Общая и неорганическая химия - Ивановский государственный ...
18.02.2015 • Views
Share Embed Flag

Общая и неорганическая химия - Ивановский государственный ...

Общая и неорганическая химия - Ивановский государственный ...

Общая и неорганическая химия - Ивановский государственный ...

SHOW MORE
SHOW LESS
ePAPER READ
DOWNLOAD ePAPER
main.isuct.ru

Create successful ePaper yourself

Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.

START NOW

М<strong>и</strong>н<strong>и</strong>стерство образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> наук<strong>и</strong> Росс<strong>и</strong>йской Федерац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

Государственное образовательное учрежден<strong>и</strong>е<br />

высшего професс<strong>и</strong>онального образован<strong>и</strong>я<br />

«Ивановск<strong>и</strong>й <strong>государственный</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ко-технолог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й ун<strong>и</strong>верс<strong>и</strong>тет»<br />

Факультет неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> технолог<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

Кафедра неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

«УТВЕРЖДАЮ»<br />

Проректор по учебной работе<br />

_______________ В.В. Рыбк<strong>и</strong>н<br />

«____» ___________ 2011 г.<br />

Рабочая учебная программа д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

«<strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я»<br />

Направлен<strong>и</strong>е подготовк<strong>и</strong><br />

Проф<strong>и</strong>л<strong>и</strong> подготовк<strong>и</strong><br />

Квал<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я (степень)<br />

Форма обучен<strong>и</strong>я<br />

240100 Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая технолог<strong>и</strong>я<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая технолог<strong>и</strong>я неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ<br />

Технолог<strong>и</strong>я электрох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х про<strong>и</strong>зводств<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая технолог<strong>и</strong>я тугоплавк<strong>и</strong>х<br />

неметалл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

<strong>и</strong> с<strong>и</strong>л<strong>и</strong>катных матер<strong>и</strong>алов<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая технолог<strong>и</strong>я матер<strong>и</strong>алов <strong>и</strong> <strong>и</strong>здел<strong>и</strong>й<br />

электрон<strong>и</strong>к<strong>и</strong> <strong>и</strong> наноэлектрон<strong>и</strong>к<strong>и</strong><br />

Бакалавр<br />

очная<br />

Иваново 2011

1. Цел<strong>и</strong> освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

Целью освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны является теорет<strong>и</strong>ческая <strong>и</strong> практ<strong>и</strong>ческая подготовка<br />

студентов по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> с учетом современных тенденц<strong>и</strong>й разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой наук<strong>и</strong>, что обеспеч<strong>и</strong>вает решен<strong>и</strong>е выпускн<strong>и</strong>ком задач будущей<br />

професс<strong>и</strong>ональной деятельност<strong>и</strong> (в т.ч. задач по создан<strong>и</strong>ю веществ <strong>и</strong> матер<strong>и</strong>алов с<br />

заданным<strong>и</strong> свойствам<strong>и</strong>).<br />

Задачам<strong>и</strong> общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> является <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е:<br />

современных представлен<strong>и</strong>й о строен<strong>и</strong><strong>и</strong> вещества, о зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> строен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойств<br />

веществ от положен<strong>и</strong>я составляющ<strong>и</strong>х <strong>и</strong>х элементов в Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме <strong>и</strong><br />

характера х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>мен<strong>и</strong>тельно к задачам х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой технолог<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

пр<strong>и</strong>роды х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й, <strong>и</strong>спользуемых в про<strong>и</strong>зводстве х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ <strong>и</strong><br />

матер<strong>и</strong>алов, к<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>ческого <strong>и</strong> термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ческого<br />

подходов к оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>ю х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х процессов с целью опт<strong>и</strong>м<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> услов<strong>и</strong>й <strong>и</strong>х<br />

практ<strong>и</strong>ческой реал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

важнейш<strong>и</strong>х свойств неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й <strong>и</strong> закономерностей <strong>и</strong>х <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я в<br />

зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> от положен<strong>и</strong>я составляющ<strong>и</strong>х <strong>и</strong>х элементов в Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме;<br />

современных тенденц<strong>и</strong>й разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческого<br />

матер<strong>и</strong>аловеден<strong>и</strong>я.<br />

2. Место д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны в структуре ООП бакалавр<strong>и</strong>ата<br />

Д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>на относ<strong>и</strong>тся к базовым естественнонаучным д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>нам <strong>и</strong> основывается<br />

на знан<strong>и</strong>ях, навыках <strong>и</strong> умен<strong>и</strong>ях, пр<strong>и</strong>обретенных в результате освоен<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>к<strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

математ<strong>и</strong>к<strong>и</strong> в средней школе. Успешному освоен<strong>и</strong>ю д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны сопутствует параллельное<br />

<strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>к<strong>и</strong> <strong>и</strong> математ<strong>и</strong>к<strong>и</strong> как базовых естественнонаучных д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н.<br />

Для успешного освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны студент должен<br />

знать:<br />

важнейш<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е понят<strong>и</strong>я: вещество, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й элемент, атом, молекула,<br />

относ<strong>и</strong>тельные атомная <strong>и</strong> молекулярная массы, <strong>и</strong>он, аллотроп<strong>и</strong>я, <strong>и</strong>зотопы,<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь, электроотр<strong>и</strong>цательность, валентность, степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я,<br />

моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного <strong>и</strong><br />

немолекулярного строен<strong>и</strong>я, растворы, электрол<strong>и</strong>т <strong>и</strong> неэлектрол<strong>и</strong>т,<br />

электрол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческая д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>я, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тель <strong>и</strong> восстанов<strong>и</strong>тель, ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>е <strong>и</strong><br />

восстановлен<strong>и</strong>е, тепловой эффект реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>, скорость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>,<br />

катал<strong>и</strong>з, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческое равновес<strong>и</strong>е;<br />

основные законы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>: сохранен<strong>и</strong>я массы веществ, постоянства состава,<br />

Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й закон;<br />

<br />

<br />

основные теор<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>: х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>, электрол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческой д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

важнейш<strong>и</strong>е вещества <strong>и</strong> матер<strong>и</strong>алы: основные металлы <strong>и</strong> сплавы; серная, соляная,<br />

азотная <strong>и</strong> уксусная к<strong>и</strong>слоты; щелоч<strong>и</strong>, амм<strong>и</strong>ак, м<strong>и</strong>неральные удобрен<strong>и</strong>я, метан.<br />

уметь:<br />

называть неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е вещества по «тр<strong>и</strong>в<strong>и</strong>альной» <strong>и</strong>л<strong>и</strong> международной<br />

номенклатуре;<br />

определять: валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х элементов, т<strong>и</strong>п<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong> в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях, заряд <strong>и</strong>она, характер среды в водных растворах<br />

неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тель <strong>и</strong> восстанов<strong>и</strong>тель;<br />

<br />

<br />

характер<strong>и</strong>зовать: элементы малых пер<strong>и</strong>одов по <strong>и</strong>х положен<strong>и</strong>ю в Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой<br />

с<strong>и</strong>стеме Д.И. Менделеева; общ<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства металлов, неметаллов,<br />

основных классов неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й;<br />

объяснять: зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость свойств веществ от <strong>и</strong>х состава <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>я; пр<strong>и</strong>роду<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong> (<strong>и</strong>онной, ковалентной, металл<strong>и</strong>ческой), зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость скорост<strong>и</strong><br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> положен<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого равновес<strong>и</strong>я от разл<strong>и</strong>чных<br />

2

факторов:<br />

выполнять х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й экспер<strong>и</strong>мент по распознаван<strong>и</strong>ю важнейш<strong>и</strong>х<br />

неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ;<br />

провод<strong>и</strong>ть самостоятельный по<strong>и</strong>ск х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong><strong>и</strong> с <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем<br />

разл<strong>и</strong>чных <strong>и</strong>сточн<strong>и</strong>ков (научно-популярных <strong>и</strong>здан<strong>и</strong>й, компьютерных баз данных,<br />

ресурсов Internet); <strong>и</strong>спользовать компьютерные технолог<strong>и</strong><strong>и</strong> для обработк<strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

передач<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> ее представлен<strong>и</strong>я в разл<strong>и</strong>чных формах;<br />

провод<strong>и</strong>ть кр<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й анал<strong>и</strong>з достоверност<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong><strong>и</strong>,<br />

поступающей <strong>и</strong>з разных <strong>и</strong>сточн<strong>и</strong>ков.<br />

владеть:<br />

подходам<strong>и</strong> к объяснен<strong>и</strong>ю х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х явлен<strong>и</strong>й, про<strong>и</strong>сходящ<strong>и</strong>х в пр<strong>и</strong>роде, быту <strong>и</strong><br />

на про<strong>и</strong>зводстве;<br />

методам<strong>и</strong> определен<strong>и</strong>я возможност<strong>и</strong> протекан<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х превращен<strong>и</strong>й в<br />

разл<strong>и</strong>чных услов<strong>и</strong>ях <strong>и</strong> оценк<strong>и</strong> <strong>и</strong>х последств<strong>и</strong>й;<br />

способам<strong>и</strong> безопасного обращен<strong>и</strong>я с горюч<strong>и</strong>м<strong>и</strong> <strong>и</strong> токс<strong>и</strong>чным<strong>и</strong> веществам<strong>и</strong>,<br />

лабораторным оборудован<strong>и</strong>ем;<br />

методам<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>готовлен<strong>и</strong>я растворов заданной концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong>.<br />

Изучен<strong>и</strong>е д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны «<strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я» как предшествующей<br />

составляет основу дальнейшего освоен<strong>и</strong>я следующ<strong>и</strong>х д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н професс<strong>и</strong>онального ц<strong>и</strong>кла:<br />

«Орган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я», «Анал<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я <strong>и</strong> ФХМА», «Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я»,<br />

«Колло<strong>и</strong>дная х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я», а также ряда д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н професс<strong>и</strong>онального ц<strong>и</strong>кла по<br />

соответствующ<strong>и</strong>м проф<strong>и</strong>лям подготовк<strong>и</strong> бакалавра.<br />

3. Компетенц<strong>и</strong><strong>и</strong> обучающегося, форм<strong>и</strong>руемые в результате<br />

освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны 1<br />

общекультурные компетенц<strong>и</strong><strong>и</strong> (ОК):<br />

культура мышлен<strong>и</strong>я, способность к обобщен<strong>и</strong>ю, анал<strong>и</strong>зу, воспр<strong>и</strong>ят<strong>и</strong>ю<br />

<strong>и</strong>нформац<strong>и</strong><strong>и</strong>, постановке цел<strong>и</strong> <strong>и</strong> выбору путей ее дост<strong>и</strong>жен<strong>и</strong>я (ОК-1);<br />

стремлен<strong>и</strong>е к саморазв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ю, повышен<strong>и</strong>ю своей квал<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> мастерства,<br />

способность пр<strong>и</strong>обретать новые знан<strong>и</strong>я в област<strong>и</strong> техн<strong>и</strong>к<strong>и</strong> <strong>и</strong> технолог<strong>и</strong><strong>и</strong>,<br />

математ<strong>и</strong>к<strong>и</strong>, естественных, гуман<strong>и</strong>тарных, соц<strong>и</strong>альных <strong>и</strong> эконом<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х наук<br />

(ОК-7);<br />

професс<strong>и</strong>ональные компетенц<strong>и</strong><strong>и</strong> (ПК):<br />

способность <strong>и</strong>спользовать основные законы естественнонаучных д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н в<br />

професс<strong>и</strong>ональной деятельност<strong>и</strong>, пр<strong>и</strong>менять методы математ<strong>и</strong>ческого анал<strong>и</strong>за <strong>и</strong><br />

модел<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>я, теорет<strong>и</strong>ческого <strong>и</strong> экспер<strong>и</strong>ментального <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>я (ПК-1);<br />

способность <strong>и</strong>спользовать знан<strong>и</strong>я о современной ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческой карт<strong>и</strong>не м<strong>и</strong>ра,<br />

пространственно-временных закономерностях, строен<strong>и</strong><strong>и</strong> вещества для пон<strong>и</strong>ман<strong>и</strong>я<br />

окружающего м<strong>и</strong>ра <strong>и</strong> явлен<strong>и</strong>й пр<strong>и</strong>роды (ПК-2);<br />

способность <strong>и</strong>спользовать знан<strong>и</strong>я о строен<strong>и</strong><strong>и</strong> вещества, пр<strong>и</strong>роде х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой<br />

связ<strong>и</strong> в разл<strong>и</strong>чных классах х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й для пон<strong>и</strong>ман<strong>и</strong>я свойств<br />

матер<strong>и</strong>алов <strong>и</strong> механ<strong>и</strong>зма х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х процессов, протекающ<strong>и</strong>х в окружающем<br />

м<strong>и</strong>ре (ПК-3);<br />

способность план<strong>и</strong>ровать <strong>и</strong> провод<strong>и</strong>ть ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е экспер<strong>и</strong>менты,<br />

провод<strong>и</strong>ть обработку <strong>и</strong>х результатов <strong>и</strong> оцен<strong>и</strong>вать погрешност<strong>и</strong>, математ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong><br />

модел<strong>и</strong>ровать ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е процессы <strong>и</strong> явлен<strong>и</strong>я, выдв<strong>и</strong>гать г<strong>и</strong>потезы<br />

<strong>и</strong> устанавл<strong>и</strong>вать гран<strong>и</strong>цы <strong>и</strong>х пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>я (ПК-21);<br />

1<br />

Пр<strong>и</strong>веденные компетенц<strong>и</strong><strong>и</strong> соответствуют ФГОС ВПО по направлен<strong>и</strong>ю подготовк<strong>и</strong> 240100<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая технолог<strong>и</strong>я (квал<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я (степень) «Бакалавр»), раздел V. ТРЕБОВАНИЯ К<br />

РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ БАКАЛАВРИАТА<br />

(Утвержден Пр<strong>и</strong>казом М<strong>и</strong>н<strong>и</strong>стерства образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> наук<strong>и</strong> Росс<strong>и</strong>йской Федерац<strong>и</strong><strong>и</strong> 22 декабря 2009 г. №<br />

807).<br />

3

способность <strong>и</strong>спользовать знан<strong>и</strong>е свойств х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х элементов, соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й <strong>и</strong><br />

матер<strong>и</strong>алов на <strong>и</strong>х основе для решен<strong>и</strong>я задач професс<strong>и</strong>ональной деятельност<strong>и</strong> (ПК-<br />

23).<br />

В результате освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны обучающ<strong>и</strong>йся должен:<br />

знать:<br />

предмет, цел<strong>и</strong> <strong>и</strong> задач<strong>и</strong> общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

основные понят<strong>и</strong>я <strong>и</strong> законы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>, терм<strong>и</strong>нолог<strong>и</strong>ю <strong>и</strong> номенклатуру важнейш<strong>и</strong>х<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й;<br />

современные представлен<strong>и</strong>я о строен<strong>и</strong><strong>и</strong> атомов, молекул <strong>и</strong> веществ в разл<strong>и</strong>чных<br />

агрегатных состоян<strong>и</strong>ях;<br />

пр<strong>и</strong>роду <strong>и</strong> т<strong>и</strong>пы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>, методы ее оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я;<br />

методолог<strong>и</strong>ю пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>я термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ческого <strong>и</strong> к<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>ческого подходов к<br />

установлен<strong>и</strong>ю пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п<strong>и</strong>альной возможност<strong>и</strong> осуществлен<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

процессов;<br />

методы оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х равновес<strong>и</strong>й в растворах электрол<strong>и</strong>тов;<br />

спец<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>ку строен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойства коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й;<br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ку важнейш<strong>и</strong>х элементов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й, важнейш<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

процессы с участ<strong>и</strong>ем неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ;<br />

закономерност<strong>и</strong> <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств простых <strong>и</strong> сложных<br />

веществ в зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> от положен<strong>и</strong>я составляющ<strong>и</strong>х <strong>и</strong>х элементов в<br />

Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме;<br />

важнейш<strong>и</strong>е методы <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>я структуры <strong>и</strong> свойств неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ;<br />

основные прав<strong>и</strong>ла охраны труда <strong>и</strong> техн<strong>и</strong>к<strong>и</strong> безопасност<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> работе в х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой<br />

лаборатор<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

современные тенденц<strong>и</strong><strong>и</strong> разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческого<br />

матер<strong>и</strong>аловеден<strong>и</strong>я.<br />

уметь:<br />

работать с х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<strong>и</strong> реакт<strong>и</strong>вам<strong>и</strong>, раствор<strong>и</strong>телям<strong>и</strong>, простейш<strong>и</strong>м лабораторным<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м оборудован<strong>и</strong>ем;<br />

про<strong>и</strong>звод<strong>и</strong>ть расчеты, связанные с пр<strong>и</strong>готовлен<strong>и</strong>ем растворов заданной<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong>, определен<strong>и</strong>ем термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х <strong>и</strong> к<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х процессов, определен<strong>и</strong>ем стех<strong>и</strong>ометр<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й,<br />

установлен<strong>и</strong>ем качественного <strong>и</strong> кол<strong>и</strong>чественного состава соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й,<br />

определен<strong>и</strong>ем услов<strong>и</strong>й образован<strong>и</strong>я осадков труднораствор<strong>и</strong>мых веществ <strong>и</strong> др.;<br />

<strong>и</strong>спользовать пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>чност<strong>и</strong> <strong>и</strong> Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческую с<strong>и</strong>стему для<br />

предсказан<strong>и</strong>я свойства простых <strong>и</strong> сложных х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й <strong>и</strong><br />

закономерностей в <strong>и</strong>х <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

<br />

<br />

провод<strong>и</strong>ть анал<strong>и</strong>з ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств простых <strong>и</strong> сложных веществ;<br />

провод<strong>и</strong>ть простейш<strong>и</strong>й учебно-<strong>и</strong>сследовательск<strong>и</strong>й экспер<strong>и</strong>мент на основе<br />

владен<strong>и</strong>я основным<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>емам<strong>и</strong> техн<strong>и</strong>к<strong>и</strong> работ в лаборатор<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

про<strong>и</strong>звод<strong>и</strong>ть оценку погрешностей результатов ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого<br />

экспер<strong>и</strong>мента;<br />

оформлять результаты экспер<strong>и</strong>ментальных <strong>и</strong> теорет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х работ,<br />

формул<strong>и</strong>ровать выводы.<br />

владеть:<br />

<br />

<br />

основным<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>емам<strong>и</strong> проведен<strong>и</strong>я ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х <strong>и</strong>змерен<strong>и</strong>й;<br />

методам<strong>и</strong> корректной оценк<strong>и</strong> погрешностей пр<strong>и</strong> проведен<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого<br />

экспер<strong>и</strong>мента;<br />

4

методам<strong>и</strong> оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я свойств простых <strong>и</strong> сложных веществ на основе электронного<br />

строен<strong>и</strong>я <strong>и</strong>х атомов <strong>и</strong> положен<strong>и</strong>я в Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

элементов.<br />

4. Структура д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

<strong>Общая</strong> трудоемкость д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны составляет 10 зачетных ед<strong>и</strong>н<strong>и</strong>ц, 360 часов.<br />

В<strong>и</strong>д учебной работы<br />

Всего<br />

Семестры<br />

часов 1 2<br />

Ауд<strong>и</strong>торные занят<strong>и</strong>я (всего) 153 68 85<br />

В том ч<strong>и</strong>сле:<br />

Лекц<strong>и</strong><strong>и</strong> 68 34 34<br />

Практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е занят<strong>и</strong>я (ПЗ) – – –<br />

Сем<strong>и</strong>нары (С) – – –<br />

Лабораторные работы (ЛР) 85 34 51<br />

Самостоятельная работа (всего) 207 112 95<br />

В том ч<strong>и</strong>сле:<br />

Реферат<strong>и</strong>вная работа 27 17 10<br />

Оформлен<strong>и</strong>е отчетов по лабораторным работам 30 15 15<br />

Подготовка к текущ<strong>и</strong>м занят<strong>и</strong>ям, коллокв<strong>и</strong>умам 50 30 20<br />

Подготовка отчетов по <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>в<strong>и</strong>дуальным задан<strong>и</strong>ям 60 30 30<br />

Подготовка к зачету <strong>и</strong> экзамену 40 20 20<br />

В<strong>и</strong>д промежуточной аттестац<strong>и</strong><strong>и</strong> (зачет, экзамен) з, э з, э<br />

<strong>Общая</strong> трудоемкость:<br />

час<br />

зач. ед.<br />

5. Содержан<strong>и</strong>е д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

5.1. Содержан<strong>и</strong>е разделов (модулей) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

Модуль 1 «Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я как наука. Строен<strong>и</strong>е вещества»<br />

Основные понят<strong>и</strong>я <strong>и</strong> законы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Предмет <strong>и</strong> задач<strong>и</strong> общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Место х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> в с<strong>и</strong>стеме естественных наук. Кратк<strong>и</strong>й <strong>и</strong>стор<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й очерк разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Современные направлен<strong>и</strong>я разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой наук<strong>и</strong>. Матер<strong>и</strong>я <strong>и</strong> дв<strong>и</strong>жен<strong>и</strong>е.<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая форма дв<strong>и</strong>жен<strong>и</strong>я матер<strong>и</strong><strong>и</strong>. Основные х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е понят<strong>и</strong>я: атом, молекула,<br />

простое вещество, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческое соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>е. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й элемент. Изотопы. Атомная <strong>и</strong><br />

элементная массы. Молекулярная масса. Моль, молярная масса, молярная концентрац<strong>и</strong>я<br />

вещества. Основные законы атомно-молекулярного учен<strong>и</strong>я. Законы: сохранен<strong>и</strong>я, кратных<br />

отношен<strong>и</strong>й, постоянства состава, объемных отношен<strong>и</strong>й. Закон Авогадро. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я<br />

постоянного <strong>и</strong> переменного состава. Понят<strong>и</strong>е о х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме <strong>и</strong> способах оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я.<br />

Фаза, компонент. Гомогенные <strong>и</strong> гетерогенные с<strong>и</strong>стемы. Газовые с<strong>и</strong>стемы. Газовые законы.<br />

Идеальный газ. Газовая постоянная. Уравнен<strong>и</strong>е Менделеева – Клапейрона. Парц<strong>и</strong>альное<br />

давлен<strong>и</strong>е газа в смес<strong>и</strong>. Относ<strong>и</strong>тельная плотность газов. Ж<strong>и</strong>дк<strong>и</strong>е с<strong>и</strong>стемы. Растворы.<br />

Концентрац<strong>и</strong>я растворов <strong>и</strong> способы ее выражен<strong>и</strong>я. Состоян<strong>и</strong>е вещества в растворе. Твердые<br />

с<strong>и</strong>стемы. Кр<strong>и</strong>сталлы, аморфные тела <strong>и</strong> стекла. Понят<strong>и</strong>е о кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческой решетке. Твердые<br />

растворы. Нестех<strong>и</strong>ометр<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я.<br />

Строен<strong>и</strong>е атома. Масса <strong>и</strong> энерг<strong>и</strong>я в матер<strong>и</strong>альном м<strong>и</strong>ре. Элементарные част<strong>и</strong>цы <strong>и</strong><br />

поля. Масса, заряд, сп<strong>и</strong>н <strong>и</strong> друг<strong>и</strong>е свойства элементарных част<strong>и</strong>ц. Экспер<strong>и</strong>ментальные<br />

основы современной теор<strong>и</strong><strong>и</strong> строен<strong>и</strong>я атома. Ядро <strong>и</strong> электронная оболочка. Планетарная<br />

модель атома <strong>и</strong> постулаты Бора, прот<strong>и</strong>вореч<strong>и</strong>я модел<strong>и</strong>. Дуал<strong>и</strong>зм в поведен<strong>и</strong><strong>и</strong> м<strong>и</strong>крочаст<strong>и</strong>ц.<br />

Волновая пр<strong>и</strong>рода элементарных част<strong>и</strong>ц. Уравнен<strong>и</strong>е де Бройля, пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п неопределенност<strong>и</strong><br />

5<br />

360<br />

10<br />

180<br />

5<br />

180<br />

5

Гейзенберга. Атом водорода. Квантовомехан<strong>и</strong>ческая модель атома. Одноэлектронный атом.<br />

Волновое уравнен<strong>и</strong>е Шред<strong>и</strong>нгера. Решен<strong>и</strong>е уравнен<strong>и</strong>я Шред<strong>и</strong>нгера для водородоподобного<br />

атома. Квантовые ч<strong>и</strong>сла, пределы <strong>и</strong>х <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>й. Смысл квантовых ч<strong>и</strong>сел. Волновая функц<strong>и</strong>я<br />

<strong>и</strong> электронная плотность электронов в атоме. Распределен<strong>и</strong>е электронной плотност<strong>и</strong> в атоме.<br />

Атомные орб<strong>и</strong>тал<strong>и</strong>. Энергет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е уровн<strong>и</strong> электрона в одноэлектронном атоме.<br />

Многоэлектронный атом. Пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п Паул<strong>и</strong> <strong>и</strong> емкость электронных оболочек. Прав<strong>и</strong>ло Хунда<br />

<strong>и</strong> порядок заполнен<strong>и</strong>я атомных орб<strong>и</strong>талей. Пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п на<strong>и</strong>меньшей энерг<strong>и</strong><strong>и</strong>. Прав<strong>и</strong>ло<br />

Клечковского. Строен<strong>и</strong>е электронных оболочек элементов. Понят<strong>и</strong>е эффект<strong>и</strong>вного заряда<br />

ядра атома. Экран<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е заряда электронам<strong>и</strong>. Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>чность строен<strong>и</strong>я электронных<br />

оболочек. Орб<strong>и</strong>тальные энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> электронов. Потенц<strong>и</strong>алы <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> сродство к электрону<br />

атомов, рад<strong>и</strong>усы атомов <strong>и</strong> <strong>и</strong>онов в зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> от положен<strong>и</strong>я элемента в пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой<br />

с<strong>и</strong>стеме. Электроотр<strong>и</strong>цательность атомов х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х элементов.<br />

Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й закон <strong>и</strong> пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческая с<strong>и</strong>стема х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х элементов. По<strong>и</strong>ск<strong>и</strong><br />

основы класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х элементов до открыт<strong>и</strong>я Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческого закона.<br />

Сущность Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческого закона. Предсказан<strong>и</strong>е Д.И. Менделеевым свойств не<strong>и</strong>звестных<br />

элементов. Современная <strong>и</strong>нтерпретац<strong>и</strong>я Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческого закона. Вар<strong>и</strong>анты Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой<br />

с<strong>и</strong>стемы. Т<strong>и</strong>п<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е элементы. Полные <strong>и</strong> неполные электронные аналог<strong>и</strong>. Изменен<strong>и</strong>е<br />

важнейш<strong>и</strong>х свойств элементов по группам <strong>и</strong> пер<strong>и</strong>одам пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стемы. Втор<strong>и</strong>чная<br />

пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>чность <strong>и</strong> ее проявлен<strong>и</strong>е в свойствах элементов IV <strong>и</strong> VI пер<strong>и</strong>одов. Эффект <strong>и</strong>нертной<br />

пары <strong>и</strong> его проявлен<strong>и</strong>е в свойствах элементов VI пер<strong>и</strong>ода. Общенаучное <strong>и</strong> ф<strong>и</strong>лософское<br />

значен<strong>и</strong>е Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческого закона Д. И. Менделеева.<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>е молекул. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е атомов. Пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны<br />

образован<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>рода х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>. Молекула водорода <strong>и</strong> методы ее<br />

оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я. Метод валентных связей (ВС) <strong>и</strong> метод молекулярных орб<strong>и</strong>талей (МО).<br />

Пр<strong>и</strong>бл<strong>и</strong>жен<strong>и</strong>е ЛКАО. Перекрыван<strong>и</strong>е атомных орб<strong>и</strong>талей, σ- <strong>и</strong> π-связ<strong>и</strong>, порядок (кратность)<br />

связ<strong>и</strong>. Характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong> – энерг<strong>и</strong>я, дл<strong>и</strong>на, полярность. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь в<br />

част<strong>и</strong>цах Н 2 , Н + -<br />

2 <strong>и</strong> Н 2 с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>й методов МО <strong>и</strong> ВС. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь в гомоядерных<br />

двухатомных молекулах элементов второго пер<strong>и</strong>ода с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>й методов МО <strong>и</strong> ВС. Схемы МО<br />

для молекул начала <strong>и</strong> конца второго пер<strong>и</strong>ода. Изменен<strong>и</strong>е порядка связ<strong>и</strong>, энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> связ<strong>и</strong>,<br />

дл<strong>и</strong>ны связ<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> переходе от Li 2 к Nе 2 . Особенност<strong>и</strong> молекул В 2 <strong>и</strong> О 2 . Прочность связ<strong>и</strong> в<br />

молекуле N 2 . Гетероядерные двухатомные молекулы элементов второго пер<strong>и</strong>ода. Схемы МО<br />

для НF, СО, СN, ОF. Метод ВС <strong>и</strong> г<strong>и</strong>бр<strong>и</strong>д<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>я орб<strong>и</strong>талей. Валентное состоян<strong>и</strong>е атома.<br />

Ковалентная связь в многоатомных молекулах. Донорно-акцепторное вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е.<br />

Локал<strong>и</strong>зованная <strong>и</strong> делокал<strong>и</strong>зованная связь. Электронодеф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>тные <strong>и</strong> электроно<strong>и</strong>збыточные<br />

молекулы. Трехцентровые связ<strong>и</strong>. Направленность <strong>и</strong> насыщаемость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой ковалентной<br />

связ<strong>и</strong>. Теор<strong>и</strong>я отталк<strong>и</strong>ван<strong>и</strong>я электронных пар валентной оболочк<strong>и</strong> <strong>и</strong> пространственная<br />

структура молекул.<br />

Межмолекулярные вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>я. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь <strong>и</strong> т<strong>и</strong>пы кр<strong>и</strong>сталлов. Основы<br />

зонной теор<strong>и</strong><strong>и</strong>. Связь в металлах, полупроводн<strong>и</strong>ках <strong>и</strong> д<strong>и</strong>электр<strong>и</strong>ках. Дефекты<br />

кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческой решетк<strong>и</strong>. Твердые растворы. Ионная связь. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е <strong>и</strong>онов в<br />

кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческой решетке. Энерг<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онной кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческой решетк<strong>и</strong>, вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е размеров <strong>и</strong><br />

зарядов <strong>и</strong>онов. Межмолекулярные вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>я. С<strong>и</strong>лы Ван-дер-Ваальса. Ор<strong>и</strong>ентац<strong>и</strong>онное,<br />

<strong>и</strong>ндукц<strong>и</strong>онное <strong>и</strong> д<strong>и</strong>сперс<strong>и</strong>онное межмолекулярное вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>я. Роль межмолекулярных<br />

вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>й пр<strong>и</strong> проявлен<strong>и</strong><strong>и</strong> ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств веществ, явлен<strong>и</strong>й самосборк<strong>и</strong><br />

б<strong>и</strong>олог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х молекул, супрамолекулярных <strong>и</strong> нанос<strong>и</strong>стем.<br />

Модуль 2 «Основные ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е закономерност<strong>и</strong> протекан<strong>и</strong>я<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х процессов»<br />

Основы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>к<strong>и</strong>. Энергет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

реакц<strong>и</strong>й. Первое начало термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>к<strong>и</strong>. Превращен<strong>и</strong>я энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> работы в х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

процессах. Термох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Понят<strong>и</strong>е об энтальп<strong>и</strong><strong>и</strong>. Эндо- <strong>и</strong> экзотерм<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Закон<br />

Гесса. Стандартное состоян<strong>и</strong>е <strong>и</strong> стандартная энтальп<strong>и</strong>я образован<strong>и</strong>я вещества.<br />

Термох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е ц<strong>и</strong>клы. Расчеты тепловых эффектов реакц<strong>и</strong>й. Энтальп<strong>и</strong>я атом<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

веществ <strong>и</strong> энерг<strong>и</strong>я связ<strong>и</strong> в многоатомных молекулах. Второе начало термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>к<strong>и</strong>.<br />

6

Понят<strong>и</strong>е энтроп<strong>и</strong><strong>и</strong>. Уравнен<strong>и</strong>е Больцмана. Изменен<strong>и</strong>е энтроп<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong> фазовых <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

превращен<strong>и</strong>ях. Стремлен<strong>и</strong>е к макс<strong>и</strong>муму энтроп<strong>и</strong><strong>и</strong> в <strong>и</strong>зол<strong>и</strong>рованных с<strong>и</strong>стемах как<br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка возможност<strong>и</strong> самопро<strong>и</strong>звольного протекан<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Оценка знака<br />

<strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я энтроп<strong>и</strong><strong>и</strong> в х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>ях. Энерг<strong>и</strong>я Г<strong>и</strong>ббса. Уменьшен<strong>и</strong>е энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> Г<strong>и</strong>ббса<br />

как термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й кр<strong>и</strong>тер<strong>и</strong>й возможност<strong>и</strong> самопро<strong>и</strong>звольного протекан<strong>и</strong>я процесса в<br />

закрытых с<strong>и</strong>стемах. Стандартное <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>е энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> Г<strong>и</strong>ббса в реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость<br />

<strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> Г<strong>и</strong>ббса от температуры, давлен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> реаг<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>х веществ.<br />

Роль энтальп<strong>и</strong>йного <strong>и</strong> энтроп<strong>и</strong>йного факторов в определен<strong>и</strong><strong>и</strong> направлен<strong>и</strong>я процесса.<br />

Основы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой к<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>к<strong>и</strong>. Скорость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> факторы ее<br />

определяющ<strong>и</strong>е. Зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> от концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> реагентов. К<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>ческое<br />

уравнен<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Порядок реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Прав<strong>и</strong>ло Вант-Гоффа. Константа скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

ее зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость от температуры. Энерг<strong>и</strong>я акт<strong>и</strong>вац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Уравнен<strong>и</strong>е Аррен<strong>и</strong>уса. Энергет<strong>и</strong>ческая<br />

д<strong>и</strong>аграмма реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Коорд<strong>и</strong>ната реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Понят<strong>и</strong>е о механ<strong>и</strong>зме реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Молекулярность<br />

реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Фотох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> цепные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>меры. Катал<strong>и</strong>з <strong>и</strong> катал<strong>и</strong>заторы. Вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е<br />

катал<strong>и</strong>затора на механ<strong>и</strong>зм реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Инг<strong>и</strong>б<strong>и</strong>торы <strong>и</strong> <strong>и</strong>нг<strong>и</strong>б<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е. Особенност<strong>и</strong> к<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>к<strong>и</strong><br />

газофазных, ж<strong>и</strong>дкофазных <strong>и</strong> твердофазных реакц<strong>и</strong>й.<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческое равновес<strong>и</strong>е. Обрат<strong>и</strong>мые <strong>и</strong> необрат<strong>и</strong>мые х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Состоян<strong>и</strong>е<br />

равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п м<strong>и</strong>кроскоп<strong>и</strong>ческой обрат<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. К<strong>и</strong>нет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й <strong>и</strong><br />

термод<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й подходы к оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>ю х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого равновес<strong>и</strong>я. Константа х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого<br />

равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> разл<strong>и</strong>чные способы ее выражен<strong>и</strong>я. Связь константы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого равновес<strong>и</strong>я со<br />

стандартным <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>ем энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> Г<strong>и</strong>ббса. Смещен<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого равновес<strong>и</strong>я пр<strong>и</strong><br />

<strong>и</strong>зменен<strong>и</strong><strong>и</strong> услов<strong>и</strong>й. Пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п Ле Шателье.<br />

Модуль 3 «Основы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> растворов»<br />

Общ<strong>и</strong>е свойства растворов. Растворы как многокомпонентные с<strong>и</strong>стемы. Теор<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

растворов. Гомогенные многокомпонентные с<strong>и</strong>стемы – растворы. Общ<strong>и</strong>е свойства растворов<br />

– д<strong>и</strong>ффуз<strong>и</strong>я <strong>и</strong> осмос. Ж<strong>и</strong>дк<strong>и</strong>е растворы. Фазовые д<strong>и</strong>аграммы. Область ж<strong>и</strong>дкого состоян<strong>и</strong>я.<br />

Д<strong>и</strong>аграммы состав - свойство. Раствор<strong>и</strong>тель <strong>и</strong> растворяемое вещество. Раствор<strong>и</strong>мость.<br />

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные, разбавленные <strong>и</strong> концентр<strong>и</strong>рованные растворы.<br />

Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е растворенного вещества <strong>и</strong> раствор<strong>и</strong>теля. Сольватац<strong>и</strong>я. Инертные,<br />

коорд<strong>и</strong>н<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> <strong>и</strong>он<strong>и</strong>з<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>е раствор<strong>и</strong>тел<strong>и</strong>. Понят<strong>и</strong>е о колло<strong>и</strong>дных растворах.<br />

Поверхностный слой <strong>и</strong> поверхностные явлен<strong>и</strong>я. Устойч<strong>и</strong>вость колло<strong>и</strong>дных растворов.<br />

Растворы неэлектрол<strong>и</strong>тов. Давлен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> состав пара над раствором. Закон Рауля.<br />

Кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>я <strong>и</strong> к<strong>и</strong>пен<strong>и</strong>е раствора. Кр<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong>я <strong>и</strong> эбул<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong>я. Идеальные <strong>и</strong> реальные<br />

растворы. Понят<strong>и</strong>е об акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong> <strong>и</strong> коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>енте акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong>. Понят<strong>и</strong>е о стандартном<br />

состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> веществ в растворе.<br />

Растворы электрол<strong>и</strong>тов. Теор<strong>и</strong><strong>и</strong> к<strong>и</strong>слот <strong>и</strong> основан<strong>и</strong>й. Вода как <strong>и</strong>он<strong>и</strong>з<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>й<br />

раствор<strong>и</strong>тель. Электронное строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> структура молекулы воды. Структура ж<strong>и</strong>дкой <strong>и</strong><br />

твердой воды, водородные связ<strong>и</strong>. Водные растворы электрол<strong>и</strong>тов. Электрол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческая<br />

д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>я растворенных веществ. С. Аррен<strong>и</strong>ус, Д. И. Менделеев о пр<strong>и</strong>роде растворов<br />

электрол<strong>и</strong>тов. Переход <strong>и</strong>онов в раствор. Г<strong>и</strong>дратац<strong>и</strong>я сол<strong>и</strong> <strong>и</strong> образующ<strong>и</strong>х ее <strong>и</strong>онов. Энерг<strong>и</strong>я<br />

г<strong>и</strong>дратац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>онов. К<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> основан<strong>и</strong>я. Теор<strong>и</strong><strong>и</strong> к<strong>и</strong>слот <strong>и</strong> основан<strong>и</strong>й. Теор<strong>и</strong><strong>и</strong> Аррен<strong>и</strong>уса,<br />

Бренстеда-Лоур<strong>и</strong>, Лью<strong>и</strong>са. Роль раствор<strong>и</strong>теля в к<strong>и</strong>слотно-основном вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong><strong>и</strong>. С<strong>и</strong>ла<br />

к<strong>и</strong>слородсодержащ<strong>и</strong>х к<strong>и</strong>слот <strong>и</strong> ее зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость от <strong>и</strong>х состава <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>я. К<strong>и</strong>слотно-основные<br />

вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>я как реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> переноса протона. Сверхк<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> сверхоснован<strong>и</strong>я Растворы<br />

слабых электрол<strong>и</strong>тов. Теор<strong>и</strong>я электрол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческой д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Константа <strong>и</strong> степень<br />

д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабого электрол<strong>и</strong>та. Закон разбавлен<strong>и</strong>я Оствальда. Вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е одно<strong>и</strong>менных<br />

<strong>и</strong>онов на д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>ю слабых электрол<strong>и</strong>тов. Растворы с<strong>и</strong>льных электрол<strong>и</strong>тов. Кажущаяся<br />

степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> с<strong>и</strong>льного электрол<strong>и</strong>та. Акт<strong>и</strong>вность <strong>и</strong> коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong>. Ионная<br />

с<strong>и</strong>ла раствора. Условность разделен<strong>и</strong>я электрол<strong>и</strong>тов на с<strong>и</strong>льные <strong>и</strong> слабые. Д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>я<br />

воды. Ионное про<strong>и</strong>зведен<strong>и</strong>е воды. Водородный <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>льный показател<strong>и</strong> Среды.<br />

Инд<strong>и</strong>каторы. Методы определен<strong>и</strong>я рН. Буферные растворы. Равновес<strong>и</strong>е «<strong>и</strong>онный кр<strong>и</strong>сталл –<br />

раствор». Равновес<strong>и</strong>е <strong>и</strong>онов в растворе с осадком. Про<strong>и</strong>зведен<strong>и</strong>е раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

раствор<strong>и</strong>мость труднораствор<strong>и</strong>мых электрол<strong>и</strong>тов.<br />

7

К<strong>и</strong>слотно-основные <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные процессы в растворах.<br />

Класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й. Обменные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> в растворах. Реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з солей. Ионные уравнен<strong>и</strong>я г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за. Константа <strong>и</strong> степень<br />

г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за. Сложные случа<strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з солей. Представлен<strong>и</strong>я Аррен<strong>и</strong>уса <strong>и</strong><br />

Вернера о механ<strong>и</strong>зме г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за. Понят<strong>и</strong>е об аквак<strong>и</strong>слотах. Константа <strong>и</strong> степень г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за.<br />

Ступенчатый характер г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за. Обрат<strong>и</strong>мый <strong>и</strong> необрат<strong>и</strong>мый г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з. Буферные растворы.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные процессы как реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> переноса электрона.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тел<strong>и</strong> <strong>и</strong> восстанов<strong>и</strong>тел<strong>и</strong>. Участ<strong>и</strong>е воды в ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельных реакц<strong>и</strong>ях.<br />

Составлен<strong>и</strong>е уравнен<strong>и</strong>й ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельных реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в водных<br />

растворах. Метод <strong>и</strong>онно-молекулярных полуреакц<strong>и</strong>й. Т<strong>и</strong>пы ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельновосстанов<strong>и</strong>тельных<br />

реакц<strong>и</strong>й. Важнейш<strong>и</strong>е ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тел<strong>и</strong> <strong>и</strong> восстанов<strong>и</strong>тел<strong>и</strong>. Кол<strong>и</strong>чественные<br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельных переходов. Электродные потенц<strong>и</strong>алы<br />

металлов. Гальван<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й элемент. Водородный электрод <strong>и</strong> водородный нуль отсчета<br />

потенц<strong>и</strong>алов. Стандартные услов<strong>и</strong>я <strong>и</strong> стандартный потенц<strong>и</strong>ал полуреакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Табл<strong>и</strong>цы<br />

стандартных восстанов<strong>и</strong>тельных потенц<strong>и</strong>алов. Использован<strong>и</strong>е табл<strong>и</strong>чных данных для оценк<strong>и</strong><br />

возможност<strong>и</strong> протекан<strong>и</strong>я ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельных реакц<strong>и</strong>й. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельные <strong>и</strong><br />

восстанов<strong>и</strong>тельные свойства воды. Д<strong>и</strong>спропорц<strong>и</strong>он<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е веществ в водных растворах.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные равновес<strong>и</strong>я в растворах. Уравнен<strong>и</strong>е Нернста. Вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е рН<br />

на вел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ну восстанов<strong>и</strong>тельного потенц<strong>и</strong>ала. Вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е комплексообразован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> образован<strong>и</strong>я<br />

малораствор<strong>и</strong>мых соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й на восстанов<strong>и</strong>тельные потенц<strong>и</strong>алы. Электрол<strong>и</strong>з растворов <strong>и</strong><br />

расплавов. Электрол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческое получен<strong>и</strong>е металлов. Электрох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая корроз<strong>и</strong>я металлов.<br />

Модуль 4 «Основы коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онной х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>»<br />

Реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> комплексообразован<strong>и</strong>я в водных растворах. Аквакомплексы. Пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны<br />

образован<strong>и</strong>я комплексных част<strong>и</strong>ц в растворах. Характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е, класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я. Комплексообразователь <strong>и</strong> л<strong>и</strong>ганды. Внешняя <strong>и</strong><br />

внутренняя коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онные сферы. Коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онное ч<strong>и</strong>сло, зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость<br />

коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онного ч<strong>и</strong>сла от заряда <strong>и</strong> рад<strong>и</strong>уса комплексообразователя. Равновес<strong>и</strong>я в<br />

растворах коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Общ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> ступенчатые константы устойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong>.<br />

Основные факторы, определяющ<strong>и</strong>е устойч<strong>и</strong>вость коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й, <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я<br />

энтальп<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> энтроп<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong> комплексообразован<strong>и</strong><strong>и</strong>. Номенклатура коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Объяснен<strong>и</strong>е образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>я комплексов с помощью<br />

электростат<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х представлен<strong>и</strong>й. Квантово-механ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е методы трактовк<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой<br />

связ<strong>и</strong> в комплексных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях. Метод валентных связей. Внешне- <strong>и</strong> внутр<strong>и</strong>орб<strong>и</strong>тальные<br />

комплексы. Понят<strong>и</strong>е о теор<strong>и</strong><strong>и</strong> кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческого поля. Вза<strong>и</strong>мное расположен<strong>и</strong>е л<strong>и</strong>гандов <strong>и</strong><br />

атомных орб<strong>и</strong>талей комплексообразователя в октаэдр<strong>и</strong>ческом <strong>и</strong> тетраэдр<strong>и</strong>ческом поле<br />

л<strong>и</strong>гандов; энерг<strong>и</strong>я расщеплен<strong>и</strong>я; спектрох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й ряд л<strong>и</strong>гандов. Высоко- <strong>и</strong><br />

н<strong>и</strong>зкосп<strong>и</strong>новые комплексы. Окраска комплексов. Искажен<strong>и</strong>е прав<strong>и</strong>льных структур<br />

комплексов. Эффект Яна-Теллера. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е метода молекулярных орб<strong>и</strong>талей к<br />

комплексам. Молекулярные орб<strong>и</strong>тал<strong>и</strong> октаэдр<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х комплексов. Комплексы с π-связям<strong>и</strong>.<br />

Дат<strong>и</strong>вные связ<strong>и</strong> в комплексах. Изомер<strong>и</strong>я коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Ряд транс-вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>я.<br />

Вза<strong>и</strong>мосвязь процессов комплексообразован<strong>и</strong>я с положен<strong>и</strong>ем элемента в Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой<br />

с<strong>и</strong>стеме. Хелатный, пол<strong>и</strong>хелатный <strong>и</strong> макроц<strong>и</strong>кл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й эффекты. Значен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

реакц<strong>и</strong>й комплексообразован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й в науке, техн<strong>и</strong>ке, б<strong>и</strong>олог<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

<strong>и</strong> мед<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>не.<br />

Модуль 5 «Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й p-элементов»<br />

Подгруппа гел<strong>и</strong>я (s 2 p 6 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Нахожден<strong>и</strong>е в<br />

пр<strong>и</strong>роде, методы получен<strong>и</strong>я, пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны малой реакц<strong>и</strong>онной способност<strong>и</strong>. Клатратные<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я благородных газов. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я кр<strong>и</strong>птона <strong>и</strong> ксенона со фтором, строен<strong>и</strong>е<br />

молекул, способы получен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойства. Реакц<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>спропорц<strong>и</strong>он<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>я. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з<br />

фтор<strong>и</strong>дов ксенона. Оксофтор<strong>и</strong>ды. К<strong>и</strong>слородные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я ксенона, строен<strong>и</strong>е молекул.<br />

8

Способы получен<strong>и</strong>я, свойства. Ксеноновые к<strong>и</strong>слоты, ксенаты <strong>и</strong> перксенаты. Практ<strong>и</strong>ческое<br />

пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е благородных газов.<br />

Водород. Галогены (s 2 p 5 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Формы<br />

нахожден<strong>и</strong>я <strong>и</strong> распространенность в пр<strong>и</strong>роде.<br />

Водород. Положен<strong>и</strong>е в пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стеме, общая характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, <strong>и</strong>зотопы,<br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка молекулы, терм<strong>и</strong>ческая д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>я, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства.<br />

Лабораторные <strong>и</strong> промышленные методы получен<strong>и</strong>я. Орто- <strong>и</strong> параводород. Г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>ды, <strong>и</strong>х<br />

класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я, способы получен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойства. Г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>докомплексы. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка<br />

водородных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й неметаллов. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е водорода <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Фтор, хлор, бром, <strong>и</strong>од. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, получен<strong>и</strong>е, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

свойства. Изменен<strong>и</strong>е ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельной акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong> в подгруппе. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е галогенов с<br />

растворам<strong>и</strong> щелочей <strong>и</strong> водой. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>е галогенов с водородом, лабораторные <strong>и</strong><br />

промышленные способы получен<strong>и</strong>я, свойства. Ассоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>я молекул фтороводорода.<br />

Плав<strong>и</strong>ковая к<strong>и</strong>слота. Фтор<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрофтор<strong>и</strong>ды. Получен<strong>и</strong>е, электронодонорные свойства<br />

фтор<strong>и</strong>д-<strong>и</strong>она. Получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства простых <strong>и</strong> комплексных фтор<strong>и</strong>дов неметаллов.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слотные свойства галогенводородов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х водных<br />

растворов. Хлороводородная, бромоводородная <strong>и</strong> <strong>и</strong>одоводородная к<strong>и</strong>слоты.<br />

Восстанов<strong>и</strong>тельные <strong>и</strong> электронодонорные свойства галоген<strong>и</strong>д-<strong>и</strong>онов. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я галогенов<br />

с к<strong>и</strong>слородом. Фтор<strong>и</strong>д к<strong>и</strong>слорода. Окс<strong>и</strong>ды хлора, брома, <strong>и</strong>ода; сравнен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х устойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong>,<br />

к<strong>и</strong>слотных <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельных свойств. К<strong>и</strong>слородсодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты: хлорноват<strong>и</strong>стая,<br />

хлорная, бромноват<strong>и</strong>стая, бромная, <strong>и</strong>одноватая, мета-<strong>и</strong>одная, пара-<strong>и</strong>одная, орто-<strong>и</strong>одная; <strong>и</strong>х<br />

сол<strong>и</strong>, способы получен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойства. Изменен<strong>и</strong>е ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельных свойств в ряду к<strong>и</strong>слородных<br />

к<strong>и</strong>слот хлора, брома, <strong>и</strong>ода. Псевдогалоген<strong>и</strong>ды (д<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ан <strong>и</strong> др.). Межгалогенные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я.<br />

Халькогены (s 2 p 4 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. К<strong>и</strong>слород. <strong>Общая</strong><br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, строен<strong>и</strong>е молекул, лабораторные <strong>и</strong> промышленные способы получен<strong>и</strong>я,<br />

ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства, окс<strong>и</strong>ды. Озон, его получен<strong>и</strong>е, строен<strong>и</strong>е молекул,<br />

свойства <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е. Сопоставлен<strong>и</strong>е свойств озона <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слорода. Озон<strong>и</strong>ды. Вода: аномал<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств, д<strong>и</strong>аграмма состоян<strong>и</strong>я, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельновосстанов<strong>и</strong>тельные<br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<strong>и</strong>. Электронодонорные свойства молекул воды.<br />

Кр<strong>и</strong>сталлог<strong>и</strong>драты, <strong>и</strong>х строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Оксон<strong>и</strong>евые соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Понят<strong>и</strong>е о способах<br />

оч<strong>и</strong>стк<strong>и</strong> сточных вод <strong>и</strong> отходящ<strong>и</strong>х газов в промышленност<strong>и</strong>.<br />

Перокс<strong>и</strong>д водорода, строен<strong>и</strong>е молекулы, методы получен<strong>и</strong>я. К<strong>и</strong>слотные <strong>и</strong><br />

ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства. Перокс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> <strong>и</strong>х свойства. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

к<strong>и</strong>слорода на практ<strong>и</strong>ке. Сера. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде, методы<br />

получен<strong>и</strong>я, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства. Сероводород. Сульф<strong>и</strong>ды, <strong>и</strong>х г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з.<br />

Класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я сульф<strong>и</strong>дов по <strong>и</strong>х раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> в воде, к<strong>и</strong>слотах <strong>и</strong> растворах оснoвных<br />

сульф<strong>и</strong>дов; <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>е сульф<strong>и</strong>дов в х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческом анал<strong>и</strong>зе. Пол<strong>и</strong>сульф<strong>и</strong>ды. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я<br />

серы с к<strong>и</strong>слородом: окс<strong>и</strong>ды серы(IV) <strong>и</strong> (VI). К<strong>и</strong>слородсодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты серы. Серн<strong>и</strong>стая<br />

к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее сол<strong>и</strong>. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства серн<strong>и</strong>стой к<strong>и</strong>слоты, сульф<strong>и</strong>тов<br />

<strong>и</strong> п<strong>и</strong>росульф<strong>и</strong>тов.<br />

Серная к<strong>и</strong>слота, получен<strong>и</strong>е, строен<strong>и</strong>е молекул <strong>и</strong> свойства. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е серной<br />

к<strong>и</strong>слоты с металлам<strong>и</strong>. Сол<strong>и</strong> серной к<strong>и</strong>слоты. Олеум <strong>и</strong> двусерная к<strong>и</strong>слота. Пол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>оновые<br />

к<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> пол<strong>и</strong>т<strong>и</strong>онаты.<br />

Т<strong>и</strong>осерная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> т<strong>и</strong>осульфат натр<strong>и</strong>я. Пероксoк<strong>и</strong>слоты (надк<strong>и</strong>слоты) серы.<br />

Перокс<strong>и</strong>сульфаты. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я серы с галогенам<strong>и</strong>. Фтор<strong>и</strong>д серы. Хлорокс<strong>и</strong>ды серы:<br />

хлор<strong>и</strong>стый т<strong>и</strong>он<strong>и</strong>л, хлор<strong>и</strong>стый сульфур<strong>и</strong>л. Хлорсерная (хлорсульфоновая) к<strong>и</strong>слота.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е серы <strong>и</strong> ее соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Селен, теллур <strong>и</strong> полон<strong>и</strong>й. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я,<br />

нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде, аллотроп<strong>и</strong>я селена <strong>и</strong> теллура. Селеноводород <strong>и</strong> теллуроводород.<br />

Селен<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> теллур<strong>и</strong>ды. Д<strong>и</strong>окс<strong>и</strong>д селена <strong>и</strong> теллура. Селен<strong>и</strong>стая <strong>и</strong> теллур<strong>и</strong>стая к<strong>и</strong>слоты.<br />

Селенаты <strong>и</strong> теллураты. Сопоставлен<strong>и</strong>е ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельных свойств<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й серы, селена <strong>и</strong> теллура. Краткая характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка полон<strong>и</strong>я <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х на практ<strong>и</strong>ке.<br />

9

Подгруппа азота (s 2 p 3 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е азота<br />

от друг<strong>и</strong>х элементов подгруппы. Азот. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элемента, нахожден<strong>и</strong>е в<br />

пр<strong>и</strong>роде. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь. Пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны <strong>и</strong>нертност<strong>и</strong> азота. Проблема связанного азота <strong>и</strong> пут<strong>и</strong><br />

ее решен<strong>и</strong>я. Лабораторные <strong>и</strong> промышленные способы получен<strong>и</strong>я азота. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я азота с<br />

водородом. Амм<strong>и</strong>ак, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>е молекулы; лабораторные <strong>и</strong><br />

промышленные способы получен<strong>и</strong>я. Ж<strong>и</strong>дк<strong>и</strong>й амм<strong>и</strong>ак как раствор<strong>и</strong>тель. Реакц<strong>и</strong>онная<br />

способность амм<strong>и</strong>ака, реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я, пр<strong>и</strong>соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, замещен<strong>и</strong>я, вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е с<br />

водой <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слотам<strong>и</strong>. Г<strong>и</strong>драты амм<strong>и</strong>ака. Ион аммон<strong>и</strong>я, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь <strong>и</strong> строен<strong>и</strong>е. Сол<strong>и</strong><br />

аммон<strong>и</strong>я. Ам<strong>и</strong>ды, <strong>и</strong>м<strong>и</strong>ды, н<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>ды.<br />

Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>лам<strong>и</strong>н. Г<strong>и</strong>драз<strong>и</strong>н. Г<strong>и</strong>драты г<strong>и</strong>драз<strong>и</strong>на <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>лам<strong>и</strong>на. Сол<strong>и</strong> г<strong>и</strong>драз<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ламмон<strong>и</strong>я. Аз<strong>и</strong>доводородная к<strong>и</strong>слота. Азот<strong>и</strong>стая к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее практ<strong>и</strong>ческое<br />

пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е. Н<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>ты, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Азотная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е с<br />

металлам<strong>и</strong> <strong>и</strong> неметаллам<strong>и</strong>; зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельных свойств от концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Царская<br />

водка. Н<strong>и</strong>траты, <strong>и</strong>х терм<strong>и</strong>ческое разложен<strong>и</strong>е.<br />

Оксогалоген<strong>и</strong>ды азота. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е азота <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Фосфор. <strong>Общая</strong><br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элемента, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде. Аллотропные мод<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong>, <strong>и</strong>х строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong><br />

свойства. Методы получен<strong>и</strong>я фосфора. Фосф<strong>и</strong>н. Ион фосфон<strong>и</strong>я, его структура. Сол<strong>и</strong><br />

фосфон<strong>и</strong>я. Фосф<strong>и</strong>ды металлов, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Окс<strong>и</strong>ды фосфора.<br />

К<strong>и</strong>слородсодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты. Фосфаты. Изопол<strong>и</strong>- <strong>и</strong> гетеропол<strong>и</strong>соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я фосфора.<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я фосфора с галогенам<strong>и</strong>, <strong>и</strong>х г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з. Оксогалоген<strong>и</strong>ды. Фосфорн<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>лхлор<strong>и</strong>д.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е фосфора <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Мышьяк, сурьма, в<strong>и</strong>смут. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Их нахожден<strong>и</strong>е в<br />

пр<strong>и</strong>роде. Водородные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я с металлам<strong>и</strong>.<br />

Полупроводн<strong>и</strong>ковые свойства арсен<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> ст<strong>и</strong>б<strong>и</strong>дов (ант<strong>и</strong>мон<strong>и</strong>дов). К<strong>и</strong>слородные<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я элементов (III) <strong>и</strong> (V). Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды элементов (III). Арсен<strong>и</strong>ты <strong>и</strong> ант<strong>и</strong>мон<strong>и</strong>ты.<br />

Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д сурьмы(V) <strong>и</strong> ант<strong>и</strong>монаты. Сопоставлен<strong>и</strong>е свойств к<strong>и</strong>слот мышьяка <strong>и</strong> сурьмы со<br />

свойствам<strong>и</strong> азотной <strong>и</strong> фосфорной к<strong>и</strong>слот. В<strong>и</strong>смутаты. Сопоставлен<strong>и</strong>е ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельновосстанов<strong>и</strong>тельных<br />

свойств в<strong>и</strong>смутатов, ант<strong>и</strong>монатов, арсенатов, фосфатов <strong>и</strong> н<strong>и</strong>тратов.<br />

Тр<strong>и</strong>галоген<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> пентагалоген<strong>и</strong>ды мышьяка(III) <strong>и</strong> (V) <strong>и</strong> в<strong>и</strong>смута(III), способы <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>я,<br />

свойства, отношен<strong>и</strong>ю к к<strong>и</strong>слотам <strong>и</strong> раствору сульф<strong>и</strong>да аммон<strong>и</strong>я. Т<strong>и</strong>ок<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> <strong>и</strong>х сол<strong>и</strong>.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е мышьяка, сурьмы, в<strong>и</strong>смута <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Подгруппа углерода (s 2 p 2 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка. Отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е свойств<br />

углерода <strong>и</strong> кремн<strong>и</strong>я от свойств друг<strong>и</strong>х элементов подгруппы.<br />

Углерод. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде. Аллотроп<strong>и</strong>я. Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong><br />

свойства граф<strong>и</strong>та, алмаза, карб<strong>и</strong>на, графена, фуллеренов. Основы <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>я углерода в<br />

нанотехнолог<strong>и</strong>ях. Получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>скусственных алмазов. Акт<strong>и</strong>в<strong>и</strong>рованный уголь, его<br />

адсорбц<strong>и</strong>онные свойства. Углеводороды, карб<strong>и</strong>ды металлов, методы <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>я,<br />

класс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>я, зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость свойств от характера х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>. К<strong>и</strong>слородные<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я углерода.<br />

Окс<strong>и</strong>д углерода(II): строен<strong>и</strong>е молекул, свойства, лабораторные <strong>и</strong> промышленные<br />

способы получен<strong>и</strong>я. Генераторный <strong>и</strong> водяной газы. Окс<strong>и</strong>д углерода (II) как восстанов<strong>и</strong>тель;<br />

реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong>соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Карбон<strong>и</strong>лы металлов. Угольная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее сол<strong>и</strong>. Окс<strong>и</strong>д<br />

углерода(IV), строен<strong>и</strong>е молекулы, свойства <strong>и</strong> методы получен<strong>и</strong>я, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельные свойства<br />

пр<strong>и</strong> высок<strong>и</strong>х температурах. Строен<strong>и</strong>е карбонат-<strong>и</strong>она. Раствор<strong>и</strong>мость, терм<strong>и</strong>ческая<br />

устойч<strong>и</strong>вость <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>зуемость карбонатов <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокарбонатов. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я углерода с<br />

галогенам<strong>и</strong>. Фреоны <strong>и</strong> <strong>и</strong>х свойства. Фосген. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я углерода с серой. Сероуглерод.<br />

Сульфокс<strong>и</strong>д углерода(IV). Т<strong>и</strong>оугольная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее сол<strong>и</strong>. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я углерода с азотом.<br />

Д<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ан. С<strong>и</strong>н<strong>и</strong>льная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ц<strong>и</strong>ан<strong>и</strong>ды. Комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, содержащ<strong>и</strong>е ц<strong>и</strong>ан<strong>и</strong>д-<strong>и</strong>он.<br />

Родан<strong>и</strong>стоводородная к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> ее сол<strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е углерода <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Кремн<strong>и</strong>й.<br />

<strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде, способы получен<strong>и</strong>я. Структура <strong>и</strong> свойства<br />

кремн<strong>и</strong>я. Кремн<strong>и</strong>й как полупроводн<strong>и</strong>к. С<strong>и</strong>л<strong>и</strong>каты <strong>и</strong> алюмос<strong>и</strong>л<strong>и</strong>каты. Кремн<strong>и</strong>йк<strong>и</strong>слородный<br />

тетраэдр – основная структурная группа в кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х решетках с<strong>и</strong>л<strong>и</strong>катов. Понят<strong>и</strong>е о<br />

разл<strong>и</strong>чных т<strong>и</strong>пах кр<strong>и</strong>сталл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х решеток с<strong>и</strong>л<strong>и</strong>катов. Кварц, его структура <strong>и</strong> свойства.<br />

10

Кремн<strong>и</strong>евые к<strong>и</strong>слоты. С<strong>и</strong>л<strong>и</strong>кагель. Раствор<strong>и</strong>мое стекло. Общ<strong>и</strong>е сведен<strong>и</strong>я о строен<strong>и</strong><strong>и</strong>,<br />

свойствах <strong>и</strong> получен<strong>и</strong><strong>и</strong> разл<strong>и</strong>чных в<strong>и</strong>дов стекла <strong>и</strong> керам<strong>и</strong>к<strong>и</strong>. С<strong>и</strong>таллы. Цеол<strong>и</strong>ты. Водородные<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я кремн<strong>и</strong>я. Сопоставлен<strong>и</strong>е свойств с<strong>и</strong>ланов <strong>и</strong> углеводородов. С<strong>и</strong>л<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ды металлов.<br />

Кремн<strong>и</strong>йорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. С<strong>и</strong>л<strong>и</strong>кон. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я кремн<strong>и</strong>я с галогенам<strong>и</strong>, <strong>и</strong>х<br />

свойства, г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з. Фторкремн<strong>и</strong>евая к<strong>и</strong>слота. Карб<strong>и</strong>д кремн<strong>и</strong>я. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е кремн<strong>и</strong>я <strong>и</strong> его<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Герман<strong>и</strong>й, олово, св<strong>и</strong>нец. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, получен<strong>и</strong>е, свойства.<br />

Аллотропные мод<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong> олова. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства герман<strong>и</strong>я, олова, св<strong>и</strong>нца.<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я с водородом. Сопоставлен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х свойств со свойствам<strong>и</strong> водородных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й<br />

углерода <strong>и</strong> кремн<strong>и</strong>я. Окс<strong>и</strong>ды герман<strong>и</strong>я (II) <strong>и</strong> (IV). Солеобразные окс<strong>и</strong>ды св<strong>и</strong>нца. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды<br />

герман<strong>и</strong>я(II), олова(II) <strong>и</strong> св<strong>и</strong>нца(II), <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды герман<strong>и</strong>я(IV),<br />

олова(IV) <strong>и</strong> св<strong>и</strong>нца(IV). Оловянные к<strong>и</strong>слоты (α- <strong>и</strong> β-формы). Германаты, станнаты <strong>и</strong><br />

плюмбаты, <strong>и</strong>х свойства. Галоген<strong>и</strong>ды герман<strong>и</strong>я, олова, св<strong>и</strong>нца. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з. Сульф<strong>и</strong>ды<br />

герман<strong>и</strong>я, олова <strong>и</strong> св<strong>и</strong>нца. Пол<strong>и</strong>сульф<strong>и</strong>ды. Т<strong>и</strong>осол<strong>и</strong>. Сопоставлен<strong>и</strong>е устойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong>, к<strong>и</strong>слотноосновных<br />

свойств <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельной акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й герман<strong>и</strong>я,<br />

олова, св<strong>и</strong>нца. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Подгруппа бора (s 2 p 1 -элементы). <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Нахожден<strong>и</strong>е в<br />

пр<strong>и</strong>роде, способы получен<strong>и</strong>я. Отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е бора <strong>и</strong> алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я от друг<strong>и</strong>х элементов подгруппы.<br />

Бор как простое вещество. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства бора. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я бора. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я бора с<br />

водородом, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь в г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>дах бора. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я с<br />

металлам<strong>и</strong>. Окс<strong>и</strong>д бора. Борные к<strong>и</strong>слоты. Боразол. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е бора <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>й. Алюмотерм<strong>и</strong>я. Окс<strong>и</strong>д алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я, его свойства <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е. Получен<strong>и</strong>е<br />

монокр<strong>и</strong>сталлов сапф<strong>и</strong>ров <strong>и</strong> руб<strong>и</strong>нов. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я. Алюм<strong>и</strong>наты. Галоген<strong>и</strong>ды.<br />

Алюмос<strong>и</strong>л<strong>и</strong>каты. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка солей алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я, <strong>и</strong>х раствор<strong>и</strong>мость. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з.<br />

Комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Квасцы. Г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>д алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я. Алюмог<strong>и</strong>др<strong>и</strong>ды металлов. Карб<strong>и</strong>д,<br />

н<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>д, субфтор<strong>и</strong>д алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я <strong>и</strong> его соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Галл<strong>и</strong>й, <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>й, талл<strong>и</strong>й. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде,<br />

способы получен<strong>и</strong>я. Сопоставлен<strong>и</strong>е свойств элементов со свойствам<strong>и</strong> алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я.<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я талл<strong>и</strong>я(I). Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е галл<strong>и</strong>я, <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>я, талл<strong>и</strong>я <strong>и</strong> <strong>и</strong>х со<br />

ед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Модуль 6 «Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s-, d- <strong>и</strong> f-элементов»<br />

Щелочные <strong>и</strong> щелочноземельные металлы (s 1 <strong>и</strong> s 2 -элементы). <strong>Общая</strong><br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка s-элементов. Щелочные <strong>и</strong> щелочноземельные металлы. Строен<strong>и</strong>е<br />

электронных оболочек атомов, потенц<strong>и</strong>алы <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong>, сродство к электрону. Простые<br />

вещества, восстанов<strong>и</strong>тельные свойства. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е с водой. Водородные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я.<br />

Ионные г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>ды. Роль щелочных <strong>и</strong> щелочноземельных металлов в стаб<strong>и</strong>л<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>она Н – .<br />

Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е <strong>и</strong>онных г<strong>и</strong>др<strong>и</strong>дов с водой. Окс<strong>и</strong>ды щелочных металлов, формы,<br />

устойч<strong>и</strong>вость, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства окс<strong>и</strong>дов. Перокс<strong>и</strong>ды, суперокс<strong>и</strong>ды, озон<strong>и</strong>ды щелочных<br />

металлов. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> перокс<strong>и</strong>ды щелочноземельных металлов. Получен<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слорода через<br />

перокс<strong>и</strong>д бар<strong>и</strong>я. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды щелочных <strong>и</strong> щелочноземельных металлов. Щелоч<strong>и</strong>.<br />

Особенност<strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>да бер<strong>и</strong>лл<strong>и</strong>я. Д<strong>и</strong>агональное сходство Ве <strong>и</strong> Аl. Сол<strong>и</strong> щелочных<br />

металлов, <strong>и</strong>х раствор<strong>и</strong>мость. Г<strong>и</strong>дратац<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов щелочных металлов. Понят<strong>и</strong>е об<br />

отр<strong>и</strong>цательной г<strong>и</strong>дратац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны отсутств<strong>и</strong>я однозарядных <strong>и</strong>онов элементов II группы в<br />

водном растворе. Сол<strong>и</strong> щелочноземельных металлов, <strong>и</strong>х раствор<strong>и</strong>мость <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з.<br />

<strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка d-элементов. Электронные конф<strong>и</strong>гурац<strong>и</strong><strong>и</strong> атомов. Особое<br />

положен<strong>и</strong>е сканд<strong>и</strong>я <strong>и</strong> ц<strong>и</strong>нка. Подгруппа сканд<strong>и</strong>я. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов,<br />

нахожден<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х в пр<strong>и</strong>роде <strong>и</strong> получен<strong>и</strong>е. Отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е свойств сканд<strong>и</strong>я от свойств остальных<br />

элементов подгруппы <strong>и</strong> <strong>и</strong>х бл<strong>и</strong>зость к свойствам лантано<strong>и</strong>дов.<br />

Подгруппа т<strong>и</strong>тана. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х в пр<strong>и</strong>роде <strong>и</strong><br />

получен<strong>и</strong>е. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я с н<strong>и</strong>зш<strong>и</strong>м<strong>и</strong> степеням<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Окс<strong>и</strong>д т<strong>и</strong>тана(IV), сол<strong>и</strong> оксот<strong>и</strong>таната.<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я т<strong>и</strong>тана с галогенам<strong>и</strong>.<br />

11

Подгруппа ванад<strong>и</strong>я. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е <strong>и</strong>х в пр<strong>и</strong>роде <strong>и</strong><br />

получен<strong>и</strong>е. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я элементов со степеням<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (II), (III), (IV), способы <strong>и</strong>х<br />

получен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> свойства; к<strong>и</strong>слотно-основные свойства окс<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов; сол<strong>и</strong>.<br />

Галоген<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> оксогалоген<strong>и</strong>ды элементов (IV) <strong>и</strong> (V), <strong>и</strong>х свойства, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая связь.<br />

Ванадаты, н<strong>и</strong>обаты, танталаты. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Подгруппа хрома. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде,<br />

получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я хрома(II) <strong>и</strong> (III). К<strong>и</strong>слотно-основный характер окс<strong>и</strong>дов <strong>и</strong><br />

г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов хрома(II) <strong>и</strong> (III). Сол<strong>и</strong> хрома(III), квасцы, хром<strong>и</strong>ты. Комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я<br />

хрома(III), <strong>и</strong>х строен<strong>и</strong>е, <strong>и</strong>зомер<strong>и</strong>я. Окс<strong>и</strong>д хрома(VI). Хромовые к<strong>и</strong>слоты, хроматы,<br />

д<strong>и</strong>хроматы, <strong>и</strong>х вза<strong>и</strong>мные переходы. Хлор<strong>и</strong>стый хром<strong>и</strong>л, хлорохромовая к<strong>и</strong>слота. Перокс<strong>и</strong>д<br />

хрома <strong>и</strong> пероксохроматы, <strong>и</strong>х свойства <strong>и</strong> способы получен<strong>и</strong>я.<br />

Кратк<strong>и</strong>е сведен<strong>и</strong>я о соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях мол<strong>и</strong>бдена(VI) <strong>и</strong> вольфрама(VI); к<strong>и</strong>слотно-основный<br />

характер окс<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов; мол<strong>и</strong>бденовая <strong>и</strong> вольфрамовая к<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> <strong>и</strong>х сол<strong>и</strong>.<br />

Изопол<strong>и</strong>- <strong>и</strong> гетеропол<strong>и</strong>к<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> <strong>и</strong>х сол<strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Подгруппа марганца. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде,<br />

получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я марганца(II), (III) <strong>и</strong> (IV). К<strong>и</strong>слотно-основный характер<br />

окс<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов. Сол<strong>и</strong> марганца. Окс<strong>и</strong>д марганца (IV). Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я марганца(VI).<br />

Окс<strong>и</strong>д марганца(VII), марганцовая к<strong>и</strong>слота <strong>и</strong> перманганаты. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельновосстанов<strong>и</strong>тельные<br />

свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й марганца, <strong>и</strong>х зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость от степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я<br />

элемента <strong>и</strong> рН среды. Краткая характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка рен<strong>и</strong>я(III), (IV) <strong>и</strong> (VI). Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я рен<strong>и</strong>я(VII).<br />

Окс<strong>и</strong>ды, рен<strong>и</strong>евая к<strong>и</strong>слота, перренаты, фтор<strong>и</strong>ды рен<strong>и</strong>я. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные<br />

свойства рен<strong>и</strong>я в разл<strong>и</strong>чных степенях ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е марганца, рен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> <strong>и</strong>х<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Семейство железа <strong>и</strong> плат<strong>и</strong>ны. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов. Делен<strong>и</strong>е на<br />

подгруппы <strong>и</strong> семейства. Семейство железа. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е в<br />

пр<strong>и</strong>роде, способы получен<strong>и</strong>я. Чугун <strong>и</strong> сталь. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды железа(II), сол<strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я железа(II). Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды железа(III), кобальта(III),<br />

н<strong>и</strong>келя(II), <strong>и</strong>х сол<strong>и</strong> <strong>и</strong> комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я железа (VI), ферраты <strong>и</strong> <strong>и</strong>х<br />

свойства. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е элементов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Плат<strong>и</strong>новые металлы. <strong>Общая</strong><br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде. Понят<strong>и</strong>е о методах разделен<strong>и</strong>я элементов.<br />

Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды паллад<strong>и</strong>я(II), плат<strong>и</strong>ны(II) <strong>и</strong> (IV), <strong>и</strong>х свойства. Окс<strong>и</strong>ды рутен<strong>и</strong>я(VIII) <strong>и</strong><br />

осм<strong>и</strong>я(VIII). Важнейш<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я плат<strong>и</strong>новых металлов, <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Подгруппы мед<strong>и</strong> <strong>и</strong> ц<strong>и</strong>нка. Подгруппа мед<strong>и</strong>. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов,<br />

нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде, способы получен<strong>и</strong>я. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я мед<strong>и</strong>(I) <strong>и</strong> (II), окс<strong>и</strong>ды, г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды,<br />

сол<strong>и</strong> <strong>и</strong> комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я серебра(I), окс<strong>и</strong>д <strong>и</strong> его свойства, н<strong>и</strong>траты,<br />

галоген<strong>и</strong>ды. Фотограф<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й процесс получен<strong>и</strong>я черно-белых <strong>и</strong>зображен<strong>и</strong>й. Комплексные<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я серебра(I). Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я золота(I) <strong>и</strong> (III). Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong><br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Подгруппа ц<strong>и</strong>нка. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде,<br />

получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды ц<strong>и</strong>нка; сол<strong>и</strong>, <strong>и</strong>х раствор<strong>и</strong>мость, г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з,<br />

свойства; комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я ртут<strong>и</strong>(I), получен<strong>и</strong>е, устойч<strong>и</strong>вость <strong>и</strong><br />

реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> д<strong>и</strong>спропорц<strong>и</strong>он<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>я; окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> сол<strong>и</strong> ртут<strong>и</strong>(I), каломель. Ам<strong>и</strong>дные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я<br />

ртут<strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е простых веществ <strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й f-элементов. Лантан<strong>и</strong>ды. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка<br />

элементов, степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я, нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде. Изменен<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств с<br />

возрастан<strong>и</strong>ем порядкового номера. Пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ны сходства свойств лантано<strong>и</strong>дов. Участ<strong>и</strong>е f-<br />

орб<strong>и</strong>талей в образован<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х связей; высок<strong>и</strong>е коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онные ч<strong>и</strong>сла элементов.<br />

Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>чность <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я характерных степеней ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

свойства лантано<strong>и</strong>дов, <strong>и</strong>х положен<strong>и</strong>е в ряду напряжен<strong>и</strong>й. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я лантано<strong>и</strong>дов(III).<br />

Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды, способы <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>я. Изменен<strong>и</strong>е свойств с возрастан<strong>и</strong>ем<br />

порядкового номера. <strong>Общая</strong> характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка солей, г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я европ<strong>и</strong>я(II),<br />

<strong>и</strong>ттерб<strong>и</strong>я(II), самар<strong>и</strong>я(II), тул<strong>и</strong>я(II), неод<strong>и</strong>ма(II), <strong>и</strong>х ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные<br />

свойства. Характер г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов, сходство с соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ям<strong>и</strong> щелочноземельных металлов.<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я цер<strong>и</strong>я(IV), празеод<strong>и</strong>ма(IV), терб<strong>и</strong>я(IV), неод<strong>и</strong>ма(IV), д<strong>и</strong>спроз<strong>и</strong>я(IV), <strong>и</strong>х<br />

12

ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства. Сходство х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств цер<strong>и</strong>я(IV) со<br />

свойствам<strong>и</strong> ц<strong>и</strong>ркон<strong>и</strong>я, гафн<strong>и</strong>я <strong>и</strong> тор<strong>и</strong>я. Понят<strong>и</strong>е о способах разделен<strong>и</strong>я лантано<strong>и</strong>дов,<br />

пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е лантано<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Акт<strong>и</strong>но<strong>и</strong>ды (акт<strong>и</strong>н<strong>и</strong>ды). Кратк<strong>и</strong>е сведен<strong>и</strong>я об <strong>и</strong>стор<strong>и</strong><strong>и</strong> открыт<strong>и</strong>я элементов. <strong>Общая</strong><br />

характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка элементов, электронное строен<strong>и</strong>е атомов, сопоставлен<strong>и</strong>е с электронным<br />

строен<strong>и</strong>ем атомов лантано<strong>и</strong>дов. Изменен<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х свойств с возрастан<strong>и</strong>ем порядкового<br />

номера. Участ<strong>и</strong>е f-орб<strong>и</strong>талей в образован<strong>и</strong><strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х связей, высок<strong>и</strong>е коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онные<br />

ч<strong>и</strong>сла атомов. Акт<strong>и</strong>но<strong>и</strong>дное сжат<strong>и</strong>е. Бл<strong>и</strong>зость свойств тор<strong>и</strong>я, протакт<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я, урана в высшей<br />

степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я к свойствам d-элементов IV, V <strong>и</strong> VI групп элементов соответственно.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е акт<strong>и</strong>но<strong>и</strong>дов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Тенденц<strong>и</strong><strong>и</strong> разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я современной неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Общ<strong>и</strong>е тенденц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я современной х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Основные направлен<strong>и</strong>я разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> в ХХI веке.<br />

Компьютерное модел<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е молекул (молекулярный д<strong>и</strong>зайн) <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й.<br />

Неорган<strong>и</strong>ческое матер<strong>и</strong>аловеден<strong>и</strong>е. Нанох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я <strong>и</strong> наноматер<strong>и</strong>алы. С<strong>и</strong>нтез фуллеренов <strong>и</strong><br />

нанотрубок.<br />

№<br />

п/п<br />

5.2. Разделы д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны <strong>и</strong> межд<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>нарные связ<strong>и</strong><br />

с обеспеч<strong>и</strong>ваемым<strong>и</strong> (последующ<strong>и</strong>м<strong>и</strong>) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>нам<strong>и</strong><br />

На<strong>и</strong>менован<strong>и</strong>е<br />

обеспеч<strong>и</strong>ваемых<br />

(последующ<strong>и</strong>х) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н<br />

№ разделов данной д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны, необход<strong>и</strong>мых для<br />

<strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>я обеспеч<strong>и</strong>ваемых (последующ<strong>и</strong>х) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н<br />

1 2 3 4 5 6<br />

1 Математ<strong>и</strong>ка + + +<br />

2 Информат<strong>и</strong>ка + +<br />

3 Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ка + + +<br />

4 Орган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я + + + + +<br />

5 Анал<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я <strong>и</strong> + + + + + +<br />

ФХМА<br />

6 Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я + + + +<br />

7 Колло<strong>и</strong>дная х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я + + +<br />

5.3. Разделы д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>н <strong>и</strong> в<strong>и</strong>ды занят<strong>и</strong>й<br />

№<br />

Всего<br />

На<strong>и</strong>менован<strong>и</strong>е раздела д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны Лекц<strong>и</strong><strong>и</strong> Лаб. зан. СРС<br />

п/п<br />

час.<br />

1 Строен<strong>и</strong>е вещества 11 10 30 51<br />

2 Основные ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

11 12 40 63<br />

закономерност<strong>и</strong> протекан<strong>и</strong>я<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х процессов<br />

3 Основы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> растворов 6 8 24 38<br />

4 Основы коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онной х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> 6 8 23 37<br />

5 Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й 17 22 45 84<br />

p-элементов<br />

6 Строен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й<br />

s-, d- <strong>и</strong> f-элементов<br />

17 25 45 87<br />

6. Лабораторный практ<strong>и</strong>кум<br />

Модуль 1. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 10 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 3<br />

лабораторных работ <strong>и</strong>з пр<strong>и</strong>веденного н<strong>и</strong>же сп<strong>и</strong>ска:<br />

определен<strong>и</strong>е атомной массы металла;<br />

определен<strong>и</strong>е молекулярной массы газа;<br />

определен<strong>и</strong>е молярной массы экв<strong>и</strong>валентов металла по водороду;<br />

13

определен<strong>и</strong>е молярной массы экв<strong>и</strong>валентов карбоната металла <strong>и</strong> молярной массы<br />

экв<strong>и</strong>валентов металла;<br />

установлен<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой формулы (состава) кр<strong>и</strong>сталлог<strong>и</strong>драта;<br />

пр<strong>и</strong>готовлен<strong>и</strong>е раствора заданной концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

расчет структуры <strong>и</strong> энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> простейш<strong>и</strong>х неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х молекул с<br />

<strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем эмп<strong>и</strong>р<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х <strong>и</strong> полуэмп<strong>и</strong>р<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х методов.<br />

Модуль 2. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 12 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 2<br />

лабораторных работ <strong>и</strong>з пр<strong>и</strong>веденного н<strong>и</strong>же сп<strong>и</strong>ска:<br />

определен<strong>и</strong>е теплового эффекта растворен<strong>и</strong>я сол<strong>и</strong>;<br />

определен<strong>и</strong>е теплового эффекта реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> т<strong>и</strong>осульфата железа с серной к<strong>и</strong>слотой от<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> реагентов;<br />

зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> т<strong>и</strong>осульфата натр<strong>и</strong>я с хлор<strong>и</strong>дом железа(III) от<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> реагентов;<br />

зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мость скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> пероксод<strong>и</strong>сульфата кал<strong>и</strong>я с <strong>и</strong>од<strong>и</strong>дом кал<strong>и</strong>я от<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> реагентов;<br />

определен<strong>и</strong>е константы скорост<strong>и</strong> <strong>и</strong> энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> акт<strong>и</strong>вац<strong>и</strong><strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> т<strong>и</strong>осульфата<br />

натр<strong>и</strong>я с серной к<strong>и</strong>слотой.<br />

Модуль 3. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 8 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 2<br />

лабораторных работ <strong>и</strong>з пр<strong>и</strong>веденного н<strong>и</strong>же сп<strong>и</strong>ска:<br />

определен<strong>и</strong>е молекулярной массы растворенного вещества кр<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<br />

методом;<br />

определен<strong>и</strong>е кажущейся степен<strong>и</strong> д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> с<strong>и</strong>льных электрол<strong>и</strong>тов<br />

кр<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м методом;<br />

определен<strong>и</strong>е молярной массы растворенного вещества эбул<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<br />

методом;<br />

определен<strong>и</strong>е кажущейся степен<strong>и</strong> д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> электрол<strong>и</strong>та методом<br />

эбулл<strong>и</strong>оскоп<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е одно<strong>и</strong>менных <strong>и</strong>онов на д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong>ю слабого электрол<strong>и</strong>та;<br />

определен<strong>и</strong>е рН раствора;<br />

<strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> растворен<strong>и</strong>я труднораствор<strong>и</strong>мых веществ;<br />

вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е одно<strong>и</strong>менных <strong>и</strong>онов на раствор<strong>и</strong>мость солей;<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> (<strong>и</strong>онообменные, образован<strong>и</strong>е осадков, нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>я,<br />

г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные).<br />

Модуль 4. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 8 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 2<br />

лабораторных работ <strong>и</strong>з пр<strong>и</strong>веденного н<strong>и</strong>же сп<strong>и</strong>ска:<br />

анал<strong>и</strong>з состава двойной <strong>и</strong>л<strong>и</strong> комплексной сол<strong>и</strong>;<br />

получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й;<br />

получен<strong>и</strong>е малораствор<strong>и</strong>мых коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Модуль 5. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 22 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 4<br />

лабораторных работ:<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s 2 p 5 -элементов;<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s 2 p 4 -элементов;<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s 2 p 3 -элементов;<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s 2 p 2 -элементов.<br />

Модуль 6. Лабораторные занят<strong>и</strong>я – 25 час. Предусмотрено выполнен<strong>и</strong>е 4<br />

лабораторных работ:<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й s 1 , s 2 <strong>и</strong> s 2 p 1 -элементов.<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й элементов VIIБ, VIБ, VБ <strong>и</strong> IVБ-групп Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стемы;<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й элементов IБ, IIБ <strong>и</strong> VIIIБ-групп Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стемы;<br />

с<strong>и</strong>нтез <strong>и</strong> <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>е неорган<strong>и</strong>ческого соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я <strong>и</strong>/<strong>и</strong>л<strong>и</strong> матер<strong>и</strong>ала.<br />

14

Оп<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>я выполнен<strong>и</strong>я лабораторных работ по вышепереч<strong>и</strong>сленным модулям<br />

пр<strong>и</strong>ведены в учебных пособ<strong>и</strong>ях [Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong><br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 1. Под ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е.<br />

Иваново, Иван. <strong>и</strong>здат. дом, 2009. 356 с.; Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong><br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 2. Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Под. ред. А.Г. Захарова, В.Н.<br />

Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, <strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2010. 248 с.].<br />

7. Образовательные технолог<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> метод<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е рекомендац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

по орган<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны<br />

Чтен<strong>и</strong>е лекц<strong>и</strong>й по данной д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>не рекомендуется провод<strong>и</strong>ть с <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем<br />

мульт<strong>и</strong>мед<strong>и</strong>йных презентац<strong>и</strong>й <strong>и</strong> демонстрац<strong>и</strong>онного экспер<strong>и</strong>мента.<br />

Мульт<strong>и</strong>мед<strong>и</strong>йная презентац<strong>и</strong>я, выполненная средствам<strong>и</strong> программы Microsoft<br />

PowerPoint позволяет преподавателю четко структур<strong>и</strong>ровать матер<strong>и</strong>ал лекц<strong>и</strong><strong>и</strong>, эконом<strong>и</strong>ть<br />

время, затрач<strong>и</strong>ваемое на <strong>и</strong>зображен<strong>и</strong>е с <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем мела <strong>и</strong> доск<strong>и</strong> схем, нап<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>е<br />

формул <strong>и</strong> друг<strong>и</strong>х сложных объектов, что дает возможность увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть объем <strong>и</strong>злагаемого<br />

матер<strong>и</strong>ала. Кроме того, презентац<strong>и</strong>я позволяет очень хорошо <strong>и</strong>ллюстр<strong>и</strong>ровать лекц<strong>и</strong>ю не<br />

только схемам<strong>и</strong> <strong>и</strong> р<strong>и</strong>сункам<strong>и</strong>, которые есть в учебных пособ<strong>и</strong>ях, но <strong>и</strong> полноцветным<strong>и</strong><br />

фотограф<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>, р<strong>и</strong>сункам<strong>и</strong>, портретам<strong>и</strong> ученых <strong>и</strong> т.д. Мульт<strong>и</strong>мед<strong>и</strong>йная презентац<strong>и</strong>я<br />

позволяет отобраз<strong>и</strong>ть ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е процессы в д<strong>и</strong>нам<strong>и</strong>ке, что позволяет<br />

знач<strong>и</strong>тельно улучш<strong>и</strong>ть воспр<strong>и</strong>ят<strong>и</strong>е матер<strong>и</strong>ала студентам<strong>и</strong>. Студентам предоставляется<br />

возможность коп<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>я презентац<strong>и</strong>й для выполнен<strong>и</strong>я самостоятельной работы,<br />

подготовк<strong>и</strong> к текущему, промежуточному <strong>и</strong> <strong>и</strong>тоговому контролю (экзамену).<br />

Демонстрац<strong>и</strong>онный х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й экспер<strong>и</strong>мент относ<strong>и</strong>тся к словесно-наглядным<br />

методам обучен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> провод<strong>и</strong>тся пр<strong>и</strong> чтен<strong>и</strong><strong>и</strong> лекц<strong>и</strong>й, а также проведен<strong>и</strong><strong>и</strong> лабораторных<br />

занят<strong>и</strong>й преподавателем, лаборантом <strong>и</strong>л<strong>и</strong>, в некоторых случаях, одн<strong>и</strong>м <strong>и</strong>л<strong>и</strong> нескольк<strong>и</strong>м<strong>и</strong><br />

студентам<strong>и</strong>. Демонстрац<strong>и</strong>онный экспер<strong>и</strong>мент провод<strong>и</strong>тся в соответств<strong>и</strong><strong>и</strong> с учебной<br />

программой по конкретным разделам (модулям) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны. Демонстрац<strong>и</strong>онный<br />

экспер<strong>и</strong>мент позволяет преподавателю сформ<strong>и</strong>ровать <strong>и</strong>нтерес к предмету у студентов,<br />

обуч<strong>и</strong>ть <strong>и</strong>х выполнять определенные операц<strong>и</strong><strong>и</strong> с веществом, пр<strong>и</strong>емам техн<strong>и</strong>к<strong>и</strong><br />

лабораторного экспер<strong>и</strong>мента. Демонстрац<strong>и</strong>онный экспер<strong>и</strong>мента – <strong>и</strong>сточн<strong>и</strong>к пр<strong>и</strong>обретаемых<br />

студентов знан<strong>и</strong>й, навыков, умен<strong>и</strong>й; средство предупрежден<strong>и</strong>я ош<strong>и</strong>бок <strong>и</strong> заблужден<strong>и</strong>й,<br />

коррекц<strong>и</strong><strong>и</strong> знан<strong>и</strong>й, способ проверк<strong>и</strong> <strong>и</strong>ст<strong>и</strong>нност<strong>и</strong> выдв<strong>и</strong>гаемых г<strong>и</strong>потез, решен<strong>и</strong>я учебных <strong>и</strong><br />

<strong>и</strong>сследовательск<strong>и</strong>х проблем. К основным требован<strong>и</strong>ям, предъявляемым к<br />

демонстрац<strong>и</strong>онному экспер<strong>и</strong>менту, следует отнест<strong>и</strong>: наглядность; простота; безопасность;<br />

надежность; необход<strong>и</strong>мость объяснен<strong>и</strong>я экспер<strong>и</strong>мента. Любой опыт должен сопровождаться<br />

словом преподавателя. Возн<strong>и</strong>кающ<strong>и</strong>е паузы можно <strong>и</strong>спользовать для орган<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> д<strong>и</strong>алога со<br />

студентам<strong>и</strong>, выяснен<strong>и</strong>я услов<strong>и</strong>й проведен<strong>и</strong>я экспер<strong>и</strong>мента <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>знаков х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й.<br />

Необход<strong>и</strong>ма постановка цел<strong>и</strong> опыта – для чего провод<strong>и</strong>тся опыт, что необход<strong>и</strong>мо понять в<br />

результате наблюден<strong>и</strong>й за экспер<strong>и</strong>ментом. Следует оп<strong>и</strong>сать пр<strong>и</strong>бор, в котором провод<strong>и</strong>тся<br />

опыт; услов<strong>и</strong>й, в которых он провод<strong>и</strong>тся; дать характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ку реакт<strong>и</strong>вам. Необход<strong>и</strong>мо<br />

орган<strong>и</strong>зовать наблюден<strong>и</strong>я за опытом студентам<strong>и</strong> для выявлен<strong>и</strong>я пр<strong>и</strong>знаков реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

проведен<strong>и</strong>я анал<strong>и</strong>за <strong>и</strong> помочь студентам сделать соответствующ<strong>и</strong>е выводы <strong>и</strong> теорет<strong>и</strong>ческое<br />

обоснован<strong>и</strong>е. Пр<strong>и</strong> подготовке к проведен<strong>и</strong>ю демонстрац<strong>и</strong>онного экспер<strong>и</strong>мента<br />

рекомендуется <strong>и</strong>спользовать учебное пособ<strong>и</strong>е [Овч<strong>и</strong>нн<strong>и</strong>кова В.Д. Демонстрац<strong>и</strong>онный<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й экспер<strong>и</strong>мент по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, <strong>и</strong>зд.<br />

ИГХТУ, 2003. 82 с.].<br />

Пр<strong>и</strong> работе в малоч<strong>и</strong>сленных группах целесообразно <strong>и</strong>спользовать д<strong>и</strong>алоговую форму<br />

проведен<strong>и</strong>я лекц<strong>и</strong>онных занят<strong>и</strong>й с <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем элементов практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х занят<strong>и</strong>й,<br />

постановкой <strong>и</strong> решен<strong>и</strong>ем проблемных <strong>и</strong> с<strong>и</strong>туац<strong>и</strong>онных задан<strong>и</strong>й <strong>и</strong> т.д.<br />

В рамках лекц<strong>и</strong>онных занят<strong>и</strong>й заслуш<strong>и</strong>ваются <strong>и</strong> обсуждаются подготовленные<br />

студентам<strong>и</strong> реферат<strong>и</strong>вные работы.<br />

Пр<strong>и</strong> проведен<strong>и</strong><strong>и</strong> лабораторного практ<strong>и</strong>кума необход<strong>и</strong>мо создать услов<strong>и</strong>я для<br />

макс<strong>и</strong>мально самостоятельного выполнен<strong>и</strong>я студентам<strong>и</strong> лабораторных работ. Поэтому пр<strong>и</strong><br />

15

проведен<strong>и</strong><strong>и</strong> лабораторного занят<strong>и</strong>я преподавателю рекомендуется:<br />

1. Проведен<strong>и</strong>е экспресс-опроса (в устной <strong>и</strong>л<strong>и</strong> тестовой форме) по теорет<strong>и</strong>ческому<br />

матер<strong>и</strong>алу, необход<strong>и</strong>мому для выполнен<strong>и</strong>я работы (с оценкой).<br />

2. Проверка планов выполнен<strong>и</strong>я лабораторных работ, подготовленных студентом в<br />

рамках самостоятельной работы (с оценкой).<br />

3. Оценка работы студента в лаборатор<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> полученных <strong>и</strong>м результатов (с оценкой).<br />

4. Проверка отчета о выполненной лабораторной работе (с оценкой).<br />

Лабораторные занят<strong>и</strong>я (работы) проводятся после <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>я определенного раздела<br />

(модуля). Это занят<strong>и</strong>я, контрол<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>е знан<strong>и</strong>я, умен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> навык<strong>и</strong>. Любая лабораторная<br />

работа должна включать глубокую самостоятельную проработку теорет<strong>и</strong>ческого матер<strong>и</strong>ала,<br />

<strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е метод<strong>и</strong>к проведен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> план<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е экспер<strong>и</strong>мента, освоен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>змер<strong>и</strong>тельных<br />

средств, обработку <strong>и</strong> <strong>и</strong>нтерпретац<strong>и</strong>ю экспер<strong>и</strong>ментальных данных. Пр<strong>и</strong> этом часть работ<br />

может не нос<strong>и</strong>ть обязательный характер, а выполняться в рамках самостоятельной работы по<br />

курсу. В ряд работ целесообразно включ<strong>и</strong>ть разделы с дополн<strong>и</strong>тельным<strong>и</strong> элементам<strong>и</strong><br />

научных <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>й, которые потребуют углубленной самостоятельной проработк<strong>и</strong><br />

теорет<strong>и</strong>ческого матер<strong>и</strong>ала. Выполнен<strong>и</strong>е лабораторных работ студентам<strong>и</strong> должно<br />

удовлетворять следующ<strong>и</strong>м требован<strong>и</strong>ям:<br />

студенты должны пон<strong>и</strong>мать суть опыта (экспер<strong>и</strong>мента) <strong>и</strong> знать последовательность<br />

выполнен<strong>и</strong>я отдельных операц<strong>и</strong>й по <strong>и</strong>нструкц<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

соблюдать доз<strong>и</strong>ровку реакт<strong>и</strong>вов <strong>и</strong> прав<strong>и</strong>ла работы с н<strong>и</strong>м<strong>и</strong>;<br />

уметь соб<strong>и</strong>рать пр<strong>и</strong>боры по р<strong>и</strong>сункам (схемам) <strong>и</strong> прав<strong>и</strong>льно работать с н<strong>и</strong>м<strong>и</strong>;<br />

неукосн<strong>и</strong>тельно выполнять прав<strong>и</strong>ла техн<strong>и</strong>к<strong>и</strong> безопасност<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> обращен<strong>и</strong><strong>и</strong> с<br />

<br />

оборудован<strong>и</strong>ем, пр<strong>и</strong>борам<strong>и</strong> <strong>и</strong> реакт<strong>и</strong>вам<strong>и</strong>;<br />

грамотно оформлять отчет о проведенной экспер<strong>и</strong>ментальной работе.<br />

Пр<strong>и</strong> защ<strong>и</strong>те лабораторной работы (сдаче отчета о ее выполнен<strong>и</strong><strong>и</strong>) студент должен<br />

уметь объяснять цел<strong>и</strong>, задач<strong>и</strong>, ход проведен<strong>и</strong>я работы, ее результаты, сделанные выводы, а<br />

также основные конструкт<strong>и</strong>вные особенност<strong>и</strong> <strong>и</strong>спользуемого оборудован<strong>и</strong>я.<br />

В настоящее время совершенствован<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого экспер<strong>и</strong>мента, в основном,<br />

заключается в модерн<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong>боров, аппаратов, создан<strong>и</strong>я оборудован<strong>и</strong>я для работы с<br />

малым<strong>и</strong> кол<strong>и</strong>чествам<strong>и</strong> <strong>и</strong>, к сожален<strong>и</strong>ю, в меньшей степен<strong>и</strong> оно нацелено на разработку<br />

пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п<strong>и</strong>ально новых х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х опытов, которые дал<strong>и</strong> бы возможность пр<strong>и</strong>менять на<br />

уроках проблемные <strong>и</strong> <strong>и</strong>сследовательск<strong>и</strong>е формы орган<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> учебной деятельност<strong>и</strong><br />

школьн<strong>и</strong>ков. В процессе проведен<strong>и</strong>я опытов студенты расш<strong>и</strong>ряют сво<strong>и</strong> представлен<strong>и</strong>я о<br />

веществах, <strong>и</strong>х свойствах, совершенствуют практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е умен<strong>и</strong>я.<br />

Занят<strong>и</strong>я в акт<strong>и</strong>вных <strong>и</strong> <strong>и</strong>нтеракт<strong>и</strong>вных формах рекомендуется провод<strong>и</strong>ть с<br />

<strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>ем компьютерных с<strong>и</strong>муляц<strong>и</strong>й, постановк<strong>и</strong> проблемных <strong>и</strong> с<strong>и</strong>туац<strong>и</strong>онных<br />

задан<strong>и</strong>й. Проведен<strong>и</strong>е занят<strong>и</strong>й в акт<strong>и</strong>вных <strong>и</strong> <strong>и</strong>нтеракт<strong>и</strong>вных формах должно быть направлено<br />

на <strong>и</strong>нтенс<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong>ю учебного процесса, увел<strong>и</strong>чен<strong>и</strong>е доступност<strong>и</strong> знан<strong>и</strong>й, навыков <strong>и</strong> умен<strong>и</strong>й,<br />

анал<strong>и</strong>з учебной <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong><strong>и</strong>, творческ<strong>и</strong>й подход к усвоен<strong>и</strong>ю учебного матер<strong>и</strong>ала. В ходе<br />

проведен<strong>и</strong>я занят<strong>и</strong>й студенты должны уч<strong>и</strong>ться формул<strong>и</strong>ровать собственное мнен<strong>и</strong>е,<br />

прав<strong>и</strong>льно выражать мысл<strong>и</strong>, стро<strong>и</strong>ть доказательства своей точк<strong>и</strong> зрен<strong>и</strong>я, вест<strong>и</strong> д<strong>и</strong>скусс<strong>и</strong>ю,<br />

слушать другого человека, уважать альтернат<strong>и</strong>вное мнен<strong>и</strong>е, что должно форм<strong>и</strong>ровать<br />

навык<strong>и</strong>, необход<strong>и</strong>мые будущему спец<strong>и</strong>ал<strong>и</strong>сту в професс<strong>и</strong>ональной деятельност<strong>и</strong>. Реал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>я<br />

акт<strong>и</strong>вных <strong>и</strong> <strong>и</strong>нтеракт<strong>и</strong>вных методов пр<strong>и</strong> <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong><strong>и</strong> курса «<strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я»<br />

возможна на лекц<strong>и</strong>онных <strong>и</strong> лабораторных занят<strong>и</strong>ях путем проведен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>скусс<strong>и</strong>й,<br />

<strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>я компьютерных с<strong>и</strong>муляц<strong>и</strong>й, подготовке <strong>и</strong> защ<strong>и</strong>те реферат<strong>и</strong>вных <strong>и</strong><br />

<strong>и</strong>сследовательск<strong>и</strong>х работ.<br />

Самостоятельная работа – это на<strong>и</strong>более важный путь освоен<strong>и</strong>я студентам<strong>и</strong> новых<br />

знан<strong>и</strong>й, умен<strong>и</strong>й <strong>и</strong> навыков в освоен<strong>и</strong><strong>и</strong> д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны. Образовательная цель самостоятельной<br />

работы – освоен<strong>и</strong>е методов х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой наук<strong>и</strong>, экспер<strong>и</strong>ментальным<strong>и</strong> умен<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>; умен<strong>и</strong>ям<strong>и</strong><br />

работать с учебной <strong>и</strong> научной л<strong>и</strong>тературой; про<strong>и</strong>звод<strong>и</strong>ть расчеты; пользоваться х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<br />

языком. Восп<strong>и</strong>тательная цель – форм<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>е черт л<strong>и</strong>чност<strong>и</strong> студента, трудолюб<strong>и</strong>я,<br />

настойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong>, товар<strong>и</strong>щеской вза<strong>и</strong>мопомощ<strong>и</strong>. Разв<strong>и</strong>вающая цель – разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>е<br />

самостоятельност<strong>и</strong>, <strong>и</strong>нтеллектуальных умен<strong>и</strong>й, умен<strong>и</strong>е анал<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ровать явлен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> делать<br />

16

выводы. Самостоятельная работа может быть <strong>и</strong>сточн<strong>и</strong>ком знан<strong>и</strong>й, способом <strong>и</strong>х проверк<strong>и</strong>,<br />

совершенствован<strong>и</strong>я <strong>и</strong> закреплен<strong>и</strong>я знан<strong>и</strong>й, умен<strong>и</strong>й <strong>и</strong> навыков. Этот в<strong>и</strong>д деятельност<strong>и</strong><br />

студентов форм<strong>и</strong>руется под контролем преподавателя. Пр<strong>и</strong> орган<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> внеауд<strong>и</strong>торной<br />

самостоятельной работы по д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>не преподавателю рекомендуется <strong>и</strong>спользовать<br />

следующ<strong>и</strong>е формы:<br />

подготовка <strong>и</strong> нап<strong>и</strong>сан<strong>и</strong>е рефератов, докладов, очерков <strong>и</strong> друг<strong>и</strong>х п<strong>и</strong>сьменных работ<br />

на заданные темы;<br />

выполнен<strong>и</strong>е домашн<strong>и</strong>х задан<strong>и</strong>й разнообразного характера. Это – решен<strong>и</strong>е задач;<br />

подбор <strong>и</strong> <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е л<strong>и</strong>тературных <strong>и</strong>сточн<strong>и</strong>ков; подбор <strong>и</strong>ллюстрат<strong>и</strong>вного <strong>и</strong><br />

оп<strong>и</strong>сательного матер<strong>и</strong>ала по отдельным разделам курса в сет<strong>и</strong> Интернет;<br />

<br />

выполнен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>в<strong>и</strong>дуальных задан<strong>и</strong>й, направленных на разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>е у студентов<br />

самостоятельност<strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>н<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ат<strong>и</strong>вы. Инд<strong>и</strong>в<strong>и</strong>дуальное задан<strong>и</strong>е может получать как<br />

каждый студент, так <strong>и</strong> часть студентов группы.<br />

Для выполнен<strong>и</strong>я домашн<strong>и</strong>х <strong>и</strong> <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>в<strong>и</strong>дуальных задан<strong>и</strong>й, а также подготовк<strong>и</strong> студентов<br />

ко всем в<strong>и</strong>дам текущего <strong>и</strong> промежуточного контроля рекомендуется <strong>и</strong>спользовать<br />

следующ<strong>и</strong>е учебные пособ<strong>и</strong>я [Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong><br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 1. Под ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е.<br />

Иваново, Иван. <strong>и</strong>здат. дом, 2009. 356 с.; Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong><br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 2. Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Под. ред. А.Г. Захарова, В.Н.<br />

Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, <strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2010. 248 с.].<br />

Реферат<strong>и</strong>вная, а также учебно-<strong>и</strong>сследовательская работа, является самостоятельной<br />

учебно-научной работой, к которой относ<strong>и</strong>тся в полной мере весь комплекс требован<strong>и</strong>й,<br />

предъявляемых к научной статье, подготавл<strong>и</strong>ваемой к публ<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Работа над рефератом<br />

предполагает углубленное <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е, анал<strong>и</strong>з <strong>и</strong> с<strong>и</strong>стемат<strong>и</strong>ческое <strong>и</strong>зложен<strong>и</strong>е <strong>и</strong>збранной<br />

проблемат<strong>и</strong>к<strong>и</strong>, разностороннюю оценку ее содержан<strong>и</strong>я <strong>и</strong> значен<strong>и</strong>я. Реферат должен быть<br />

нап<strong>и</strong>сан на уровне кр<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческого научно-анал<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческого обзора. Реферат должен <strong>и</strong>меть<br />

т<strong>и</strong>тульный л<strong>и</strong>ст (1 стр.), на следующей стран<strong>и</strong>це (2 стр.) печатается оглавлен<strong>и</strong>е с указан<strong>и</strong>ем<br />

стран<strong>и</strong>ц, на последней стран<strong>и</strong>це – л<strong>и</strong>тература, оформленная следующ<strong>и</strong>м образом. Сп<strong>и</strong>сок<br />

ц<strong>и</strong>т<strong>и</strong>руемой л<strong>и</strong>тературы печатается с указан<strong>и</strong>ем фам<strong>и</strong>л<strong>и</strong>й <strong>и</strong> <strong>и</strong>н<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>алов всех авторов. Общ<strong>и</strong>й<br />

объем реферата в пределах одного печатного л<strong>и</strong>ста, т.е. до 25 стран<strong>и</strong>ц, целесообразно около<br />

15-20 стран<strong>и</strong>ц маш<strong>и</strong>ноп<strong>и</strong>сного текста через 1,5 <strong>и</strong>нтервала. Реферат должен <strong>и</strong>меть Планоглавлен<strong>и</strong>е<br />

(в нем последовательно <strong>и</strong>злагаются назван<strong>и</strong>е пунктов реферата, указываются<br />

стран<strong>и</strong>цы, с которых нач<strong>и</strong>нается каждый пункт), введен<strong>и</strong>е (формул<strong>и</strong>руется суть <strong>и</strong>сследуемой<br />

проблемы, обосновывается выбор темы, определяется ее знач<strong>и</strong>мость <strong>и</strong> актуальность<br />

выбранной темы, указывается цель <strong>и</strong> задач<strong>и</strong> реферата, дается анал<strong>и</strong>з <strong>и</strong>спользованной<br />

л<strong>и</strong>тературы), основную часть (каждый раздел, доказательно раскрывая отдельную проблему<br />

<strong>и</strong>л<strong>и</strong> одну <strong>и</strong>з ее сторон, лог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong> является продолжен<strong>и</strong>ем предыдущего, даются все<br />

определен<strong>и</strong>я понят<strong>и</strong>й, теорет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е рассужден<strong>и</strong>е, <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>я автора <strong>и</strong>л<strong>и</strong> его <strong>и</strong>зучен<strong>и</strong>е<br />

проблемы), а также заключен<strong>и</strong>е (подводятся <strong>и</strong>тог<strong>и</strong> <strong>и</strong>л<strong>и</strong> дается обобщенный вывод по теме<br />

реферата, предлагаются рекомендац<strong>и</strong><strong>и</strong>). Реферат должен быть нап<strong>и</strong>сан четк<strong>и</strong>м, ясным,<br />

л<strong>и</strong>тературно грамотным языком, <strong>и</strong>зложен<strong>и</strong>е должно удовлетворять основным лог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<br />

требован<strong>и</strong>ям определенност<strong>и</strong>, последовательност<strong>и</strong>, доказательност<strong>и</strong>. Ключевые понят<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

терм<strong>и</strong>ны, обсуждаемые <strong>и</strong> <strong>и</strong>спользуемые в реферате, должны быть точно определены, законы<br />

– точно сформул<strong>и</strong>рованы, все рассужден<strong>и</strong>я должны вест<strong>и</strong>сь в ст<strong>и</strong>ле научной д<strong>и</strong>скусс<strong>и</strong><strong>и</strong>, быть<br />

обоснованным<strong>и</strong>, оп<strong>и</strong>раться на факты <strong>и</strong> лог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong> связанно вест<strong>и</strong> к определенным <strong>и</strong>деям <strong>и</strong><br />

г<strong>и</strong>потезам, результатам <strong>и</strong> выводам. В заключен<strong>и</strong><strong>и</strong> уместно дать краткое резюме, <strong>и</strong>тог<strong>и</strong> <strong>и</strong><br />

выводы проделанной работы, подчеркнуть ее значен<strong>и</strong>е для разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онной<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>, охарактер<strong>и</strong>зовать направлен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> перспект<strong>и</strong>вы дальнейш<strong>и</strong>х <strong>и</strong>сследован<strong>и</strong>й.<br />

Нап<strong>и</strong>санный реферат за две недел<strong>и</strong> до его защ<strong>и</strong>ты предъявляется преподавателю для<br />

проверк<strong>и</strong>. Есл<strong>и</strong> возн<strong>и</strong>кает необход<strong>и</strong>мость доработк<strong>и</strong> содержан<strong>и</strong>я реферата, то преподаватель<br />

возвращает рукоп<strong>и</strong>сь студенту. Защ<strong>и</strong>та реферата осуществляется в форме устного доклада в<br />

пр<strong>и</strong>сутств<strong>и</strong><strong>и</strong> студенческой группы <strong>и</strong> преподавателя(лей). Рекомендуется провод<strong>и</strong>ть защ<strong>и</strong>ту<br />

рефератов в формате м<strong>и</strong>н<strong>и</strong>-конференц<strong>и</strong><strong>и</strong>, что позволяет реал<strong>и</strong>зовать <strong>и</strong>нтеракт<strong>и</strong>вную форму<br />

проведен<strong>и</strong>я занят<strong>и</strong>я.<br />

17

Пр<strong>и</strong>мерные (рекомендуемые) темы рефератов 2<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

<br />

Адсорбенты <strong>и</strong> <strong>и</strong>онные обменн<strong>и</strong>к<strong>и</strong> в процессах оч<strong>и</strong>стк<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>родных <strong>и</strong> сточных вод<br />

Азотная к<strong>и</strong>слота<br />

Благородные газы<br />

Коксох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческое про<strong>и</strong>зводство<br />

Корроз<strong>и</strong>я <strong>и</strong> методы защ<strong>и</strong>ты металлов <strong>и</strong> сплавов<br />

Круговорот азота в пр<strong>и</strong>роде<br />

Медные сплавы <strong>и</strong> <strong>и</strong>х пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

Получен<strong>и</strong>е серной к<strong>и</strong>слоты путем г<strong>и</strong>дратац<strong>и</strong><strong>и</strong> окс<strong>и</strong>да серы<br />

Получен<strong>и</strong>е хлорной к<strong>и</strong>слоты в процессе электрос<strong>и</strong>нтеза<br />

Основы кр<strong>и</strong>сталлох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого д<strong>и</strong>зайна<br />

Сверхк<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong> сверхоснован<strong>и</strong>я<br />

Коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я в современной анал<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческой практ<strong>и</strong>ке<br />

Коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я в ж<strong>и</strong>вых орган<strong>и</strong>змах<br />

Неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е б<strong>и</strong>оматер<strong>и</strong>алы<br />

Наноматер<strong>и</strong>алы на основе углерода<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я в <strong>и</strong>нтересах устойч<strong>и</strong>вого разв<strong>и</strong>т<strong>и</strong>я, <strong>и</strong>л<strong>и</strong> «зеленая» х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я<br />

Ионные ж<strong>и</strong>дкост<strong>и</strong> – новый класс эколог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong> ч<strong>и</strong>стых раствор<strong>и</strong>телей<br />

Фуллерены: методы получен<strong>и</strong>я, оч<strong>и</strong>стка, сферы пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>я<br />

Углеродные нанотрубк<strong>и</strong>: получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства<br />

Возможност<strong>и</strong> <strong>и</strong> перспект<strong>и</strong>вы компьютерной х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

Нобелевск<strong>и</strong>е лауреаты <strong>и</strong> важнейш<strong>и</strong>е открыт<strong>и</strong>я в област<strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> за последн<strong>и</strong>е<br />

десят<strong>и</strong>лет<strong>и</strong>я<br />

Золь-гель методы получен<strong>и</strong>я неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х наноматер<strong>и</strong>алов<br />

Г<strong>и</strong>бр<strong>и</strong>дные матер<strong>и</strong>алы <strong>и</strong> композ<strong>и</strong>ты на основе неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й<br />

Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я внедрен<strong>и</strong>я в граф<strong>и</strong>т: получен<strong>и</strong>е, свойства, пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

Графлекс – матер<strong>и</strong>ал на основе д<strong>и</strong>сперсного граф<strong>и</strong>та: технолог<strong>и</strong>я, свойства,<br />

пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

Углеродные волокна – х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>пы получен<strong>и</strong>я, пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е<br />

С<strong>и</strong>нтет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> наноалмазы: получен<strong>и</strong>е, свойства, сферы пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>я<br />

8. Матер<strong>и</strong>ально-техн<strong>и</strong>ческое обеспечен<strong>и</strong>е д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны:<br />

Лекц<strong>и</strong><strong>и</strong> по д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>не проводятся в ауд<strong>и</strong>тор<strong>и</strong><strong>и</strong>, оснащенной мульт<strong>и</strong>мед<strong>и</strong>йным<br />

проектором, ус<strong>и</strong>л<strong>и</strong>телям<strong>и</strong> звука, препарат<strong>и</strong>вным столом <strong>и</strong> с<strong>и</strong>стемой вент<strong>и</strong>ляц<strong>и</strong><strong>и</strong> (для показа<br />

демонстрац<strong>и</strong>онного экспер<strong>и</strong>мента). В ауд<strong>и</strong>тор<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>меются необход<strong>и</strong>мые учебно-наглядные<br />

пособ<strong>и</strong>я – Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческая табл<strong>и</strong>ца Д.И. Менделеева, ряд напряжен<strong>и</strong>й металлов, табл<strong>и</strong>ца<br />

раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> солей.<br />

Лабораторные занят<strong>и</strong>я проводятся в четырех учебных лаборатор<strong>и</strong>ях кафедры<br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> (общая площадь – 288 кв.м.), оснащенных всем необход<strong>и</strong>мым<br />

учебным лабораторным оборудован<strong>и</strong>ем <strong>и</strong> реакт<strong>и</strong>вам<strong>и</strong>, в том ч<strong>и</strong>сле:<br />

комплект учебного лабораторного оборудован<strong>и</strong>я, включающ<strong>и</strong>й в себя необход<strong>и</strong>мое<br />

пр<strong>и</strong>борное <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческое обеспечен<strong>и</strong>е учебного процесса по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>;<br />

лабораторная мебель: столы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е, шкафы вытяжные, тумбы подкатные,<br />

мойк<strong>и</strong> <strong>и</strong> др.;<br />

учебно-лабораторный комплекс «Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я», включающ<strong>и</strong>й модул<strong>и</strong> «Термостат»,<br />

2 Пр<strong>и</strong>водятся пр<strong>и</strong>мерные темы рефератов. Темы рефератов должны выб<strong>и</strong>раться преподавателем с<br />

учетом спец<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>к<strong>и</strong> будущей професс<strong>и</strong>ональной деятельност<strong>и</strong> бакалавра в соответств<strong>и</strong><strong>и</strong> с направлен<strong>и</strong>ем<br />

<strong>и</strong> проф<strong>и</strong>лем подготовк<strong>и</strong>.<br />

18

«Электрох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я»;<br />

прочее лабораторное оборудован<strong>и</strong>е <strong>и</strong> пр<strong>и</strong>боры, необход<strong>и</strong>мые для проведен<strong>и</strong>я<br />

учебного экспер<strong>и</strong>мента: рН-метры, центр<strong>и</strong>фуг<strong>и</strong>, т<strong>и</strong>тровальные установк<strong>и</strong>, стеклянная<br />

<strong>и</strong> фарфоровая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая посуда, х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е реакт<strong>и</strong>вы <strong>и</strong> др.;<br />

учебно-наглядные пособ<strong>и</strong>я: Пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческая табл<strong>и</strong>ца Д.И. Менделеева, ряд<br />

напряжен<strong>и</strong>й металлов, табл<strong>и</strong>ца раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> солей.<br />

Перечень оборудован<strong>и</strong>я, матер<strong>и</strong>алов <strong>и</strong> реакт<strong>и</strong>вов, необход<strong>и</strong>мых для <strong>и</strong>спользован<strong>и</strong>я<br />

пр<strong>и</strong> выполнен<strong>и</strong><strong>и</strong> конкретных лабораторных работ, пр<strong>и</strong>вод<strong>и</strong>тся в учебных пособ<strong>и</strong>ях<br />

[Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 1. Под ред. А.Г.<br />

Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, Иван. <strong>и</strong>здат. дом, 2009. 356 с.;<br />

Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 2.<br />

Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Под. ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново,<br />

<strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2010. 248 с.].<br />

На кафедре <strong>и</strong>меется необход<strong>и</strong>мое кол<strong>и</strong>чество ПК, а также пр<strong>и</strong>нтеров, сканеров <strong>и</strong><br />

коп<strong>и</strong>ровальных аппаратов для проведен<strong>и</strong>я учебного процесса. Все ПК подключены к<br />

разв<strong>и</strong>той внутр<strong>и</strong>вузовской корпорат<strong>и</strong>вной компьютерной сет<strong>и</strong>, объед<strong>и</strong>няющей локальные<br />

сет<strong>и</strong> во всех здан<strong>и</strong>ях ун<strong>и</strong>верс<strong>и</strong>тета в ед<strong>и</strong>ный аппаратно-программный комплекс (всего более<br />

1400 ПК). Для выхода в Internet <strong>и</strong>спользуются ш<strong>и</strong>рок<strong>и</strong>й ц<strong>и</strong>фровой канал в 30 Мб<strong>и</strong>т/с. Для<br />

проведен<strong>и</strong>я учебных занят<strong>и</strong>й <strong>и</strong>спользуются два д<strong>и</strong>сплейных класса.<br />

9. Оценочные средства для текущего контроля успеваемост<strong>и</strong>, промежуточной<br />

аттестац<strong>и</strong><strong>и</strong> по <strong>и</strong>тогам освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны <strong>и</strong> учебно-метод<strong>и</strong>ческое обеспечен<strong>и</strong>е<br />

самостоятельной работы студентов<br />

Всего по текущей работе в течен<strong>и</strong>е семестра студент может набрать 50 баллов, в том<br />

ч<strong>и</strong>сле:<br />

лабораторные работы – 15 баллов;<br />

тесты, контрольные работы, коллокв<strong>и</strong>умы по модулям – всего 20 баллов;<br />

домашн<strong>и</strong>е <strong>и</strong> <strong>и</strong>нд<strong>и</strong>в<strong>и</strong>дуальные задан<strong>и</strong>я – 10 баллов;<br />

подготовка <strong>и</strong> защ<strong>и</strong>та реферата – 5 баллов.<br />

Зачет проставляется автомат<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>, есл<strong>и</strong> студент набрал по текущей работе не менее<br />

26 баллов пр<strong>и</strong> услов<strong>и</strong><strong>и</strong> 100 %-го выполнен<strong>и</strong>я предусмотренных граф<strong>и</strong>ком лабораторных<br />

работ <strong>и</strong> сдач<strong>и</strong> тестов, контрольных задан<strong>и</strong>й <strong>и</strong> коллокв<strong>и</strong>умов. М<strong>и</strong>н<strong>и</strong>мальное кол<strong>и</strong>чество<br />

баллов по каждому <strong>и</strong>з в<strong>и</strong>дов текущей работы составляет полов<strong>и</strong>ну от макс<strong>и</strong>мального.<br />

Текущ<strong>и</strong>й контроль успеваемост<strong>и</strong> студентов провод<strong>и</strong>тся в форме тестов,<br />

контрольных работ <strong>и</strong> коллокв<strong>и</strong>умов. Н<strong>и</strong>же пр<strong>и</strong>ведены пр<strong>и</strong>меры вар<strong>и</strong>антов тестовых задан<strong>и</strong>й,<br />

задан<strong>и</strong>й контрольных работ <strong>и</strong> коллокв<strong>и</strong>умов по некоторым разделам (модулям) д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны.<br />

Пр<strong>и</strong>меры тестовых задан<strong>и</strong>й<br />

1. Найд<strong>и</strong>те молярную концентрац<strong>и</strong>ю раствора, в 2 л которого содерж<strong>и</strong>тся 4 г г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>да<br />

натр<strong>и</strong>я.<br />

а) 1<br />

б) 2<br />

в) 0,1<br />

г) 0,05<br />

2. Рассч<strong>и</strong>тайте молярную концентрац<strong>и</strong>ю раствора сульфата мед<strong>и</strong> с ω = 10 % <strong>и</strong> ρ = 1,107 г/мл.<br />

а) 0,52<br />

б) 0,56<br />

в) 0,68<br />

г) 0,66<br />

3. Два л<strong>и</strong>тра раствора NaOH с молярной концентрац<strong>и</strong>ей 0,8 моль/л выпар<strong>и</strong>л<strong>и</strong> до объёма 1,9 л.<br />

Найт<strong>и</strong> молярную концентрац<strong>и</strong>ю раствора после выпар<strong>и</strong>ван<strong>и</strong>я.<br />

а) 0,69<br />

19

б) 0,36<br />

в) 0,42<br />

г) 0,84<br />

4. Найт<strong>и</strong> т<strong>и</strong>тр раствора соляной к<strong>и</strong>слоты с концентрац<strong>и</strong>ей 0,08 моль/л.<br />

а) 0,009<br />

б) 0,006<br />

в) 0,002<br />

г) 0,003<br />

5. Определ<strong>и</strong>те знак ∆S реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2NO(г) + O 2 (г)= 2NO 2 (г), не про<strong>и</strong>зводя выч<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>й:<br />

а) ∆S0<br />

в) ∆S=0<br />

г) невозможно определ<strong>и</strong>ть<br />

6. Есл<strong>и</strong> в с<strong>и</strong>стеме 2Ca (к) + O 2(г) ↔ 2CaО (к) увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть давлен<strong>и</strong>е в 2 раза, то скорость прямой<br />

реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

а) возрастет в 4 раза<br />

б) возрастет в 2 раза<br />

в) пон<strong>и</strong>з<strong>и</strong>тся в 2 раза<br />

г) пон<strong>и</strong>з<strong>и</strong>тся в 6 раз<br />

7. В с<strong>и</strong>стеме СО (г) + Cl 2(г) ↔ СОCl 2(г) <strong>и</strong>сходные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> [СО] <strong>и</strong> [Cl 2 ] соответственно<br />

равны 0,28 <strong>и</strong> 0,09 моль/л, а равновесная [СО] состав<strong>и</strong>ла 0,2 моль/л. Константа равновес<strong>и</strong>я<br />

равна:<br />

а) 40<br />

б) 27<br />

в) 15<br />

г) 0,5<br />

8. Степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> (α) 0,01М раствора NH 4 OH (K д<strong>и</strong>сс (NH 4 OH)= 1,75 . 10 -5 ) равна:<br />

а) 4,18%<br />

б) 5,50%<br />

в) 2,34%<br />

г) 3,75%<br />

9. Найт<strong>и</strong> рН раствора в 1 л которого, содерж<strong>и</strong>тся 2 г NaOH.<br />

а) 12,6<br />

б) 15,5<br />

в) 10.5<br />

г) 11,0<br />

10. Как <strong>и</strong>зменяется раствор<strong>и</strong>мость веществ AgCI-AgBr-AgI, есл<strong>и</strong> ПР AgCI =1,8·10 -13 ,<br />

ПР AgBr =0,5·10 -13 ; ПР АgI =8·10 -17 :<br />

а) не <strong>и</strong>зменяется<br />

б) увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>вается<br />

в) уменьшается<br />

г) нет четко выраженной закономерност<strong>и</strong><br />

11. Найт<strong>и</strong> рН 0,8 М раствора амм<strong>и</strong>ака. К д (NH 3·H 2 O) = 1,75·10 -5 .<br />

а) 5,7<br />

б) 7,3<br />

в) 9,1<br />

г) 12,6<br />

12. Чему равно рН 0,1 М КОН?<br />

а) 7<br />

б) >7<br />

в) =7<br />

г) =14<br />

20

Пр<strong>и</strong>меры задан<strong>и</strong>й контрольных работ<br />

МОДУЛЬ 1<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Пр<strong>и</strong> вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong><strong>и</strong> 1,2 г металла с водой выдел<strong>и</strong>лось 380 мл водорода, <strong>и</strong>змеренного пр<strong>и</strong><br />

294 К <strong>и</strong> давлен<strong>и</strong><strong>и</strong> 1,045 10 5 Па. Найт<strong>и</strong> молярную массу экв<strong>и</strong>валентов металла.<br />

2. Плотность газа по воздуху 1,32. Какой объем пр<strong>и</strong> н.у. займут 11 г этого газа?<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть молярные массы экв<strong>и</strong>валентов соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 .<br />

4. Переч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть методы определен<strong>и</strong>я молекулярных масс.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Найт<strong>и</strong> молекулярную формулу соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я бора с водородом, есл<strong>и</strong> масса 1 л этого газа<br />

равна массе 1 л азота, а содержан<strong>и</strong>е бора в веществе составляет 78,2%.<br />

2. Одно <strong>и</strong> тоже кол<strong>и</strong>чество металла соед<strong>и</strong>няется с 0,2 г к<strong>и</strong>слорода <strong>и</strong> 3,173 г одного <strong>и</strong>з<br />

галогенов. Определ<strong>и</strong>ть молярную массу экв<strong>и</strong>валентов галогена.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть экв<strong>и</strong>валент V в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях V 2 O 5 <strong>и</strong> K 2 V 4 O 9 .<br />

4. Закон постоянства состава.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Пр<strong>и</strong> взрыве смес<strong>и</strong>, полученной <strong>и</strong>з одного объема некоторого газа <strong>и</strong> двух объемов<br />

к<strong>и</strong>слорода, образуется два объема двуок<strong>и</strong>с<strong>и</strong> углерода <strong>и</strong> од<strong>и</strong>н объем азота. Найд<strong>и</strong>те формулу<br />

не<strong>и</strong>звестного газа.<br />

2. 0,582 г мед<strong>и</strong> раствор<strong>и</strong>л<strong>и</strong> в азотной к<strong>и</strong>слоте. Полученную соль разлож<strong>и</strong>л<strong>и</strong>, в результате<br />

получ<strong>и</strong>л<strong>и</strong> 0,728 г окс<strong>и</strong>да мед<strong>и</strong>. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>те молярную массу экв<strong>и</strong>валентов мед<strong>и</strong> в окс<strong>и</strong>де.<br />

3. Сколько моль <strong>и</strong> молекул содерж<strong>и</strong>тся в 250 мл O 2 пр<strong>и</strong> н.у.<br />

4. Закон кратных отношен<strong>и</strong>й.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Раствор азотной к<strong>и</strong>слоты объёмом 1.2 л. (ρ=1.2 г./мл.) с массовой долей HNO 3 , равной<br />

40%, разбав<strong>и</strong>л<strong>и</strong> водой. Объём раствора пр<strong>и</strong> этом стал равным 4.0 л. Определ<strong>и</strong>ть молярную<br />

концентрац<strong>и</strong>ю разбавленного раствора.<br />

2. Найт<strong>и</strong> массовую долю серной к<strong>и</strong>слоты в её растворе, для которой молярная концентрац<strong>и</strong>я<br />

экв<strong>и</strong>валентов равна 2.0 моль/л. (ρ=1.2 г/мл).<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть %-ную (ω), молярную <strong>и</strong> моляльную концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> раствора с ρ=1.22 г./см 3 ,<br />

полученного пр<strong>и</strong> смеш<strong>и</strong>ван<strong>и</strong><strong>и</strong> 0,3 л. 11,0 М раствора КОН (ρ=1.43 г./см 3 ) с 0,5 л.8,9%-ного<br />

раствора КОН (ρ=1.08 г./см 3 ).<br />

4. Имеется 100 кг. раствора соляной к<strong>и</strong>слоты с концентрац<strong>и</strong>ей 12.5 моль/л. (ρ=1.19 г./см 3 ).<br />

Какой объём займёт пр<strong>и</strong> 300 К <strong>и</strong> 1.01 МПа хлор<strong>и</strong>стый водород, содержащ<strong>и</strong>йся в этом<br />

растворе?<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Выраз<strong>и</strong>ть концентрац<strong>и</strong>ю 40%-ного раствора бензола (С 6 Н 6 ) в толуоле (С 6 Н 5 СН 3 ) через<br />

мольную долю.<br />

2. На нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>ю 20 мл. раствора, содержащего в 1л<strong>и</strong>тре 12 г. щелоч<strong>и</strong>, <strong>и</strong>зрасходовано 24<br />

мл. 0.25н раствора к<strong>и</strong>слоты. Найт<strong>и</strong> молярную массу экв<strong>и</strong>валентов щёлоч<strong>и</strong>.<br />

3. Какой объём 10%-ного раствора хлор<strong>и</strong>да бар<strong>и</strong>я (ρ=1.09 г./см 3 ) требуется для реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> с<br />

сульфатом натр<strong>и</strong>я, содержащемся в 50.0 мл. 10%-ного раствора, плотность которого 1.07<br />

г/см 3 ?<br />

4. К 100 мл. воды пр<strong>и</strong>бав<strong>и</strong>л<strong>и</strong> 300 мл. 17.7%-ного раствора Na 2 CO 3 (ρ=1.19 г./см 3 ). Получ<strong>и</strong>л<strong>и</strong><br />

раствор с плотностью ρ=1.15 г./см 3 . Найт<strong>и</strong> %-ную (ω), молярную <strong>и</strong> моляльную концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

этого раствора.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 6<br />

1. Для реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> с FeCl 3 , содержащ<strong>и</strong>мся в 50 мл. его 1.5М раствора, взято 30 мл. 2.5М раствора<br />

КОН. Определ<strong>и</strong>ть в <strong>и</strong>збытке <strong>и</strong>л<strong>и</strong> недостатке взят раствор КОН?<br />

2. Смешал<strong>и</strong> 50 мл. 1.48М Н 2 SO 4 (ρ=1.09 г./см 3 ) <strong>и</strong> 170 мл. раствора к<strong>и</strong>слоты с моляльной<br />

концентрац<strong>и</strong>ей С m =0.85 моль/кг. (ρ=1.05 г./см 3 ). Чему равны процентная <strong>и</strong> моляльная<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> полученного раствора?<br />

3. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть %-ную (ω) <strong>и</strong> моляльную концентрац<strong>и</strong>ю раствора фосфорной к<strong>и</strong>слоты, есл<strong>и</strong> его<br />

21

молярная концентрац<strong>и</strong>я равна 3.0 моль/л., а плотность ρ=1.15 г./см 3 .<br />

4. На нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong>ю раствора серной к<strong>и</strong>слоты <strong>и</strong>зрасходовано 55 мл. 5.6%-ного раствора<br />

NaOH (ρ=1.06 г./см 3 ). Сколько серной к<strong>и</strong>слоты содержалось в растворе?<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 7<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов.<br />

Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел : Cr,<br />

Cr 3+ , (3p).<br />

2. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> методов ВС <strong>и</strong> МО.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3) : 1) F 2 , 2) N 2 , 3) H 2 O.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong> : P в H 3 PO 4 .<br />

4. Изобраз<strong>и</strong>ть структурную формулу соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я Ca(HSO 3 ) 2 .<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 8<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов.<br />

Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел : Mo,<br />

Mo 3+ , (4p).<br />

2. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> методов ВС <strong>и</strong> МО.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3) : 1) O 2 , 2) F 2 , 3) H 2 S.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong> : P в H 3 PO 2 (к<strong>и</strong>слота<br />

одноосновная).<br />

4. Изобраз<strong>и</strong>ть структурную формулу соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я K 2 Cr 2 O 7 .<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 9<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов.<br />

Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел : Cu,<br />

Cu 2+ , (2p).<br />

2. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> методов ВС <strong>и</strong> МО.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3) : 1) N 2 , 2) BF 3 , 3) H 2 Se.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong> : P в H 3 PO 3 (к<strong>и</strong>слота<br />

двухосновная).<br />

4. Изобраз<strong>и</strong>ть структурную формулу соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я Na 2 HPO 4 .<br />

МОДУЛЬ 2<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> H 2(г) + Br 2(г) 2НBr (г) установ<strong>и</strong>лось пр<strong>и</strong> следующ<strong>и</strong>х концентрац<strong>и</strong>ях:<br />

[H 2 ]=0.5; [Br 2 ]=0.1; [HBr]=1.6 моль / л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть <strong>и</strong>сходные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> водорода <strong>и</strong><br />

брома.<br />

2. В каком направлен<strong>и</strong><strong>и</strong> смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

2CO + 2H 2 СН 4 + СО 2 , есл<strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> всех реаг<strong>и</strong>рующ<strong>и</strong>х веществ уменьш<strong>и</strong>ть в 3 раза.<br />

3. Как <strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся скорость реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong> повышен<strong>и</strong><strong>и</strong> температуры от 60 0 до 100 0 С,<br />

температурный коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> равен 2.<br />

4. Рассч<strong>и</strong>тайте тепловой эффект протекающей пр<strong>и</strong> стандартных услов<strong>и</strong>ях реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

2СО (г) + 2Н 2(г) → СО 2(г) + СН 4(г) ,<br />

есл<strong>и</strong> <strong>и</strong>звестны тепловые эффекты следующ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й:<br />

o<br />

СО (г) + 1/2О 2(г) → СО 2(г) , r<br />

H1 283,<br />

0 кДж;<br />

o<br />

Н 2(г) + 1/2О 2(г) → Н 2 О (г) , r<br />

H<br />

2<br />

241,<br />

8 кДж;<br />

o<br />

СН 4(г) + 2О 2(г) → СО 2(г) + 2Н 2 О (ж) , r<br />

H<br />

3<br />

802,<br />

3 кДж.<br />

5. Воспользовавш<strong>и</strong>сь данным<strong>и</strong> справочн<strong>и</strong>ка, определ<strong>и</strong>те возможен л<strong>и</strong> процесс в стандартных<br />

услов<strong>и</strong>ях.<br />

2Н 2 S (г) + 3O 2(г) → 2SO 2(г) + 2Н 2 О<br />

Какова роль энтальп<strong>и</strong>йного <strong>и</strong> энтроп<strong>и</strong>йного факторов в направлен<strong>и</strong><strong>и</strong> данного процесса?<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

22

1. Пр<strong>и</strong> смешен<strong>и</strong><strong>и</strong> окс<strong>и</strong>да азота (II) <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слорода в закрытом сосуде равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

2NO (г) + О 2(г) N 2 O 4(г) установ<strong>и</strong>лось пр<strong>и</strong> следующ<strong>и</strong>х концентрац<strong>и</strong>ях: [NO]=0.06; [О 2 ]=0.1;<br />

[N 2 O 4 ]=0.12 моль / л. Рассч<strong>и</strong>тать константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> <strong>и</strong>сходные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong>.<br />

2. Как <strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся скорость прямой <strong>и</strong> обратной реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> в с<strong>и</strong>стеме<br />

2SO 2 + O 2 2SO 3 , есл<strong>и</strong> уменьш<strong>и</strong>ть объем с<strong>и</strong>стемы в 2 раза. Смест<strong>и</strong>тся л<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> этом<br />

равновес<strong>и</strong>е в с<strong>и</strong>стеме?<br />

3. Пр<strong>и</strong> повышен<strong>и</strong><strong>и</strong> температуры на 20 0 скорость реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> возросла в 9 раз. Чему равен<br />

температурный коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент этой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> во сколько раз увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>тся ее скорость пр<strong>и</strong><br />

повышен<strong>и</strong><strong>и</strong> температуры на 30 0 .<br />

4. Рассч<strong>и</strong>тайте тепловой эффект протекающей пр<strong>и</strong> стандартных услов<strong>и</strong>ях реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

Fe 2 O 3(кр) + 3СО (г) → 2Fe (кр) + 3СО 2(г) , есл<strong>и</strong> <strong>и</strong>звестны тепловые эффекты следующ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й:<br />

o<br />

CО (г) + 1/2О 2(г) → СО 2(г) , r<br />

H1 283,<br />

0 кДж;<br />

o<br />

2Fe (кр) + 3/2О 2(г) → Fe 2 O 3(кр) , r<br />

H<br />

2<br />

821,<br />

3 кДж.<br />

5. Воспользовавш<strong>и</strong>сь данным<strong>и</strong> справочн<strong>и</strong>ка, определ<strong>и</strong>те возможен л<strong>и</strong> процесс в стандартных<br />

услов<strong>и</strong>ях.<br />

SO 2(г) + 2Н 2 S (г) → 3S (ромб) + 2Н 2 О (ж)<br />

Какова роль энтальп<strong>и</strong>йного <strong>и</strong> энтроп<strong>и</strong>йного факторов в направлен<strong>и</strong><strong>и</strong> данного процесса.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. В состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> равновес<strong>и</strong>я с<strong>и</strong>стемы N 2(г) + 3Н 2(г) 2 NH 3(г) концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> участвующ<strong>и</strong>х в<br />

ней веществ составляют: [N 2 ]=0.01; [H 2 ]=3.6; [NH 3 ]=0.4 моль / л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть <strong>и</strong>сходные<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> азота <strong>и</strong> водорода.<br />

2. На основан<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>па Ле-Шателье определ<strong>и</strong>те, увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>тся л<strong>и</strong> выход продуктов пр<strong>и</strong><br />

одновременном пон<strong>и</strong>жен<strong>и</strong><strong>и</strong> температуры <strong>и</strong> давлен<strong>и</strong>я в с<strong>и</strong>стемах:<br />

а) С (тв.) + О 2(г) = СО 2(г) (Н0).<br />

3. Как уменьш<strong>и</strong>тся скорость реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2NO + O 2 2NO 2 , есл<strong>и</strong> объем с<strong>и</strong>стемы уменьш<strong>и</strong>ть в 5<br />

раз.<br />

4. Рассч<strong>и</strong>тайте тепловой эффект протекающей пр<strong>и</strong> стандартных услов<strong>и</strong>ях реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> СО 2(г) +<br />

Н 2(г) → СО (г) + Н 2 О (г) , есл<strong>и</strong> <strong>и</strong>звестны тепловые эффекты следующ<strong>и</strong>х реакц<strong>и</strong>й:<br />

2СО (г) + О 2(г) → 2СО 2(г) ,<br />

∆ r H 1 = -566 кДж;<br />

2Н 2(г) + О 2(г) → 2Н 2 О (г) ,<br />

∆ r H 2 = -483,6 кДж.<br />

5. Воспользовавш<strong>и</strong>сь данным<strong>и</strong> справочн<strong>и</strong>ка, определ<strong>и</strong>те возможен л<strong>и</strong> процесс в стандартных<br />

услов<strong>и</strong>ях.<br />

СО 2(г) + Н 2(г) → CО (г) + Н 2 О (г)<br />

Какова роль энтальп<strong>и</strong>йного <strong>и</strong> энтроп<strong>и</strong>йного факторов в направлен<strong>и</strong><strong>и</strong> данного процесса?<br />

МОДУЛЬ 3<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Пр<strong>и</strong> растворен<strong>и</strong><strong>и</strong> 1 моль КNO 3 в 1 л<strong>и</strong>тре воды температура замерзан<strong>и</strong>я пон<strong>и</strong>з<strong>и</strong>лась на<br />

3,01 0 С. Определ<strong>и</strong>ть кажущуюся степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> сол<strong>и</strong> в этом растворе.<br />

2. Определ<strong>и</strong>ть pH а) 0,125М раствора НCl <strong>и</strong> б) 0,01М раствора CH 3 COOH. (K д<strong>и</strong>сс. =1,7510 -5 ).<br />

3. Раствор<strong>и</strong>мость PbBr 2 пр<strong>и</strong> 18 0 С равна 2,710 -2 моль/л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть про<strong>и</strong>зведен<strong>и</strong>е<br />

раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> этой сол<strong>и</strong>.<br />

4. Найт<strong>и</strong> акт<strong>и</strong>вность <strong>и</strong>онов Fe 3+ в растворе, содержащем в 1л<strong>и</strong>тре 0,4 г Fe 2 (SO 4 ) 3 <strong>и</strong> 0,1625 г<br />

FeCl 3 .<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Пр<strong>и</strong> какой температуре должен замерзать раствор, содержащ<strong>и</strong>й 2 моль NaCl на 1000 г<br />

воды, есл<strong>и</strong> кажущаяся степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> NaCl в этом растворе равна 70% (К кр. =1,86).<br />

2. Осмот<strong>и</strong>ческое давлен<strong>и</strong>е 0,04М раствора электрол<strong>и</strong>та равно 2,15 атм. пр<strong>и</strong> 0 0 С. Кажущаяся<br />

степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> электрол<strong>и</strong>та в этом растворе равна 70%. На сколько <strong>и</strong>онов<br />

д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong><strong>и</strong>рует молекула электрол<strong>и</strong>та.<br />

3. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть концентрац<strong>и</strong>ю <strong>и</strong>онов водорода <strong>и</strong> pH 0,02М раствора серн<strong>и</strong>стой к<strong>и</strong>слоты H 2 SO 3 ,<br />

уч<strong>и</strong>тывая первую ступень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong>, для которой K д<strong>и</strong>сс. =1,710 -2 .<br />

23

4. Про<strong>и</strong>зведен<strong>и</strong>е раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> CaCO 3 равно 1,710 -8 . Сколько граммов карбоната кальц<strong>и</strong>я<br />

содерж<strong>и</strong>тся в 1 л<strong>и</strong>тре насыщенного раствора.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Пр<strong>и</strong> какой температуре начнет замерзать раствор, содержащ<strong>и</strong>й 50 г NaOH в 500 г воды,<br />

есл<strong>и</strong> кажущаяся степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> NaOH в этом растворе равна 60% (К кр. =1,86).<br />

2. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть pH 0,01М раствора уксусной к<strong>и</strong>слоты, степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> которой в этом<br />

растворе равна 4,2%.<br />

3. Раствор<strong>и</strong>мость CaCO 3 пр<strong>и</strong> 18 0 С равна 2,710 -2 моль/л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть про<strong>и</strong>зведен<strong>и</strong>е<br />

раствор<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> этой сол<strong>и</strong>.<br />

4. Найт<strong>и</strong> акт<strong>и</strong>вность <strong>и</strong>онов Ca 2+ в 0,005m растворе Ca(NO 3 ) 2 .<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Нап<strong>и</strong>сать реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной формах<br />

Na 2 CO 3(р) + HCl (р) <br />

KOH (р) + HCl (р) <br />

ZnS (кр) + HCl (р) <br />

Na 2 S (кр) + HCl (р) <br />

2. Нап<strong>и</strong>сать в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной форме уравнен<strong>и</strong>я г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за солей <strong>и</strong> указать реакц<strong>и</strong>ю<br />

среды в <strong>и</strong>х водных растворах:<br />

Cr(NO 3 ) 3 CrCl 3 Cr 2 (SO 4 ) 3<br />

Fe 2 (SO 4 ) 3(кр) + Na 2 CO 3(р) + H 2 O (ж) <br />

AlCl 3(р) + (NH 4 ) 2 S (р) + H 2 O (ж) <br />

3. Уравнять протекающ<strong>и</strong>е в водном растворе ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

методом электронно-<strong>и</strong>онных уравнен<strong>и</strong>й:<br />

KMnO 4 + H 2 SO 4 +KI MnSO 4 +K 2 SO 4 +I 2 +H 2 O<br />

FeSO 4 + HNO 3 +H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +NO +H 2 O<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Нап<strong>и</strong>сать реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной формах<br />

Na 2 SO 3(р) + H 2 SO 4(р) <br />

FeS (кр) + HCl (р) <br />

Na 2 S (р) + H 2 SO 4(р) <br />

KHCOO (кр) + HNO 3(р) <br />

2. Нап<strong>и</strong>сать в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной форме уравнен<strong>и</strong>я г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за солей <strong>и</strong> указать реакц<strong>и</strong>ю<br />

среды в <strong>и</strong>х водных растворах:<br />

Na3PO4 Na2SiO3 Li 2 S<br />

Cr 2 (SO 4 ) 3(р) +(NH 4 ) 2 S (р) + H 2 O (ж) <br />

CuSO 4(р) + Na 2 CO 3(р) + H 2 O (ж) <br />

3. Уравнять протекающ<strong>и</strong>е в водном растворе ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

методом электронно-<strong>и</strong>онных уравнен<strong>и</strong>й:<br />

KMnO 4 +H 2 SO 4 +KNO 2 MnSO 4 +KNO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O<br />

Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 6<br />

1. Нап<strong>и</strong>сать реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной формах<br />

NH 4 Cl (р) + NaOH (р) <br />

NaClO (кр) + HNO 3(р) <br />

HCl (р) + Ba(OH) 2(р) <br />

HF (р) + KOH (р) <br />

2. Нап<strong>и</strong>сать в молекулярной <strong>и</strong> <strong>и</strong>онной форме уравнен<strong>и</strong>я г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>за солей <strong>и</strong> указать реакц<strong>и</strong>ю<br />

среды в <strong>и</strong>х водных растворах:<br />

K3PO4 Na3AsO4 K2CO3<br />

Al 2 (SO 4 ) 3(р) + K 2 S (р) + H 2 O (ж) <br />

CuSO 4(р) + NaCH 3 COO (р) + H 2 O (ж) <br />

3. Уравнять протекающ<strong>и</strong>е в водном растворе ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

методом электронно-<strong>и</strong>онных уравнен<strong>и</strong>й:<br />

KMnO 4 +H 2 SO 4 +H 2 S MnSO 4 + S +K 2 SO 4 +H 2 O<br />

KMnO 4 +HNO 2 +H 2 SO 4 MnSO 4 + HNO 3 + K 2 SO 4 +H 2 O<br />

24

МОДУЛЬ 4<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Назвать соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, указать комплексообразователь, его степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онное ч<strong>и</strong>сло в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях:<br />

[Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O)Br 2 ]NO 3 ; [Cr(NH 3 ) 3 (NO 2 ) 3 ]<br />

2. Нап<strong>и</strong>сать формулы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й:<br />

гексац<strong>и</strong>аноферрат(II) кал<strong>и</strong>я; <strong>и</strong>од<strong>и</strong>д бромопентамм<strong>и</strong>нкобальта(III)<br />

3. Нап<strong>и</strong>сать уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> получен<strong>и</strong>я следующего комплексного соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

выражен<strong>и</strong>я для константы неустойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong> комплексного <strong>и</strong>она:<br />

K 4 [Fe(CN) 6 ]<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Назвать соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, указать комплексообразователь, его степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онное ч<strong>и</strong>сло в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях:<br />

[Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]NO 2 ; K 4 [Fe(CN) 6 ]<br />

2. Нап<strong>и</strong>сать формулы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й:<br />

cульфат карбонатотетрамм<strong>и</strong>нхрома(III); тетрароданоплат<strong>и</strong>нат(II) натр<strong>и</strong>я<br />

3. Нап<strong>и</strong>сать уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> получен<strong>и</strong>я следующего комплексного соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

выражен<strong>и</strong>я для константы неустойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong> комплексного <strong>и</strong>она:<br />

H[AuCl 4 ]<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Назвать соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я, указать комплексообразователь, его степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онное ч<strong>и</strong>сло в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ях:<br />

[Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ]; [Co(NH 3 ) 6 ]Br 3<br />

2. Нап<strong>и</strong>сать формулы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й:<br />

cульфат пентамм<strong>и</strong>накван<strong>и</strong>келя(II); гексафторохромат(II) гексаквахрома(III)<br />

3. Нап<strong>и</strong>сать уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> получен<strong>и</strong>я следующего комплексного соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я <strong>и</strong><br />

выражен<strong>и</strong>я для константы неустойч<strong>и</strong>вост<strong>и</strong> комплексного <strong>и</strong>она:<br />

K 2 [PtCl 4 ]<br />

МОДУЛЬ 5<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Сравн<strong>и</strong>тельная характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка s 2 p 5 -элементов. Строен<strong>и</strong>е атомов. Степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я.<br />

Т<strong>и</strong>пы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Изменен<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слотно-основных свойств. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Сера. Строен<strong>и</strong>е атома. Получен<strong>и</strong>е в элементарном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong>. Сероводород, сульф<strong>и</strong>ды,<br />

пол<strong>и</strong>сульф<strong>и</strong>ды. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слородосодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты серы. С<strong>и</strong>ла к<strong>и</strong>слот, устойч<strong>и</strong>вость,<br />

ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть продукты <strong>и</strong> уравнять реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

Na 2 CO 3 + AlCl 3 + H 2 O … ; S + H 2 SO 4 … ;<br />

P + NaOH + H 2 O … ; Cl 2 + KOH ….<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Сера. Строен<strong>и</strong>е атома. Получен<strong>и</strong>е в элементарном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong>. Сероводород, сульф<strong>и</strong>ды,<br />

пол<strong>и</strong>сульф<strong>и</strong>ды. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слородосодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты серы. С<strong>и</strong>ла к<strong>и</strong>слот, устойч<strong>и</strong>вость,<br />

ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Сравн<strong>и</strong>тельная характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка s 2 p 3 -элементов. Строен<strong>и</strong>е атомов. Степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я.<br />

Т<strong>и</strong>пы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Изменен<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слотно-основных свойств. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть продукты <strong>и</strong> уравнять реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

ClO 2 + KOH … ; MnO 2 + HBr … ; SeO 2 + SO 2 … ;<br />

Na 2 SiO 3 + H 2 O … ; S + HNO 3 ….<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Сравн<strong>и</strong>тельная характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка халькогенов. Строен<strong>и</strong>е атомов. Устойч<strong>и</strong>вость разл<strong>и</strong>чных<br />

степеней ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. К<strong>и</strong>слотно-основные <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства<br />

соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Азот. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я азота, строен<strong>и</strong>е молекул. К<strong>и</strong>слородосодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты.<br />

Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е азотной к<strong>и</strong>слоты с металлам<strong>и</strong>, неметаллам<strong>и</strong>, сложным<strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть продукты <strong>и</strong> уравнять реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

25

CuCl 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O … ; NaCl (кр) + H 2 SO 4(конц) … ;<br />

HCl + MnO 2 … ; P + NaOH + H 2 O … ; P + HNO 3 + H 2 O ….<br />

МОДУЛЬ 6<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>й. Област<strong>и</strong> пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>я. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства металла.<br />

2. Железо. Степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я, пр<strong>и</strong>меры соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й в данных степенях ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. Пр<strong>и</strong>вест<strong>и</strong><br />

уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, пр<strong>и</strong> помощ<strong>и</strong> которых можно определ<strong>и</strong>ть нал<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е в растворе <strong>и</strong>онов Fe 2+ <strong>и</strong><br />

Fe 3+ .<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й:<br />

Ti + HNO 3 + HCl … , Sn + HNO 3(разб) … , CrCl 3 + K 2 S + H 2 O … , K 2 Cr 2 O 7 +<br />

K 2 SO 3 + H 2 SO 4 ….<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства т<strong>и</strong>тана. Отношен<strong>и</strong>е металла к к<strong>и</strong>слотам.<br />

2. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я марганца. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельные свойства перманганатов в<br />

зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong> от рН среды.<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й:<br />

Al + NaOH + H 2 O … , V + HNO 3 … , CrCl 3 + NaOH + H 2 O 2 … , K 2 Cr 2 O 7 +<br />

KI + H 2 SO 4 ….<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Бер<strong>и</strong>лл<strong>и</strong>й, магн<strong>и</strong>й. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е металлов с водой, к<strong>и</strong>слотам<strong>и</strong>, щелочам<strong>и</strong>. Характер<br />

г<strong>и</strong>дроок<strong>и</strong>сей бер<strong>и</strong>лл<strong>и</strong>я <strong>и</strong> магн<strong>и</strong>я.<br />

2. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д мед<strong>и</strong> (II) раствор<strong>и</strong>м в разбавленных к<strong>и</strong>слотах <strong>и</strong> растворах амм<strong>и</strong>ака. Каково<br />

пр<strong>и</strong>нц<strong>и</strong>п<strong>и</strong>альное разл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е протекающ<strong>и</strong>х пр<strong>и</strong> этом реакц<strong>и</strong>й? Нап<strong>и</strong>сать соответствующ<strong>и</strong>е<br />

уравнен<strong>и</strong>я.<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й:<br />

MnSO 4 + PbO 2 + H 2 SO 4 … , ZnSO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O… ,<br />

FeCl 3 + Br 2 + NaOH . . ..<br />

Пр<strong>и</strong>меры задан<strong>и</strong>й коллокв<strong>и</strong>умов<br />

Модуль 1<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов для<br />

атома. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел.<br />

Cr, Cr 3+ (3d)<br />

2. Как <strong>и</strong>зменяются значен<strong>и</strong>я первых энерг<strong>и</strong>й <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> атомов элементов первой группы<br />

пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стемы элементов Д.И. Менделеева.<br />

3. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> метода валентных связей.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3).<br />

F 2 (1); N 2 (2); H 2 O (3)<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельное ч<strong>и</strong>сло) атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

фосфора в Н 3 PO 2 (к<strong>и</strong>слота одноосновная);<br />

серы в Н 2 S 2 O 3 , уч<strong>и</strong>тывая, что атом серы заменяет од<strong>и</strong>н атом к<strong>и</strong>слорода в H 2 SO 4 .<br />

5. Как<strong>и</strong>е с<strong>и</strong>лы действуют между молекулам<strong>и</strong>, какова <strong>и</strong>х энерг<strong>и</strong>я в сравнен<strong>и</strong><strong>и</strong> с энерг<strong>и</strong>ей<br />

х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой связ<strong>и</strong>?<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов для<br />

атома. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел.<br />

Mo, Mo 3+ (4p)<br />

2. Значен<strong>и</strong>я первых энерг<strong>и</strong>й <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> атомов элементов I группы ПСЭ соответственно<br />

равны (в эВ): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2. Чем объясн<strong>и</strong>ть разл<strong>и</strong>чный ход <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я<br />

26

значен<strong>и</strong>й первых энерг<strong>и</strong>й <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> в подгруппах?<br />

3. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> метода валентных связей.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3).<br />

O 2 (1); F 2 (2); H 2 S (3)<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельное ч<strong>и</strong>сло) атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

фосфора в H 3 PO 3 (к<strong>и</strong>слота двухосновная);<br />

кремн<strong>и</strong>я в SiF 4 .<br />

5. Межмолекулярная водородная связь. Как вл<strong>и</strong>яет водородная связь на температуру<br />

плавлен<strong>и</strong>я, к<strong>и</strong>пен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> теплоту парообразован<strong>и</strong>я веществ? Объясн<strong>и</strong>ть пр<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ну этого.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов для<br />

атома. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел.<br />

Cu, Cu 2+ (2p)<br />

2. Как <strong>и</strong>зменяются атомные рад<strong>и</strong>усы у элементов второго <strong>и</strong> третьего пер<strong>и</strong>одов?<br />

3. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> метода валентных связей.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3).<br />

N 2 (1); BF 3 (2); H 2 Se (3)<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельное ч<strong>и</strong>сло) атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

серы в H 2 S 2 O 7 .<br />

Может л<strong>и</strong> валентность быть отр<strong>и</strong>цательной <strong>и</strong>л<strong>и</strong> равной нулю?<br />

5. Дать характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ку каждому <strong>и</strong>з агрегатных состоян<strong>и</strong>й вещества.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов для<br />

атома. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел.<br />

Ag, Ag + (4d)<br />

2. Объясн<strong>и</strong>ть ход <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>й энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> (в эВ) в ряду: Mg – Al – Si:<br />

Mg Al Si<br />

I 1 7,6 6,0 8,2<br />

I 2 15,0 18,8 16,3<br />

I 3 80,1 28,1 33,5<br />

3. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> метода валентных связей.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3).<br />

H 2 (1); Br 2 (2); CH 4 (3)<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельное ч<strong>и</strong>сло) атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

к<strong>и</strong>слорода в Н 2 О 2 .<br />

Почему для хлора <strong>и</strong> брома более характерны нечётные валентност<strong>и</strong>?<br />

5. Каковы отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>тельные особенност<strong>и</strong> газообразного состоян<strong>и</strong>я вещества. Дать определен<strong>и</strong>е<br />

понят<strong>и</strong>я «субл<strong>и</strong>мац<strong>и</strong>я».<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Состав<strong>и</strong>ть электронную формулу <strong>и</strong> граф<strong>и</strong>ческую схему (с помощью ячеек) атома в<br />

основном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> <strong>и</strong>она. Определ<strong>и</strong>ть ч<strong>и</strong>сло неспаренных <strong>и</strong> валентных электронов для<br />

атома. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значен<strong>и</strong>я квантовых ч<strong>и</strong>сел.<br />

Pd, Pd 2+ (4s)<br />

2. Объясн<strong>и</strong>те немонотонность <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>я первой энерг<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> в ряду атомов элементов<br />

второго пер<strong>и</strong>ода:<br />

Li Be B C N O F Ne<br />

I 1 5,4 9,4 8,3 11,3 14,5 13,6 17,4 21,6<br />

(эВ)<br />

3. Объясн<strong>и</strong>ть возможность образован<strong>и</strong>я част<strong>и</strong>цы (1) с поз<strong>и</strong>ц<strong>и</strong><strong>и</strong> метода валентных связей.<br />

Изобраз<strong>и</strong>ть орб<strong>и</strong>тальные д<strong>и</strong>аграммы молекул (2) <strong>и</strong> (3).<br />

NO + (1); HF (2); NH 3 (3)<br />

27

4. Определ<strong>и</strong>ть валентность <strong>и</strong> степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельное ч<strong>и</strong>сло) атома в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

углерода в НСОН.<br />

5. Температура к<strong>и</strong>пен<strong>и</strong>я (Т к<strong>и</strong>п , К) благородных газов: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn соответственно<br />

равны: 4, 27, 87, 120, 165, 211. Чем объясн<strong>и</strong>ть повышен<strong>и</strong>е температуры к<strong>и</strong>пен<strong>и</strong>я с<br />

возрастан<strong>и</strong>ем порядкового номера атома благородного газа?<br />

Модуль 2<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Воспользовавш<strong>и</strong>сь табл. данным<strong>и</strong> по стандартным теплотам образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов в водном<br />

растворе <strong>и</strong> <strong>и</strong>звестной теплоте образован<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слоты (∆ f Н 0 (298)кДж/моль), рассч<strong>и</strong>тать<br />

тепловой эффект реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабой к<strong>и</strong>слоты с<strong>и</strong>льным основан<strong>и</strong>ем, а так же ∆ r S 0 ,<br />

∆ r G 0 (298), кДж/моль:<br />

HClO (р) ∆ f Н 0 (298) = - 116,4 кДж/моль.<br />

2. Пр<strong>и</strong> нагреван<strong>и</strong><strong>и</strong> окс<strong>и</strong>да азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой температуры<br />

равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2 NO 2 (г) = 2 NO (г) + О 2 (г) установ<strong>и</strong>лось пр<strong>и</strong> следующ<strong>и</strong>х концентрац<strong>и</strong>ях:<br />

[NO 2 ] = 0,07; [О 2 ] = 0,13 моль/л. Рассч<strong>и</strong>тать константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> <strong>и</strong>сходную концентрац<strong>и</strong>ю<br />

окс<strong>и</strong>да азота (IV).<br />

3. Найт<strong>и</strong> значен<strong>и</strong>е константы скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> А + В → АВ, есл<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong>ях<br />

веществ А <strong>и</strong> В, равных соответственно, 0,06 <strong>и</strong> 0,02 моль/л, скорость реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> равна 6·10 -6<br />

моль/(л·м<strong>и</strong>н).<br />

4. В какую сторону смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> FeCl 3 + NH 4 CNS ↔ Fe(CNS) 3 + 3 NH 4 Cl,<br />

есл<strong>и</strong> к смес<strong>и</strong> добав<strong>и</strong>ть FeCl 3 .<br />

5. Пр<strong>и</strong> 713 К константа равновес<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> HI равна 0,017. Найд<strong>и</strong>те ч<strong>и</strong>сло молей H 2 ,<br />

I 2 , HI в состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> равновес<strong>и</strong>я, есл<strong>и</strong> вначале было взято 2 моля HI. Объём сосуда, в котором<br />

про<strong>и</strong>сход<strong>и</strong>т реакц<strong>и</strong>я, равен 5 л.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Воспользовавш<strong>и</strong>сь табл. данным<strong>и</strong> по стандартным теплотам образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов в водном<br />

растворе <strong>и</strong> <strong>и</strong>звестной теплоте образован<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слоты (∆ f Н 0 (298)кДж/моль). Рассч<strong>и</strong>тать<br />

тепловой эффект реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабой к<strong>и</strong>слоты с<strong>и</strong>льным основан<strong>и</strong>ем, а так же ∆ r S 0 ,<br />

∆ r G 0 (298), кДж/моль:<br />

HCH 3 COO (р) ∆ f Н 0 (298) = - 488,3 кДж/моль.<br />

2. Пр<strong>и</strong> смешен<strong>и</strong><strong>и</strong> окс<strong>и</strong>да углерода (II) <strong>и</strong> водорода в закрытом сосуде равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2<br />

СО (г) + 2 Н 2 (г) = СО 2 (г) + СН 4 (г) установ<strong>и</strong>лось пр<strong>и</strong> следующ<strong>и</strong>х концентрац<strong>и</strong>ях: [СО] = 0,05; [<br />

Н 2 ] = 0,15; [ СО 2 ] = 0,13 моль/л. Рассч<strong>и</strong>тать константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> <strong>и</strong>сходную концентрац<strong>и</strong>ю<br />

Н 2 .<br />

3. Во сколько раз <strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся скорость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2А + В → А 2 В, есл<strong>и</strong><br />

концентрац<strong>и</strong>ю вещества А увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть в 3 раза, а концентрац<strong>и</strong>ю вещества В уменьш<strong>и</strong>ть в 2<br />

раза.<br />

4. В какую сторону смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> FeCl 3 + NH 4 CNS ↔ Fe(CNS) 3 + 3<br />

NH 4 Cl, есл<strong>и</strong> к смес<strong>и</strong> добав<strong>и</strong>ть Fe(CNS) 3 .<br />

5. В состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> равновес<strong>и</strong>я с<strong>и</strong>стемы СО 2 + Н 2 ↔ СО + Н 2 О реакц<strong>и</strong>онная смесь <strong>и</strong>мела<br />

объёмный состав: 22% СО 2 , 41% Н 2 , 17% СО, 20% Н 2 О. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть К р <strong>и</strong> К с для этой<br />

реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> пр<strong>и</strong> 1900 К <strong>и</strong> давлен<strong>и</strong><strong>и</strong> 98500 Па.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Воспользовавш<strong>и</strong>сь табл. данным<strong>и</strong> по стандартным теплотам образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов в водном<br />

растворе <strong>и</strong> <strong>и</strong>звестной теплоте образован<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слоты (∆ f Н 0 (298)кДж/моль), рассч<strong>и</strong>тать<br />

тепловой эффект реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабой к<strong>и</strong>слоты с<strong>и</strong>льным основан<strong>и</strong>ем, а так же ∆ r S 0 ,<br />

∆ r G 0 (298), кДж/моль:<br />

HNO 2(р) ∆ f Н 0 (298) = - 118,8 кДж/моль.<br />

2. В с<strong>и</strong>стеме Сl 2 (г) + СO (г) = СOCl 2 (г) равновесные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> веществ [Сl 2 ] = 0,4;<br />

[СO] = 0,3; [ СOCl 2 ] = 1,4 моль/л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> начальные<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> Сl 2 <strong>и</strong> СO.<br />

28

3. Во сколько раз следует увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть концентрац<strong>и</strong>ю В 2 в с<strong>и</strong>стеме 2А 2 (г) + В 2(г) → 2А 2 В (г) ,<br />

чтобы пр<strong>и</strong> уменьшен<strong>и</strong><strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> вещества А в 4 раза скорость прямой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> не<br />

<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>лась?<br />

4. В какую сторону смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2NO 2 ↔ N 2 O 4 пр<strong>и</strong> увел<strong>и</strong>чен<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

давлен<strong>и</strong>я?<br />

5. Константа равновес<strong>и</strong>я К р для реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г) пр<strong>и</strong> 950 К равна 1,06·10 -2 .<br />

Найт<strong>и</strong> К с для этой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Воспользовавш<strong>и</strong>сь табл. данным<strong>и</strong> по стандартным теплотам образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов в водном<br />

растворе <strong>и</strong> <strong>и</strong>звестной теплоте образован<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слоты (∆ f Н 0 (298)кДж/моль), рассч<strong>и</strong>тать<br />

тепловой эффект реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабой к<strong>и</strong>слоты с<strong>и</strong>льным основан<strong>и</strong>ем, а так же ∆ r S 0 ,<br />

∆ r G 0 (298), кДж/моль:<br />

HCN (р) ∆ f Н 0 (298) = - 105,4 кДж/моль.<br />

2. Равновесные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> компонентов реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> H 2 (г) + I 2(г) = 2 HI (г) состав<strong>и</strong>л<strong>и</strong> [H 2 ] =<br />

0,24; [I 2 ] = 0,06; [HI] = 0,2 моль/л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> начальные<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>сходных веществ.<br />

3. Найт<strong>и</strong> значен<strong>и</strong>е константы скорост<strong>и</strong> реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2А + В → А 2 В, есл<strong>и</strong> пр<strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong>ях<br />

веществ А <strong>и</strong> В, равных соответственно, 0,05 <strong>и</strong> 0,02 моль/л, скорость реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> равна 7·10 -6 .<br />

4. В какую сторону смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2NO 2 ↔ N 2 O 4 пр<strong>и</strong> уменьшен<strong>и</strong><strong>и</strong> давлен<strong>и</strong>я?<br />

5. Объёмный состав реакц<strong>и</strong>онной смес<strong>и</strong> в момент равновес<strong>и</strong>я для реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2 СО 2 ↔ 2 СО +<br />

О 2 был следующ<strong>и</strong>й: 88,72% СО 2 , 7,52 % СО, 3,76 % О 2 . Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть К р <strong>и</strong> К с для этой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

пр<strong>и</strong> 2273 К <strong>и</strong> давлен<strong>и</strong><strong>и</strong> 101330 Па.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Воспользовавш<strong>и</strong>сь табл. данным<strong>и</strong> по стандартным теплотам образован<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов в водном<br />

растворе <strong>и</strong> теплоте образован<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слоты H 2 S, рассч<strong>и</strong>тать тепловые эффекты постад<strong>и</strong>йной<br />

нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong> слабой двухосновной сероводородной к<strong>и</strong>слоты с<strong>и</strong>льным основан<strong>и</strong>ем, а так же<br />

∆ r S 0 , ∆ r G 0 (298), кДж/моль. По результатам расчетов сделать вывод – какая <strong>и</strong>з стад<strong>и</strong>й<br />

является более предпочт<strong>и</strong>тельной?<br />

2. Равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2 SO 2 (г) + O 2 (г) = 2 SO 3 (г) установ<strong>и</strong>лось пр<strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong>ях [SO 2 ] =<br />

0,06; [O 2 ] = 0,028; [SO 3 ] = 0,48 моль/л. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> начальные<br />

концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong>сходных веществ.<br />

3. Во сколько раз <strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся скорость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> 2А + В → А 2 В, есл<strong>и</strong><br />

концентрац<strong>и</strong>ю вещества А увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть в 2 раза, а концентрац<strong>и</strong>ю вещества В уменьш<strong>и</strong>ть в 3<br />

раза.<br />

4. В какую сторону смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> N 2(г) + O 2(г) ↔ 2 NO (г) ∆ r H 0 (298)=180<br />

кДж/моль, есл<strong>и</strong> увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть температуру?<br />

5. Пр<strong>и</strong> 600 К константа равновес<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> HCl равна 0,02. Найд<strong>и</strong>те ч<strong>и</strong>сло молей H 2 ,<br />

Cl 2 , HCl в состоян<strong>и</strong><strong>и</strong> равновес<strong>и</strong>я, есл<strong>и</strong> в начале было взято 6 моль HCl. Объём сосуда, в<br />

котором про<strong>и</strong>сход<strong>и</strong>т реакц<strong>и</strong>я, равен 10 л.<br />

Модуль 3<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть рН раствора, полученного разбавлен<strong>и</strong>ем 25 мл 10 % раствора HCl с<br />

плотностью 1,05 г/мл до 500 мл.<br />

2. Сколько растворенных част<strong>и</strong>ц (молекул <strong>и</strong> <strong>и</strong>онов) содерж<strong>и</strong>тся в 0,5 л 0,1 М раствора<br />

HNO 2 ? K д (HNO 2 ) = 5,1·10 -4<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть <strong>и</strong>онную с<strong>и</strong>лу <strong>и</strong> акт<strong>и</strong>вность <strong>и</strong>онов в растворе, содержащем 0,282 г Na 3 PO 4 на<br />

500 г воды.<br />

4. В 500 мл насыщенного раствора PbF 2 содерж<strong>и</strong>тся 245 мг растворённого вещества.<br />

Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть ПР. Как смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е (<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся раствор<strong>и</strong>мость), есл<strong>и</strong> к насыщенному<br />

раствору PbF 2 добав<strong>и</strong>ть CaF 2 ?<br />

29

5. В 1 л<strong>и</strong>тре 0,01 М раствора уксусной к<strong>и</strong>слоты содерж<strong>и</strong>тся 6,26·10 21 её част<strong>и</strong>ц (молекул <strong>и</strong><br />

<strong>и</strong>онов). Определ<strong>и</strong>те степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> уксусной к<strong>и</strong>слоты.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Определ<strong>и</strong>ть рН 0,12 М раствора NaOH.<br />

2. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> концентрац<strong>и</strong>ю <strong>и</strong>онов Н + в 0,001 М растворе масляной<br />

к<strong>и</strong>слоты. K д (C 4 H 7 O 2 H) =1,5·10 -5<br />

3. Рассч<strong>и</strong>тайте акт<strong>и</strong>вность <strong>и</strong>онов Cu 2+ в растворе, содержащем 1,6 г CuSO 4 <strong>и</strong> 1,74 г K 2 SO 4<br />

на 200 г воды.<br />

4. В 1 мл раствора сульфата бар<strong>и</strong>я содерж<strong>и</strong>тся 0,001 мг <strong>и</strong>онов бар<strong>и</strong>я. Является л<strong>и</strong> раствор<br />

насыщенным? ПР (BaSO 4 )= 1,1·10 -10 . Как смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е (<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся раствор<strong>и</strong>мость),<br />

есл<strong>и</strong> к насыщенному раствору BaSO 4 добав<strong>и</strong>ть CaF 2 ?<br />

5. Изотон<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент 1 М раствора HNO 2 равен 1,03. Сколько растворённых<br />

част<strong>и</strong>ц (молекул <strong>и</strong> <strong>и</strong>онов) содерж<strong>и</strong>тся в 10 мл этого раствора? Какова степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

HNO 2 ?<br />

Вар<strong>и</strong>ант т № 3<br />

1. Определ<strong>и</strong>ть рН 0,05 М раствора муравь<strong>и</strong>ной к<strong>и</strong>слоты (НСООН), есл<strong>и</strong> ее константа<br />

д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> равна 1,8·10 -4 .<br />

2. Степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> уксусной к<strong>и</strong>слоты в 1; 0,1; 0,01 М растворах соответственно равна<br />

0,42; 1,34; 4,25 %. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>те константу д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> уксусной к<strong>и</strong>слоты.<br />

3. Определ<strong>и</strong>ть коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong> <strong>и</strong>онов водорода в 0,005 М растворе H 2 SO 4 ,<br />

содержащем 0,001 моль/л HNO 3 . Степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> H 2 SO 4 пр<strong>и</strong>нять равной 90%.<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть раствор<strong>и</strong>мость Fe(OH) 3 в моль/л <strong>и</strong> г/л пр<strong>и</strong> 25 0 С, есл<strong>и</strong> ПР (Fe(OH) 3) = 3,2·10 -<br />

40 . Как смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е (<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся раствор<strong>и</strong>мость), есл<strong>и</strong> к насыщенному раствору<br />

Fe(OH) 3 добав<strong>и</strong>ть NaOH ?<br />

5. Эффект<strong>и</strong>вное ч<strong>и</strong>сло растворённых част<strong>и</strong>ц (молекул <strong>и</strong> <strong>и</strong>онов) в 100 мл 1 М раствора<br />

HNO 2 равно 6,2·10 22 . Определ<strong>и</strong>ть степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> HNO 2 ?<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> угольной к<strong>и</strong>слоты (Н 2 СО 3 ) по первой ступен<strong>и</strong> в 0,1 М растворе<br />

равна 2,11·10 -3 . Найт<strong>и</strong> константы по первой <strong>и</strong> второй ступен<strong>и</strong> д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong>, есл<strong>и</strong> общая<br />

константа д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> равна 2,08·10 -17 .<br />

2. Как <strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся концентрац<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов ОН - в 1н растворе NH 3·H 2 O (NH 4 OH), есл<strong>и</strong> к 0,5 л<br />

раствора добав<strong>и</strong>ть 2,675 г хлор<strong>и</strong>да аммон<strong>и</strong>я, кажущаяся степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> которого равна<br />

85%. K д (NH 3·H 2 O) = 1,77·10 -5<br />

3. Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>те рН раствора, полученного разбавлен<strong>и</strong>ем 50 мл 10% раствора HCl с<br />

плотностью 1,05 г/мл до 500 мл.<br />

4. Определ<strong>и</strong>ть раствор<strong>и</strong>мость Ag 2 CO 3 в моль/л <strong>и</strong> г/л пр<strong>и</strong> 25 0 С, есл<strong>и</strong> ПР (Ag 2 CO 3 ) = 1,2·10 -<br />

12 . Как смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е (<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся раствор<strong>и</strong>мость), есл<strong>и</strong> к насыщенному раствору<br />

Ag 2 CO 3 добав<strong>и</strong>ть AgNO 3 ?<br />

5. Изотон<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент для раствора, содержащего 179 г KBr в 900 г Н 2 О, равен<br />

1,7. Определ<strong>и</strong>ть давлен<strong>и</strong>е водяного пара над эт<strong>и</strong>м раствором пр<strong>и</strong> 50 0 С. Давлен<strong>и</strong>е<br />

раствор<strong>и</strong>теля равно 12335 Па.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Рассч<strong>и</strong>тать <strong>и</strong>онную с<strong>и</strong>лу раствора, содержащего в 1 л<strong>и</strong>тре 0,05 моль NaCl, 0,02 моль<br />

Na 2 SO 4 <strong>и</strong> 0,02 моль NaNО 3 .<br />

2. Во сколько раз уменьш<strong>и</strong>тся концентрац<strong>и</strong>я <strong>и</strong>онов Н + , есл<strong>и</strong> к 1 л 0,005 М раствора<br />

уксусной к<strong>и</strong>слоты добав<strong>и</strong>ть 0,05 моль ацетата натр<strong>и</strong>я K д (CH 3 COOH) = 1,75·10 -5<br />

3. Чему равна концентрац<strong>и</strong>я раствора уксусной к<strong>и</strong>слоты, рН которого равно 5,2?<br />

K д (CH 3 COOH) = 1,74·10 –5<br />

30

4. В 500 мл насыщенного раствора PbF 2 содерж<strong>и</strong>тся 245 мг растворённого вещества.<br />

Выч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть ПР. Как смест<strong>и</strong>тся равновес<strong>и</strong>е (<strong>и</strong>змен<strong>и</strong>тся раствор<strong>и</strong>мость), есл<strong>и</strong> к насыщенному<br />

раствору PbF 2 добав<strong>и</strong>ть CaCl 2 ?<br />

5. Определ<strong>и</strong>ть массовую долю гл<strong>и</strong>цер<strong>и</strong>на С 3 Н 5 (ОН) 3 в его водном растворе, есл<strong>и</strong> давлен<strong>и</strong>е<br />

пара раствора гл<strong>и</strong>цер<strong>и</strong>на равно давлен<strong>и</strong>ю пара раствора, содержащего 8,5 г NaNO 3 в 1 кг<br />

воды (пр<strong>и</strong> од<strong>и</strong>наковой температуре). Кажущаяся степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> NaNO 3 равна 86 %.<br />

Модуль 5<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства элементов главной подгруппы VII группы. Способы <strong>и</strong>х получен<strong>и</strong>я.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е галогенов <strong>и</strong> <strong>и</strong>х соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

2. Перокс<strong>и</strong>д водорода, получен<strong>и</strong>е, свойства, строен<strong>и</strong>е. Пр<strong>и</strong>вест<strong>и</strong> уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства H 2 O 2 .<br />

3. Г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>лам<strong>и</strong>н, г<strong>и</strong>драз<strong>и</strong>н: получен<strong>и</strong>е, свойства.<br />

4. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я элементов IV группы. Аллотропные мод<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

углерода: получен<strong>и</strong>е, свойства.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Фтор. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> важнейш<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

свойства F 2 .<br />

2. Аллотропные мод<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong> серы. Строен<strong>и</strong>е. Свойства.<br />

3. Амм<strong>и</strong>ак. Получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства.<br />

N P As Sb Bi <strong>и</strong>зменен<strong>и</strong>е свойств?<br />

4. CO, CO 2 , CS 2 : получен<strong>и</strong>е <strong>и</strong> свойства.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Переч<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>ть <strong>и</strong> назвать все к<strong>и</strong>слородосодержащ<strong>и</strong>е к<strong>и</strong>слоты хлора <strong>и</strong> <strong>и</strong>х сол<strong>и</strong>. Изобраз<strong>и</strong>ть<br />

структурные формулы к<strong>и</strong>слот. Как в группе меняется атомный рад<strong>и</strong>ус, энерг<strong>и</strong>я <strong>и</strong>он<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong>,<br />

энерг<strong>и</strong>я сродства к электрону, электроотр<strong>и</strong>цательность, ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельные, восстанов<strong>и</strong>тельные,<br />

металл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е <strong>и</strong> неметалл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства.<br />

2. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> важнейш<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я элементов главной подгруппы<br />

VI группы. Промышленные <strong>и</strong> лабораторные способы получен<strong>и</strong>я H 2 S.<br />

3. Азотная <strong>и</strong> азот<strong>и</strong>стая к<strong>и</strong>слота: получен<strong>и</strong>е, свойства, строен<strong>и</strong>е.<br />

4. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды элементов подгруппы герман<strong>и</strong>я в степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я +2:<br />

получен<strong>и</strong>е, строен<strong>и</strong>е, свойства.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Получен<strong>и</strong>е фтороводорода в промышленност<strong>и</strong>. Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства фтороводорода.<br />

Фтороводород <strong>и</strong> его водные растворы. Реакц<strong>и</strong>я фтороводорода с кварцем <strong>и</strong> стеклом.<br />

2. Сера. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я <strong>и</strong> важнейш<strong>и</strong>е соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я. Пр<strong>и</strong>родные ресурсы.<br />

Получен<strong>и</strong>е.<br />

3. Азот. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я (пр<strong>и</strong>меры соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й), получен<strong>и</strong>е азота, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>кох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е<br />

свойства.<br />

4. Карб<strong>и</strong>д водорода <strong>и</strong> его про<strong>и</strong>зводные: ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства.<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я Cl, Br, J, At. Получен<strong>и</strong>е Сl 2 . Пр<strong>и</strong>вест<strong>и</strong> уравнен<strong>и</strong>я<br />

реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Отл<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>е серы от к<strong>и</strong>слорода. Аллотропные мод<strong>и</strong>ф<strong>и</strong>кац<strong>и</strong><strong>и</strong> серы <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слорода.<br />

3. К<strong>и</strong>слородные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я азота: получен<strong>и</strong>е, ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства.<br />

4. Ц<strong>и</strong>ан<strong>и</strong>стоводородная к<strong>и</strong>слота, ц<strong>и</strong>ан<strong>и</strong>ды, д<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ан: получен<strong>и</strong>е, строен<strong>и</strong>е, свойства.<br />

31

Модуль 6<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 1<br />

1. Свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й хрома (VI). Хромовая <strong>и</strong> двухромовая к<strong>и</strong>слоты. Анг<strong>и</strong>др<strong>и</strong>д <strong>и</strong><br />

хлоранг<strong>и</strong>др<strong>и</strong>д хромовой к<strong>и</strong>слоты. Равновес<strong>и</strong>е хромат-б<strong>и</strong>хромат <strong>и</strong>оны в водном растворе.<br />

Перокс<strong>и</strong>д хрома. Пероксохроматы. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Mn +2 Tc +2 Re +2<br />

Устойч<strong>и</strong>вость<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю (*) уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом:<br />

Zn + NaOH + H 2 O →<br />

CoCl 2 + NH 3 →<br />

* KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 →<br />

CrCl 3 + HCl + Zn →<br />

Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH спл <br />

Mo + HF + HNO 3 →<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 2<br />

1. Марганец. Строен<strong>и</strong>е атома. М<strong>и</strong>нералы. Получен<strong>и</strong>е. Окс<strong>и</strong>ды, г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды. К<strong>и</strong>слотноосновные<br />

<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й марганца в зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>мост<strong>и</strong><br />

от рН раствора. Получен<strong>и</strong>е манганатов <strong>и</strong> перманганатов. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. Fe +3 Co +3 Ni +3<br />

Устойч<strong>и</strong>вость<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю (*) уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом:<br />

* Pd + HCl + O 2 →<br />

HgCl 2 + SnCl 2 →<br />

K 2 Cr 2 O 7 <br />

t<br />

Cr(OH) 3 + NaOH (<strong>и</strong>зб.) →<br />

FeCl 3 + NH 4 CSN<br />

WO 3 + NaOH →<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 3<br />

1. Т<strong>и</strong>тан. Строен<strong>и</strong>е атома. М<strong>и</strong>нералы. Получен<strong>и</strong>е в свободном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е.<br />

Акт<strong>и</strong>вность металла. Степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды т<strong>и</strong>тана(III) <strong>и</strong> т<strong>и</strong>тана(IV).<br />

К<strong>и</strong>слотно-основные <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

2. Fe +2 Co +2 Ni +2<br />

Устойч<strong>и</strong>вость<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю (*) уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом:<br />

Co(NO 3 ) 2 <br />

t<br />

NiO + H 2 →<br />

* Mn(OH) 2 + H 2 O + O 2 →<br />

CrO 3 + KOH сплавл. →<br />

AgCl + Na 2 S 2 O 3(<strong>и</strong>зб.) <br />

VOSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 <br />

Вар<strong>и</strong>ант № 4<br />

1. Железо. Строен<strong>и</strong>е атома. Руды. Получен<strong>и</strong>е в свободном состоян<strong>и</strong><strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е. Процесс<br />

корроз<strong>и</strong><strong>и</strong>. Окс<strong>и</strong>ды, г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды. К<strong>и</strong>слотно-основные свойства. Свойства важнейш<strong>и</strong>х солей.<br />

32

Ферраты. Комплексы железа. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й.<br />

Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

2. CrO 3 MoO 3 WO 3<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельные свойства<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю (*) уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом:<br />

KMnO 4 + HCl (конц.) →<br />

K 2 Cr 2 O 7 + S →<br />

* Au + HNO 3 + HCl →<br />

K 4 [Fe(CN) 6 ] + Cl 2 <br />

Ag 2 O + H 2 O 2 →<br />

Hg(NO 3 ) 2 + NaOH →<br />

Вар<strong>и</strong>ант № 5<br />

1. Кобальт, н<strong>и</strong>кель. Строен<strong>и</strong>е атомов. М<strong>и</strong>нералы. Про<strong>и</strong>зводство кобальта, н<strong>и</strong>келя.<br />

Пр<strong>и</strong>менен<strong>и</strong>е. Устойч<strong>и</strong>вость разл<strong>и</strong>чных степеней ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я. Окс<strong>и</strong>ды, г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>ды,<br />

комплексные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я кобальта <strong>и</strong> н<strong>и</strong>келя. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й, характер<strong>и</strong>зующ<strong>и</strong>х<br />

ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й кобальта <strong>и</strong> н<strong>и</strong>келя.<br />

2. Cr Mo W<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая акт<strong>и</strong>вность<br />

Восстанов<strong>и</strong>тельные свойства<br />

3. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю (*) уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом:<br />

* Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O →<br />

MnCO 3 <br />

t<br />

HgO + HCl →<br />

Cr(OH) 3 + KClO 3 + KOH<br />

Mn + H 2 SO 4(р) →<br />

Ta + HNO 3 + HF →<br />

спл <br />

Промежуточная аттестац<strong>и</strong>я по <strong>и</strong>тогам освоен<strong>и</strong>я д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны провод<strong>и</strong>тся в в<strong>и</strong>де<br />

<strong>и</strong>тогового экзамена (макс<strong>и</strong>мум 50 баллов) с учетом рейт<strong>и</strong>нга по д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>не, полученного по<br />

результатам проведен<strong>и</strong>я лабораторного практ<strong>и</strong>кума <strong>и</strong> текущего контроля успеваемост<strong>и</strong><br />

(макс<strong>и</strong>мум 50 баллов). Итоговый экзамен провод<strong>и</strong>тся в две ступен<strong>и</strong>:<br />

экзамен в тестовой форме (32 закрытых задан<strong>и</strong>я, каждое задан<strong>и</strong>е оцен<strong>и</strong>вается в 1<br />

балл), на котором студент должен набрать не менее 26 баллов – оценка<br />

«удовлетвор<strong>и</strong>тельно»;<br />

п<strong>и</strong>сьменный экзамен, который провод<strong>и</strong>тся по задан<strong>и</strong>ям. Экзаменац<strong>и</strong>онный б<strong>и</strong>лет<br />

включает шесть вопросов. Ответ на каждый вопрос оцен<strong>и</strong>вается, <strong>и</strong>сходя <strong>и</strong>з 3 баллов.<br />

Студент на п<strong>и</strong>сьменном экзамене может набрать до 18 баллов.<br />

Результат экзамена (макс<strong>и</strong>мум 50 баллов) определяется как сумма тестовой <strong>и</strong><br />

п<strong>и</strong>сьменной частей.<br />

Пр<strong>и</strong>меры тестовых экзаменац<strong>и</strong>онных задан<strong>и</strong>й<br />

Тест № 1<br />

1. Плотность паров серы по воздуху составляет 2,21. Какую молекулярную формулу<br />

она <strong>и</strong>меет?<br />

а) S<br />

33

б) S 2<br />

в) S 6<br />

г) S 8<br />

2. Пр<strong>и</strong> н.у. равное ч<strong>и</strong>сло молекул содержат 5 г водорода <strong>и</strong> объем гел<strong>и</strong>я, равный (в л):<br />

а) 22,4<br />

б) 44,8<br />

в) 56,0<br />

г) 112<br />

3. Подав<strong>и</strong>ть г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>з сульфата магн<strong>и</strong>я можно:<br />

а) разбавлен<strong>и</strong>ем раствора<br />

б) нагреван<strong>и</strong>ем раствора<br />

в) добавлен<strong>и</strong>ем раствора серной к<strong>и</strong>слоты<br />

г) добавлен<strong>и</strong>ем раствора г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>да натр<strong>и</strong>я<br />

4. В некоторой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> температурный коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ент равен 2. Пр<strong>и</strong> повышен<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

температуры от 0 до 50 °С скорость этой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>тся в ч<strong>и</strong>сло раз:<br />

а) 4<br />

б) 16<br />

в) 32<br />

г) 64<br />

5. Катал<strong>и</strong>з может быть:<br />

а) ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельным<br />

б) б<strong>и</strong>олог<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<br />

в) гомогенным<br />

г) гетерогенным<br />

6. К реакц<strong>и</strong>ям <strong>и</strong>онного обмена относ<strong>и</strong>тся реакц<strong>и</strong>я между:<br />

а) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дом кал<strong>и</strong>я <strong>и</strong> соляной к<strong>и</strong>слотой<br />

б) магн<strong>и</strong>ем <strong>и</strong> серой<br />

в) ц<strong>и</strong>нком <strong>и</strong> соляной к<strong>и</strong>слотой<br />

г) хлор<strong>и</strong>дом бар<strong>и</strong>я <strong>и</strong> сульфатом натр<strong>и</strong>я<br />

7. Электрол<strong>и</strong>з – это реакц<strong>и</strong>я:<br />

а) обмена<br />

б) ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельная<br />

в) катал<strong>и</strong>т<strong>и</strong>ческая<br />

г) соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я<br />

8. Степень д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> не зав<strong>и</strong>с<strong>и</strong>т от:<br />

а) объема раствора<br />

б) пр<strong>и</strong>роды электрол<strong>и</strong>та<br />

в) раствор<strong>и</strong>теля<br />

г) концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

9. Д<strong>и</strong>хромат кал<strong>и</strong>я обработал<strong>и</strong> серн<strong>и</strong>стым газом в сернок<strong>и</strong>слом растворе, а затем<br />

водным раствором сульф<strong>и</strong>да кал<strong>и</strong>я. Конечным веществом является:<br />

а) хромат кал<strong>и</strong>я<br />

б) окс<strong>и</strong>д хрома(III)<br />

в) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д хрома(III)<br />

г) сульф<strong>и</strong>д хрома(III)<br />

10. Степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я атома углерода в г<strong>и</strong>дрокарбонат-<strong>и</strong>оне равна:<br />

а) +2<br />

б) –2<br />

в) +4<br />

г) +5<br />

11. Из переч<strong>и</strong>сленных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й только ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельную способность проявляют:<br />

а) серная к<strong>и</strong>слота<br />

б) серн<strong>и</strong>стая к<strong>и</strong>слота<br />

в) сероводородная к<strong>и</strong>слота<br />

34

г) сульфат кал<strong>и</strong>я<br />

12. Из переч<strong>и</strong>сленных н<strong>и</strong>же т<strong>и</strong>пов реакц<strong>и</strong>й ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельным<strong>и</strong><br />

являются реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

а) нейтрал<strong>и</strong>зац<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

б) восстановлен<strong>и</strong>я<br />

в) д<strong>и</strong>спропорц<strong>и</strong>он<strong>и</strong>рован<strong>и</strong>я<br />

г) обмена<br />

13. Сред<strong>и</strong> всех элементов главной подгруппы I группы элемент л<strong>и</strong>т<strong>и</strong>й обладает:<br />

а) на<strong>и</strong>более выраженным<strong>и</strong> металл<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м<strong>и</strong> свойствам<strong>и</strong><br />

б) самой маленькой плотностью<br />

в) самой большой относ<strong>и</strong>тельной атомной массой<br />

г) на<strong>и</strong>меньш<strong>и</strong>м рад<strong>и</strong>усом атома<br />

14. Порядковый номер элемента с на<strong>и</strong>большей электроотр<strong>и</strong>цательностью в 4 группе<br />

пер<strong>и</strong>од<strong>и</strong>ческой с<strong>и</strong>стемы:<br />

а) 6<br />

б) 72<br />

в) 82<br />

г) 12<br />

15. Рассч<strong>и</strong>тайте молярную концентрац<strong>и</strong>ю раствора сульфата мед<strong>и</strong> с ω = 10 % <strong>и</strong> ρ =<br />

1,107 г/мл.<br />

а) 0,52<br />

б) 0,56<br />

в) 0,62<br />

г) 0,69<br />

16. Формула комплексного соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я Fe(CNS) 2 . 4KCNS:<br />

а) K 4 [Fe(CNS) 6 ]<br />

б) [KFe(CNS) 4 ]<br />

в) K[FeК(CNS) 3 ](CNS) 3<br />

г) К 3 [Fe(CNS) 6 ]<br />

17. Ист<strong>и</strong>нный раствор не может состоять <strong>и</strong>з:<br />

а) одного компонента<br />

б) двух компонентов<br />

в) трех компонентов<br />

г) четырех компонентов<br />

18. Пр<strong>и</strong> электрол<strong>и</strong>зе расплава г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>да натр<strong>и</strong>я на аноде выделяется:<br />

а) натр<strong>и</strong>й<br />

б) водород<br />

в) к<strong>и</strong>слород<br />

г) вода<br />

19. Реакц<strong>и</strong>я, которая про<strong>и</strong>сход<strong>и</strong>т пр<strong>и</strong> растворен<strong>и</strong><strong>и</strong> г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>да магн<strong>и</strong>я в серной<br />

к<strong>и</strong>слоте, оп<strong>и</strong>сывается сокращенным <strong>и</strong>онным уравнен<strong>и</strong>ем:<br />

а) Mg 2+ + SO 4 2– = MgSO 4<br />

б) H + + OH – = H 2 O<br />

в) Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O<br />

г) Mg(OH) 2 + SO 4<br />

2–<br />

= MgSO 4 + 2OH –<br />

20. Г<strong>и</strong>дрол<strong>и</strong>зу по ан<strong>и</strong>ону подвергается соль:<br />

а) хлор<strong>и</strong>д бар<strong>и</strong>я<br />

б) н<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>т кал<strong>и</strong>я<br />

в) хлор<strong>и</strong>д аммон<strong>и</strong>я<br />

г) фосфат натр<strong>и</strong>я<br />

21. В четырех сосудах содерж<strong>и</strong>тся по одному л<strong>и</strong>тру 1М растворов переч<strong>и</strong>сленных н<strong>и</strong>же<br />

веществ. В каком растворе содерж<strong>и</strong>тся больше всего <strong>и</strong>онов?<br />

а) Сульфат кал<strong>и</strong>я<br />

б) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д кал<strong>и</strong>я<br />

35

в) фосфорная к<strong>и</strong>слота<br />

г) эт<strong>и</strong>ловый сп<strong>и</strong>рт<br />

22. Сокращенное <strong>и</strong>онное уравнен<strong>и</strong>е Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3 соответствует<br />

вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>ю:<br />

а) хлор<strong>и</strong>да алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я с водой<br />

б) хлор<strong>и</strong>да алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я с г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дом кал<strong>и</strong>я<br />

в) алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я с водой<br />

г) алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я с г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дом кал<strong>и</strong>я<br />

23. Электрол<strong>и</strong>т, который не д<strong>и</strong>ссоц<strong>и</strong><strong>и</strong>рует ступенчато, – это:<br />

а) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д магн<strong>и</strong>я<br />

б) фосфорная к<strong>и</strong>слота<br />

в) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д кал<strong>и</strong>я<br />

г) сульфат натр<strong>и</strong>я<br />

24. Слабым электрол<strong>и</strong>том является:<br />

а) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д бар<strong>и</strong>я<br />

б) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>д алюм<strong>и</strong>н<strong>и</strong>я<br />

в) плав<strong>и</strong>ковая к<strong>и</strong>слота<br />

г) йодоводородная к<strong>и</strong>слота<br />

25. Из переч<strong>и</strong>сленных н<strong>и</strong>же процессов к х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м реакц<strong>и</strong>ям относятся:<br />

а) горен<strong>и</strong>е<br />

б) к<strong>и</strong>пен<strong>и</strong>е<br />

в) возгонка<br />

г) ржавлен<strong>и</strong>е<br />

26. Из переч<strong>и</strong>сленных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную двойственность<br />

проявляют:<br />

а) перокс<strong>и</strong>д водорода<br />

б) перокс<strong>и</strong>д натр<strong>и</strong>я<br />

в) сульф<strong>и</strong>т натр<strong>и</strong>я<br />

г) сульф<strong>и</strong>д натр<strong>и</strong>я<br />

27. Перманганат кал<strong>и</strong>я в нейтральной среде восстанавл<strong>и</strong>вается до:<br />

а) марганца<br />

б) окс<strong>и</strong>да марганца(II)<br />

в) окс<strong>и</strong>да марганца(IV)<br />

г) манганата кал<strong>и</strong>я<br />

28. Найд<strong>и</strong>те рН раствора в 1 л которого содерж<strong>и</strong>тся 2 г NaOH.<br />

а) 12,6<br />

б) 10,6<br />

в) 6,3<br />

г) 13,5<br />

29. Формула тетрахлород<strong>и</strong>ам<strong>и</strong>нкобальтата(III) натр<strong>и</strong>я:<br />

а) Na[Co(NH 3 ) 2 Cl 4 ]<br />

б) Na 2 [Co(NH 3 ) 2 Cl 4 ]<br />

в) Na 3 [Co(NH 3 ) 2 Cl 4 ]<br />

г) [NaCr(NH 3 ) 2 Cl 2 ]Cl 2<br />

30. Есл<strong>и</strong> в с<strong>и</strong>стеме 2Ca (к) + O 2(г) ↔ 2CaО (к) увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>ть давлен<strong>и</strong>е в 2 раза, то скорость<br />

прямой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

а) возрастет в 4 раза<br />

б) возрастет в 2 раза<br />

в) пон<strong>и</strong>з<strong>и</strong>тся в 2 раза<br />

г) пон<strong>и</strong>з<strong>и</strong>тся в 6 раз<br />

31. Уравняйте ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю методом полу-реакц<strong>и</strong>й <strong>и</strong><br />

определ<strong>и</strong>те сумму стех<strong>и</strong>ометр<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ентов:<br />

K 2 Cr 2 O 7 + HCl Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O<br />

а) 29<br />

36

б) 25<br />

в) 32<br />

г) 36<br />

32. Как<strong>и</strong>е элементы могут быть только ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>телям<strong>и</strong>:<br />

а) элементы, находящ<strong>и</strong>еся в высшей степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я<br />

б) элементы, находящ<strong>и</strong>еся в н<strong>и</strong>зшей степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я<br />

в) элементы, находящ<strong>и</strong>еся в промежуточной степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я<br />

г) элементы, находящ<strong>и</strong>еся в степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я «0»<br />

Тест № 2<br />

1. Электронная конф<strong>и</strong>гурац<strong>и</strong>я атома P <strong>и</strong> <strong>и</strong>она P –3 :<br />

а) [Ne] 3s 2 3p 5 , [Ne] 3s 2 3p 4 ;<br />

б) [Ne] 3s 2 3p 3 , [Ne] 3s 2 3p 6 ;<br />

в) [Ne] 3s 2 3p 5 , [Ne] 3s 2 3p 6 ;<br />

г) [Ne] 3s 2 3p 3 , [Ne] 3s 2 3p 0 .<br />

2. Представьте формулы соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й:<br />

1) г<strong>и</strong>драз<strong>и</strong>н;<br />

2) ам<strong>и</strong>д натр<strong>и</strong>я;<br />

3) г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>лам<strong>и</strong>н;<br />

4) <strong>и</strong>м<strong>и</strong>д натр<strong>и</strong>я.<br />

Ответы: а) NaNH 2 ; б) NH 2 OH; в) N 2 H 4 ; г) Na 2 NH.<br />

3. Как<strong>и</strong>е группы веществ могут быть только ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>телям<strong>и</strong>:<br />

а) HNO 3 , FeCl 3 , KMnO 4<br />

б) H 2 O 2 , NH 3 , HNO 3<br />

в) Mg, Na 2 SO 3 , MnO 2<br />

г) MnCl 2 , KMnO 4 , O 2<br />

4. В реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 MnSO 4 + … + K 2 SO 4 + H 2 O<br />

сульф<strong>и</strong>т-<strong>и</strong>он:<br />

а) ок<strong>и</strong>сляется<br />

б) восстанавл<strong>и</strong>вается<br />

в) ок<strong>и</strong>сляется <strong>и</strong> восстанавл<strong>и</strong>вается одновременно<br />

г) не <strong>и</strong>зменяет своего ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельного состоян<strong>и</strong>я<br />

5. Вставьте пропущенные соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я в реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> укаж<strong>и</strong>те сумму стех<strong>и</strong>ометр<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

коэфф<strong>и</strong>ц<strong>и</strong>ентов:<br />

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + … + H 2 O<br />

а) 28<br />

б) 26<br />

в) 32<br />

г) 24<br />

6. Д<strong>и</strong>т<strong>и</strong>он<strong>и</strong>стой к<strong>и</strong>слоте соответствует формула:<br />

а) H 2 S 2 O 3 ;<br />

б) H 2 SO 5 ;<br />

в) H 2 S 2 O 4 ;<br />

г) H 2 S 2 O 7 .<br />

7. Дайте назван<strong>и</strong>я к<strong>и</strong>слотам:<br />

1) H 4 P 2 O 8<br />

2) H 3 PO 2<br />

3) H 4 P 2 O 7<br />

4) H 4 P 2 O 6<br />

Ответы: а) д<strong>и</strong>фосфорная (п<strong>и</strong>рофосфорная); б) фосфорноватая; в) пероксод<strong>и</strong>фосфорная; г)<br />

фосфорноват<strong>и</strong>стая.<br />

8. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я для углерода <strong>и</strong> кремн<strong>и</strong>я:<br />

а) -4, +2, +4<br />

37

б) -4, -2, +4<br />

в) -4, 0, +4<br />

г) -4, -2, 0, +2, +4<br />

9 Анг<strong>и</strong>др<strong>и</strong>дом азотной к<strong>и</strong>слоты является:<br />

а) N 2 O<br />

б) NO<br />

в) N 2 O 3<br />

г) N 2 O 5<br />

10. Как <strong>и</strong>зменяется восстанов<strong>и</strong>тельная акт<strong>и</strong>вность в ряду S-Se-Te-Po?<br />

а) уменьшается<br />

б) не <strong>и</strong>зменяется<br />

в) увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>вается<br />

11. Характерные степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я для фосфора:<br />

а) -3, -2, -1, 0, +3<br />

б) 0, +1, +3<br />

в) -3, -1, +3, +5<br />

г) -3, +1, +3, +5<br />

12. Как<strong>и</strong>м оксок<strong>и</strong>слотам серы отвечают следующ<strong>и</strong>е структурные формулы:<br />

HO<br />

S<br />

HO<br />

O<br />

S<br />

<strong>и</strong><br />

HO S S S<br />

а) двусерной <strong>и</strong> тр<strong>и</strong>сульфоновой<br />

б) пероксомоносерной <strong>и</strong> тр<strong>и</strong>сульфоновой<br />

в) т<strong>и</strong>осерной <strong>и</strong> тр<strong>и</strong>сульфоновой<br />

г) тетрат<strong>и</strong>оновой <strong>и</strong> пероксод<strong>и</strong>серной<br />

13. Укаж<strong>и</strong>те соответств<strong>и</strong>е формул к<strong>и</strong>слот <strong>и</strong>х назван<strong>и</strong>ям:<br />

1. HClO 3 а) хлорноват<strong>и</strong>стая<br />

2. HClO б) хлорная<br />

3. HClO 4 в) хлор<strong>и</strong>стая<br />

4. HClO 2 г) хлорноватая<br />

14. Молекулы с од<strong>и</strong>наковым электронным строен<strong>и</strong>ем:<br />

а) As 2<br />

б) F 2<br />

в) NO<br />

г) PN<br />

15. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, пр<strong>и</strong> этом образуются два<br />

газообразных вещества – сложное <strong>и</strong> простое С. Оба эт<strong>и</strong> вещества входят в состав<br />

воздуха. Простое вещество вступает в реакц<strong>и</strong>ю соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я с магн<strong>и</strong>ем. Определ<strong>и</strong>те<br />

вещества А, В, С.<br />

а) NO 2 , S, N 2<br />

б) NO, C, N 2<br />

в) N 2 O, C, N 2<br />

г) NO, S, N 2<br />

16. Анг<strong>и</strong>др<strong>и</strong>дом серной к<strong>и</strong>слоты является:<br />

а) SO 2<br />

б) SO 3<br />

в) H 2 S<br />

г) не <strong>и</strong>меет анг<strong>и</strong>др<strong>и</strong>да<br />

17. Азотная к<strong>и</strong>слота на свету <strong>и</strong> пр<strong>и</strong> нагреван<strong>и</strong><strong>и</strong> разлагается на:<br />

а) N 2 O 5 , H 2 O;<br />

б) NO, NO 2 , H 2 O;<br />

в) N 2 O 3 , H 2 O<br />

г) NO 2 , O 2 , H 2 O.<br />

18. В растворе сероводорода в на<strong>и</strong>большем кол<strong>и</strong>честве содерж<strong>и</strong>тся:<br />

38<br />

O<br />

O<br />

O<br />

O<br />

OH

а) S 2-<br />

б) HS -<br />

в) H 2 S<br />

г) H 3 S +<br />

19. Окраска мет<strong>и</strong>лоранжа желтая в растворе сол<strong>и</strong>:<br />

а) FeCl 3<br />

б) KNO 3<br />

в) Na 2 CO 3<br />

г) Ca(NO 3 ) 2<br />

20. Марганец образует следующ<strong>и</strong>е окс<strong>и</strong>ды:<br />

а) MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , MnO 3 , Mn 2 O 7<br />

б) MnO, Mn 2 O 4 , MnO 2 , MnO 3 , Mn 3 O 7<br />

в) MnO, Mn 2 O 3 , Mn 2 O, Mn 3 O, Mn 2 O 7<br />

г) MnO, Mn 2 O 4 , MnO 2 , MnO 3 , Mn 2 O 5<br />

21 В ряду H 3 PO 4 – Al(OH) 3 – Ga(OH) 3 – In(OH) 3 – Tl(OH) 3 восстанов<strong>и</strong>тельная<br />

акт<strong>и</strong>вность:<br />

а) уменьшается<br />

б) увел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>вается<br />

в) не <strong>и</strong>зменяется<br />

г) нет четко выраженной закономерност<strong>и</strong><br />

22. Электронная конф<strong>и</strong>гурац<strong>и</strong>я 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует <strong>и</strong>ону:<br />

а) Sn 2+<br />

б) S 2-<br />

в) Cr 3+<br />

г) Fe 2+<br />

23. Степень ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я -3 азот проявляет в соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong><strong>и</strong>:<br />

а) (NH 4 ) 2 CO 3<br />

б) N 2 O 4<br />

в) HNO 2<br />

г) Al(NO 3 ) 3<br />

24. Формула высшего окс<strong>и</strong>да хлора:<br />

а) Cl 2 O<br />

б) ClO 2<br />

в) Cl 2 O 5<br />

г) Cl 2 O 7<br />

25. Верны л<strong>и</strong> следующ<strong>и</strong>е утвержден<strong>и</strong>я?<br />

1. Пр<strong>и</strong> обычной температуре углерод <strong>и</strong>нертен.<br />

2. Пр<strong>и</strong> нагреван<strong>и</strong><strong>и</strong> углерод является с<strong>и</strong>льным восстанов<strong>и</strong>телем.<br />

а) верно только утвержден<strong>и</strong>е 1<br />

б) верно только утвержден<strong>и</strong>е 2<br />

в) верны оба утвержден<strong>и</strong>я<br />

г) нет верных утвержден<strong>и</strong>й<br />

26. Окс<strong>и</strong>д мед<strong>и</strong> (II) растворяется в:<br />

а) в воде пр<strong>и</strong> обычной температуре<br />

б) в воде пр<strong>и</strong> нагреван<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

в) разбавленных к<strong>и</strong>слотах пр<strong>и</strong> нагреван<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

г) разбавленных щелочах<br />

27. Сол<strong>и</strong> аммон<strong>и</strong>я<br />

а) хорошо раствор<strong>и</strong>мы в воде<br />

б) терм<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong> устойч<strong>и</strong>вы<br />

в) мало раствор<strong>и</strong>мы в воде<br />

г) терм<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong> неустойч<strong>и</strong>в<br />

28. Пр<strong>и</strong> прокал<strong>и</strong>ван<strong>и</strong><strong>и</strong> н<strong>и</strong>трата мед<strong>и</strong> образуются<br />

а) н<strong>и</strong>тр<strong>и</strong>т мед<strong>и</strong> <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слород<br />

39

б) окс<strong>и</strong>д мед<strong>и</strong>, окс<strong>и</strong>д азота (IV) <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слород<br />

в) окс<strong>и</strong>д мед<strong>и</strong>, окс<strong>и</strong>д азота(II) <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слород<br />

г) медь, окс<strong>и</strong>д азота(II) <strong>и</strong> к<strong>и</strong>слород<br />

29. "Царская водка" это смесь<br />

а) HNO 3 <strong>и</strong> H 2 SO 4<br />

б) HNO 3 <strong>и</strong> HCl<br />

в) HCl <strong>и</strong> H 2 SO 4<br />

г) HNO 3 <strong>и</strong> H 2 SO 4<br />

30. Двойной суперфосфат представляет собой<br />

а) фосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

б) г<strong>и</strong>дрофосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

в) д<strong>и</strong>г<strong>и</strong>дрофосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

г) н<strong>и</strong>трат кал<strong>и</strong>я<br />

31. Прец<strong>и</strong>п<strong>и</strong>тат представляет собой<br />

а) фосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

б) г<strong>и</strong>дрофосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

в) д<strong>и</strong>г<strong>и</strong>дрофосфат кальц<strong>и</strong>я<br />

г) фосфат аммон<strong>и</strong>я<br />

32. В каком ряду х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е элементы расположены в порядке уменьшен<strong>и</strong>я <strong>и</strong>х<br />

атомного рад<strong>и</strong>уса:<br />

а) Li → Be → B → C<br />

б) Ar → Cl → S → P<br />

в) Si → Al → Mg → Na<br />

г) Ne → F →O →N<br />

Пр<strong>и</strong>меры задан<strong>и</strong>й п<strong>и</strong>сьменного экзамена<br />

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (1 семестр)<br />

1.Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я <strong>и</strong> матер<strong>и</strong>я. Определен<strong>и</strong>е матер<strong>и</strong><strong>и</strong>. Част<strong>и</strong>цы матер<strong>и</strong><strong>и</strong>: элементарные част<strong>и</strong>цы, атомы,<br />

молекулы, продукты <strong>и</strong>х ассоц<strong>и</strong>ац<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> агрегац<strong>и</strong><strong>и</strong>. Определен<strong>и</strong>е х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>.<br />

2. Вл<strong>и</strong>ян<strong>и</strong>е температуры на скорость х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческой реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. Теор<strong>и</strong>я акт<strong>и</strong>вных соударен<strong>и</strong>й.<br />

Энерг<strong>и</strong>я акт<strong>и</strong>вац<strong>и</strong><strong>и</strong>.<br />

3. Основные характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>к<strong>и</strong> ковалентной связ<strong>и</strong> (энерг<strong>и</strong>я <strong>и</strong> дл<strong>и</strong>на связ<strong>и</strong>, насыщаемость,<br />

направленность, кратность).<br />

4. Пр<strong>и</strong> равновес<strong>и</strong><strong>и</strong> в с<strong>и</strong>стеме N 2(г) +3H 2(г) ↔ 2NH 3(г) концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> участвующ<strong>и</strong>х в реакц<strong>и</strong><strong>и</strong><br />

веществ равны: [N 2 ]= 3 моль/л ; [H 2 ]=9 моль/л; [NH 3 ]=4 моль/л.<br />

Определ<strong>и</strong>те константу равновес<strong>и</strong>я <strong>и</strong> начальные концентрац<strong>и</strong><strong>и</strong> азота <strong>и</strong> водорода.<br />

5. Необход<strong>и</strong>мо пр<strong>и</strong>готов<strong>и</strong>ть 700г раствора H 3 PO 4 с моляльной концентрац<strong>и</strong>ей 0,5моль/кгН 2 О.<br />

Какой объем раствора H 3 PO 4 с (H 3 PO 4 )=10,32% <strong>и</strong> р-ра =1,055г/мл <strong>и</strong> какой объем воды<br />

необход<strong>и</strong>мо взять для пр<strong>и</strong>готовлен<strong>и</strong>я раствора?<br />

6. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе, <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельную реакц<strong>и</strong>ю уравнять электронно-<strong>и</strong>онным методом<br />

а) NaHCO 3 + HCl <br />

б) CuSO 4 + NH 4 OH <strong>и</strong>зб. <br />

в) K 2 SO 3 + H 2 O <br />

г) ZnCl 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O <br />

д) Na 2 MnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + O 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O<br />

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (2 семестр)<br />

1. Азот. Строен<strong>и</strong>е атома. Нахожден<strong>и</strong>е в пр<strong>и</strong>роде. Окс<strong>и</strong>ды азота. Получен<strong>и</strong>е, строен<strong>и</strong>е<br />

молекулы, свойства. Азот<strong>и</strong>стая <strong>и</strong> азотная к<strong>и</strong>слоты. С<strong>и</strong>ла к<strong>и</strong>слот, терм<strong>и</strong>ческая <strong>и</strong><br />

фотох<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая устойч<strong>и</strong>вость. Вза<strong>и</strong>модейств<strong>и</strong>е разбавленной <strong>и</strong> концентр<strong>и</strong>рованной азотной<br />

к<strong>и</strong>слоты с металлам<strong>и</strong>, неметаллам<strong>и</strong> <strong>и</strong> сложным<strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>. Пр<strong>и</strong>меры реакц<strong>и</strong>й.<br />

40

2. Свойства соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й элементов подгруппы хрома в степен<strong>и</strong> ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я +6. Окс<strong>и</strong>ды <strong>и</strong><br />

к<strong>и</strong>слоты. Сравн<strong>и</strong>тельная характер<strong>и</strong>ст<strong>и</strong>ка с<strong>и</strong>лы к<strong>и</strong>слот <strong>и</strong> ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельной<br />

акт<strong>и</strong>вност<strong>и</strong> соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. Подтверд<strong>и</strong>ть реакц<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>.<br />

3. Соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>я ванад<strong>и</strong>я (V). Сол<strong>и</strong> д<strong>и</strong>ванад<strong>и</strong>ла. Ванадаты. Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные<br />

свойства. Подтверд<strong>и</strong>ть реакц<strong>и</strong>ям<strong>и</strong>.<br />

4. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й. Расчетом r G 0 доказать возможность <strong>и</strong>х самопро<strong>и</strong>звольного<br />

протекан<strong>и</strong>я в стандартных услов<strong>и</strong>ях:<br />

а) Cl 2 + NaOH(холод.) NaCl + NaClO + H 2 O<br />

б) I 2 + NaOH NaI + NaIO 3 + H 2 O<br />

Вещество Cl 2 (г) I 2 (тв.) OH (р) СlO (р) IO 3 (р) Cl (р) I (р) H 2 O(ж)<br />

f G 0 , кДж/моль 0 0 157,4 36,6 127,2 131,3 51,9 237,4<br />

5 Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й. Расчетом Е 0 реакц<strong>и</strong>й определ<strong>и</strong>ть возможность ок<strong>и</strong>слен<strong>и</strong>я<br />

г<strong>и</strong>дрокс<strong>и</strong>дов молекулярным к<strong>и</strong>слородом в растворе:<br />

а) Fe(OH) 2 +O 2 +H 2 O Fe(OH) 3<br />

б) Ni(OH) 2 +O 2 +H 2 O Ni(OH) 3<br />

0 Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2 ,OH =0,56B; 0 Ni(OH) 3 /Ni(OH) 2 ,OH =0,77B; 0 O 2 ,<br />

H 2 O/,OH =0,401B;<br />

6. Законч<strong>и</strong>ть уравнен<strong>и</strong>я реакц<strong>и</strong>й, протекающ<strong>и</strong>х в растворе <strong>и</strong> зап<strong>и</strong>сать <strong>и</strong>х в <strong>и</strong>онной форме.<br />

Ок<strong>и</strong>сл<strong>и</strong>тельно-восстанов<strong>и</strong>тельные реакц<strong>и</strong><strong>и</strong> уравнять методом <strong>и</strong>онно-электронных<br />

полуреакц<strong>и</strong>й:<br />

а) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O<br />

б) AlCl 3 + NaOH <strong>и</strong>зб. Al(OH) 3 + NaCl<br />

в) СuCl 2 + KCH 3 COO + H 2 O (CuOH)CH 3 COO + KCl + CH 3 COOH<br />

41

10. Учебно-метод<strong>и</strong>ческое <strong>и</strong> <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong>онное обеспечен<strong>и</strong>е д<strong>и</strong>сц<strong>и</strong>пл<strong>и</strong>ны:<br />

а) основная л<strong>и</strong>тература:<br />

1. Ахметов Н.С. <strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. М., Высш. шк., 2006. 743 с.<br />

2. Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. В 3 томах. Под ред. Третьякова Ю.Д. М.: Академ<strong>и</strong>я, 2008.<br />

3. <strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. В 2 томах. По ред Воробьева А.Г. М.: ИКЦ<br />

«Академкн<strong>и</strong>га», 2006.<br />

4. Гл<strong>и</strong>нка Н.Л. <strong>Общая</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 728 с.<br />

5. Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 1. Под ред.<br />

А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, Иван. <strong>и</strong>здат. дом, 2009. 356 с.<br />

6. Руководство к практ<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>м работам по общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Ч. 2.<br />

Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Под. ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново,<br />

<strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2010. 248 с.<br />

7. Кратк<strong>и</strong>й справочн<strong>и</strong>к ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>ко-х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х вел<strong>и</strong>ч<strong>и</strong>н. Под ред. А. А. Равделя, А. М.<br />

Пономаревой. СПб., <strong>и</strong>зд. Иван Федоров, 2002. 238 с.<br />

б) дополн<strong>и</strong>тельная л<strong>и</strong>тература:<br />

8. Карапетьянц М.Х., Драк<strong>и</strong>н С.И. <strong>Общая</strong> <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. М.: Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я, 1994. 592 с.9.<br />

9. Угай Я.А. Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. М.: Высшая школа, 1989. 463 с.<br />

10. Зайцев О.С. <strong>Общая</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Состоян<strong>и</strong>е веществ <strong>и</strong> х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е реакц<strong>и</strong><strong>и</strong>. М., Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я, 1990.<br />

352 с.<br />

11. Овч<strong>и</strong>нн<strong>и</strong>кова В.Д. Демонстрац<strong>и</strong>онный х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й экспер<strong>и</strong>мент по общей <strong>и</strong><br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Учебное пособ<strong>и</strong>е. Иваново, <strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2003. 82 с.<br />

12. Макс<strong>и</strong>мов А. И. Современные проблемы х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. Иваново, <strong>и</strong>зд. ИГХТУ, 2009. 156 с.<br />

13. К<strong>и</strong>селев Ю.М., Добрын<strong>и</strong>на Н.А. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я коорд<strong>и</strong>нац<strong>и</strong>онных соед<strong>и</strong>нен<strong>и</strong>й. М.: Издательство<br />

М.: "Академ<strong>и</strong>я", 2007. 352 с.<br />

14. Л<strong>и</strong>д<strong>и</strong>н Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х<br />

веществ. М.: Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. 2000. 480 с.<br />

15. Крестов Г. А. Теорет<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е основы неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong>. М.: Высшая школа, 1982.<br />

296 с.<br />

16. Л<strong>и</strong>д<strong>и</strong>н Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ.<br />

Справочн<strong>и</strong>к. М.: Дрофа. 2006. 686 с.<br />

17. Л<strong>и</strong>д<strong>и</strong>н Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е свойства неорган<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>х веществ.<br />

М.: Колос. 2008. 480 с.<br />

в) программное обеспечен<strong>и</strong>е<br />

СИСТЕМНЫЕ ПРОГРАММНЫЕ СРЕДСТВА: Microsoft Windows XP, Microsoft Vista<br />

ПРИКЛАДНЫЕ ПРОГРАММНЫЕ СРЕДСТВА: Microsoft Office 2007 Pro, FireFox<br />

СПЕЦИАЛИЗИРОВАННОЕ ПРОГРАММНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ: СДО Moodle, SunRAV<br />

BookOffice Pro, SunRAV TestOfficePro, спец<strong>и</strong>ал<strong>и</strong>з<strong>и</strong>рованные х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е программы,<br />

программное обеспечен<strong>и</strong>е для УЛК «Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я» <strong>и</strong> др.<br />

Электронные учебные ресурсы:<br />

Трен<strong>и</strong>ровочные <strong>и</strong> контрольные тесты по каждому модулю.<br />

Текст лекц<strong>и</strong>й с контрольным<strong>и</strong> вопросам<strong>и</strong> для самопроверк<strong>и</strong>.<br />

Полный <strong>и</strong>нтеракт<strong>и</strong>вный курс х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> Открытая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я 2.6, CD-ROM, 2005 г. Издатель: Новый<br />

Д<strong>и</strong>ск; Разработч<strong>и</strong>к: Ф<strong>и</strong>з<strong>и</strong>кон<br />

Неорган<strong>и</strong>ческая х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>я. Электронный ресурс. М., ООО"ИнтелПро", 2004-2008 год, 1 д<strong>и</strong>ск.<br />

г) базы данных, <strong>и</strong>нформац<strong>и</strong>онно-справочные <strong>и</strong> по<strong>и</strong>сковые с<strong>и</strong>стемы:<br />

каталог образовательных <strong>и</strong>нтернет-ресурсов http://www.edu.ru/<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й каталог: х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>е ресурсы Рунета http://www.ximicat.com/<br />

Портал фундаментального х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческого образован<strong>и</strong>я Росс<strong>и</strong><strong>и</strong> http://www.chemnet.ru<br />

42

XuMuK: сайт о х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> для х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ков http://www.xumuk.ru/<br />

Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческ<strong>и</strong>й сервер http://www.Himhelp.ru.<br />

Программа составлена в соответств<strong>и</strong><strong>и</strong> с требован<strong>и</strong>ям<strong>и</strong> ФГОС ВПО с учетом<br />

рекомендац<strong>и</strong>й <strong>и</strong> ПрООП ВПО по направлен<strong>и</strong>ю подготовк<strong>и</strong> 240100 Х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ческая<br />

технолог<strong>и</strong>я.<br />

Авторы-состав<strong>и</strong>тел<strong>и</strong>:<br />

________________ к.х.н., доцент Л<strong>и</strong>това Н.А.<br />

________________ к.х.н., старш<strong>и</strong>й преподаватель Мух<strong>и</strong>на А.Е.<br />

________________ к.х.н., старш<strong>и</strong>й преподаватель Футерман Н.А.<br />

________________к.х.н., доцент Румянцев Е.В.<br />

Заведующ<strong>и</strong>й кафедрой:<br />

________________ д.х.н., профессор Захаров А.Г.<br />

Рецензент:<br />

кафедра общей <strong>и</strong> неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> Росс<strong>и</strong>йского х<strong>и</strong>м<strong>и</strong>ко-технолог<strong>и</strong>ческого<br />

ун<strong>и</strong>верс<strong>и</strong>тета <strong>и</strong>м. Д. И. Менделеева<br />

________________ заведующ<strong>и</strong>й кафедрой, д.х.н., профессор Соловьев С.Н.<br />

Программа одобрена на заседан<strong>и</strong><strong>и</strong> Научно-метод<strong>и</strong>ческого совета Факультета<br />

неорган<strong>и</strong>ческой х<strong>и</strong>м<strong>и</strong><strong>и</strong> <strong>и</strong> технолог<strong>и</strong><strong>и</strong> ГОУ ВПО «ИГХТУ» от «_____» ________ 2011<br />

года, протокол № ____.<br />

Председатель НМС:<br />

_______________ к.х.н., доцент Косенко Н.Ф.<br />

43

logo

products

Resources

Company

Terms of service
Privacy policy
Cookie policy
Cookie settings
Imprint
Change language
Made with love in Switzerland
© 2024 Yumpu.com all rights reserved

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!