums. Zīmējumā attēlota laboratorijas iekārta elektrolītiskai ūdeņraža iegūšanai
no ūdens. (4 punkti)
B dala
1. Pie kura no elektrodiem izdalīsies ūdeņradis?
2. Sastādiet ūdens elektrolīzes vienādojumu!
3. Paskaidrojiet, kāpēc ūdeni pirms ievadīšanas iekārtā
nedaudz paskubina ar sērskābi!
4. Miniet vēl kadtt paņēmienu, ko var izmantot
laboratorijā ūdeņraža iegūšanai, un pamatojiet
to ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu!
1. uzd. 2. uzd. 3. uzd. 4. uzd.
Vidējais 55,63 52,94 31,60 47,34
Mediana 57.14 57,14 16,67 40
Moda 57,14 85,71 0 0

.ksūmcns ķīmiju tpuiUMkureO 247
C DAĻA
1. uzdevums. Pagatavojot šķīdumus, reizein.ķluiijas laburaotu piemeklē nepatīkami
pārsteigumi. Izskaidrojiet laboranta neveiksmes un pamatojiet tas ar notikušo reakciju
vienādojumiem!
A. Laborants pagatavoja 10% nātrija hidroksīda šķīdumu ao nātrija hidroksīda, kas bija
slavējis slikli noslēgtā traukā, un iegūtajam šķīdumam pievienoja sālsskābi. Sāka
izdalīties gāzes burbulīši. V : (>punkti)
ū. Laboratorijā bija beidzies destilētais ūdens, tādēļ nātrija sulfīda, šķīduma pagatavošanai
laborants izmantoja pilsēias ūdensvada ūdeni. Pagatavotais nātrija sulfīda šķīdums
bija iiuiišs, un. ar laiku pudelītē nosēdās melnas dulķes. (] punkts)
C. Laborants vārglāzē iebēra bārija nitrātu un pielēja mm pilsētas ūdensvada ūdeni. Šķīdums
saduļķojis, un ar laiku vārglāzes dibenā nosēdās baltas nogulsnes. (-1 punkts)
D. Laborants alšķaidīja 10% sudrabu nitrāta šķīdumu ar pilsētas ūdensvada ūdeni, un •'
iegūtais šķīdums kļuva balts. •:. ; .^ļ.punkts)
E. Laborants vārglāze pagatavoja dzelzs(U) .sulfāta šķīdumu, kas bija iezaļganā krāsā,
bet aizmirsa to iepildīt noslēgtā traukā. Pēc trun dienām šķīdums bija kļuvis sarķa ii- ,
brūns. (2 punkti)
2. uzdevums. '•" '
Citronskābe CHj-COOH sastopama daba. ' *
HO-C-COOH • , ...... . ; ...
Cllr-COOH
'lai ir svarīga nozīme dzīvo organismu vielmaiņas procesos • - '- .
Miniet 2 citronskābes izmantošanas veidus! (/ punkts)
Aprēķiniet, kallās masu attiecībās jāsajauc cilronskābe un dzeramā soda cepamajā
pulveri, lai pēc tā šķīdiuāšunas ūdeni citi ouskābe būtu pilnībā neitralizēta!
' - ..... {svtmkti)
Kādu izejvielu izmanto citronskābes rūpnieciskajā ražošanā? (/ punkts)
C da|a
L'kso'iKiis ķīmijā (proGiSAuss)
2. uzdevums. Apvelciet pareizās atbildes burtu!
1 Skābekļa Izotopi atšķiras pēc
i- protonu skaita,
'""B.jneitronu skaita,
1. uzd, X azd*
Vidējais 21,19 31.14
Medifina 14,29 20
Moda 0 20
C. elektronu skaita atoma,
1>. eleklronu skaita ārēja enerģijas līmenī.
Metālam reaģējot ar skābi, veidojas 0,01 mols ūdeņraža. Kuru metālu (pēc masas)
jāpalērē vismazāk?
A. Zn 11. AI C. Te
Volframam visaugstākā oksidēšanas pakāpe ir savienojumā
A. WS, rB.'ļC 3[W3Br,] C. WOF,
S.>--^
Vislielākais molekulu skaits 1 litrā (n. a.) ir vielai, kuras formula ir
A, NH 3 B. H,0 C. CjHj
Zāles, ko izmanto, lai samazinātu kuņģa sulas skābumu, satur
A. MgO LBJCOOH CKMnO,
;c-cH 3
i'B-VMg
D. NajViSO,
D. HCIIO
6 Reakcijā l :
e]0Ml., + 4COtt) 3Fe(l,) + 4COill,,,-43.7U līdzsvars pārvietojas
reakcijas produktu tašanās virzienā, ja
A. izmanto katalizatoru, jC.paaugstina temperatūru,
B. pazemina spiedienu, D. paaugstina COi koncentrāciju.
7. Pareizais jonu vienādojums, kas atspoguļo reakciju starp svina nitrāta šķīdumu un
sērūdenradi, ir
A. PKNOJ2 + 2H* > Pb H
+ 21-bNOi;
B. l'b