Chemija

Dalyko sando kodas(Course unit code)Dalyko sando pavadinimas(Course unit title)Dėstytojo (-jų) pedagoginisvardas, vardas ir pavardė(Name and title of lecturer)Katedra, centrasDalyko Chemija sando aprašasBus suteiktas registruojant į DBChemija( chemistry)Doc. Juozas Škadauskas(Doc.Juozas Škadauskas)Analizinės ir Aplinkos chemijos katedra(Department of analytical chemistry)ChemijosPirmos pakopos(first level)Fakultetas, padalinysDalyko sando lygis(Level of course)SemestrasRudens,(Semester)(autumn)ECTS kreditai3(ECTS credits)VU kreditai3(VU credits)Auditorinės valandos Viso dalyko 64Paskaitų 32(Lectures 32)Laboratorinių darbų 32,Reikalavimai(Prerequisites)Dėstomoji kalba(Language of instruction)Dalyko sando tikslai ir numatomigebėjimai(Objectives and learningoutcomes)Dalyko sando turinys(Course unit content)(Practical work 32)Turi būti išlaikytas valstybinis vidurinės mokyklos chemijos egzaminasExam of chemistry of secondary school)Lietuvių,Lithuanian,Supažindinti studentus su svarbiausiais chemijos teoriniaispagrindais, duoti reikalingiausių žinių iš praktinės chemijos.Chemijos objektas, ryšys su kitais mokslais. Medžiagų sandara irsavybės. Cheminių reakcijų tipai. Cheminių reakcijų greitis, cheminėpusiausvyra. Le – Šatelje principas. Elektrolitinė disociacija.Disociacijos laipsnis ir konstanta. Ostvaldo praskiedimo dėsnis.Elektrolitų jonų aktyvumas. Tirpalo joninė jėga. Joninės jėgos dėsnis.Vandens joninė sandauga. pH supratimas ir skaičiavimas stipriųrūgščių ir šarmų ir silpnų rūgščių ir bazių tirpaluose. Druskų hidrolizė.Tipiniai hidrolizės atvejai. Hidrolizės laipsnis ir konstanta, Tirpalai.Tirpalų koncentracijų reiškimo būdai. Buferiniai tirpalai. Koloidai.Vandens chemija. Kompleksiniai junginiai. Oksidacijos-redukcijosreakcijos. Gamtinių objektų paruošimas analizei. Charakteringoskatijonų ir anijonų reakcijos. Titravimas. Vanduo bandiniuose ir jonustatymo metodai.Object of chemistry, connection with other natural sciences. Structureof materials and its properties. Types of chemical reactions. Chemicalkinetic. Rate of reactions, chemical equilibrium, Le Chatelier’s1

Pagrindinės literatūros sąrašas(Reading list)Papildomos literatūros sąrašasMokymo metodai(Teaching methods)Lankomumo reikalavimai(Attendance requirements)Atsiskaitymo reikalavimai(Assessment requirements)principle. The effect of a change in concentration, presureoood intemperature. Electrolytical dissociation. Percent dissociation andequilibrium constant of dissociation. Activity of ions in solutions.Law of ionic strength. The pH scale. Calculating of pH of strong andweak acid and bases solutions. Percent of hydrolysis and hydrolysisconstant.Solutions. Buffer solutions and its capacity. Colloids.Oxydation-reduction reactions. Coordination compounds. Chemistryof water Characteristic reactions of cations and anions. Titration.1.Karnišauskaitė G.Bendroji ir neorganinė chemija. Vilnius. –1987.2.Chomčenko I.G.Obščaja chimija.Moskva. –1987.3.Glinka N.L. Obščija chimija. Leningrad.-1971.4.Loginov N.J, Voskresenskij A.G., Solodkin I.S. Analitičeskajachimija.Moskva.-1975.5.Zumdahl S.S.Chemistry. Lexinton, Massachusetts,Toronto.-1993.Ne daugiau kaip 3 šaltiniaiPaskaitos, Konsultacijos, Laboratoriniai darbai,KoliokviumaiLectures, Consultations, Practical work,Colloquy80 procentų80 percent.Vertinimo būdas(Assessment methods)Aprobuota katedros 2005 03 14Patvirtinta Studijų programos 2005 03 14komitetoEgzaminas. Egzaminavimo būdas: (atsakymai į klausimus raštu iržodžiu)Examination (both written and verbal forms),KlasikinisClassical2