proyecto de Química-c

Q U Í M I C A
Proyecto Interdisciplinario.
E N E R O 7 - J U L I O M A R I A M A T O V E L L E
D I V I É R T E T E C O N
L A Q U Í M I C A .
F O R M A D E
E X P E R I M E N T A R Y
D E S C U B R I R
N U E V A S C O S A S .
Jordy S. Orrala Vaque.
1 de informática.
Casquete Edison Gregorio.

U N I D A D E S Q U Í M I C A S D E C O N C E N T R A C I Ó N
D E L A S D I S O L U C I O N E S .
Índice.
Molaridad..........................................................................................Pág. 2
Molalidad.........................................................................................Pág. 3
Normalidad......................................................................................Pág. 4
Partes por millón.............................................................................Pág. 5
Fracción molar..................................................................................Pág. 6
Evalúa tus conocimientos..............................................................Pág. 7

Objetivo general
Conocer sobre las disoluciones y sus fórmulas la cual utilizamos para
calcularlo.
*Adquirir conocimientos previos y básicos en el ámbito de la química sobre
las disoluciones y sus conceptos.
Introducción
¿Por qué es importante en el campo de la química estas
unidades químicas?
Porque sirven para saber el valor exacto de las unidades disoluciones que
usamos, puede ser día a día o en experimentos.
¿Qué es una disolución?
Son aquellas soluciones que poseen en su estructura un soluto y un
solvente, es decir, que tiene una sustancia sólida y líquida.
¿Qué es el soluto?
Es aquella sustancia química que se disuelve en un soluto, por ejemplo: la
sal o la azúcar.
¿Qué es el solvente?
Es aquella que disuelve el soluto, por ejemplo: el agua.

LA MOLARIDAD.
Es la unidad de concentración química de
las disoluciones que relaciona la medida de
cantidad de sustancias químicas (mol) con
la medida del volumen de la disolución. Se
suele expresar como "M" y su fórmula es:
*La molaridad refleja la concentración de
una disolución indicando la cantidad de
moles de soluto que aparecen disueltos en
cada litro de la mezcla.
*También mencionada como concentración
molar, señala qué tan concentrado está el
soluto en la disolución. De este modo, la
molaridad revela cuántos moles de soluto
hay en cada litro de disolución.
*Puede decirse, por lo tanto, que la
molaridad es igual al número de moles
dividido por el volumen de la disolución.
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LA MOLALIDAD.
Es la unidad de concentración química de las disoluciones que relaciona la medida de
cantidad de sustancias químicas (mol) con la medida de la masa del solvente. Se suele
expresar como "m" y su fórmula es:
*Molalidad m, o concentración molal, es la cantidad de una sustancia disuelta en una
determinada masa de disolvente. Se define como los moles de un soluto por kilogramos
de disolvente.
*Alude a la cantidad de moles de soluto que hay en cada kilogramo de solvente. Se
trata, pues, de una medida de concentración.
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LA NORMALIDAD.
*(N) Unidad de concentración que
corresponde al número de equivalentes de
soluto por litro de solución.
*La normalidad se calcula tomando como
referencia una reacción determinada.
*Forma de expresar la concentración de
una disolución que indica el número de
equivalentes de soluto disueltos en un litro
de disolución. Se presenta por la letra N. Se
usa en análisis químico y reacciones ácidobase,
pero se tiende a sustituir por
molaridad o concentración molar.
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La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes
de soluto por litro de solución:
N = (Equivalentes de soluto) / (Litros de solución)
o a menudo se establece la forma más simple como: N = equiv/L
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de
Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Se utiliza esta fórmula para su cálculo:

ARTES POR MILLÓN (ppm)
*Esta unidad de concentración se emplea generalmente en disoluciones en la cual la
cantidad de soluto es muy pequeña. Hace referencia a partes de soluto por millón de
partes de disolución y se lo expresa de la siguiente manera:
*Esta unidad muy es utilizada en diferentes ámbitos de la física y la química, pero es
común verla en ámbitos ligados a la calidad del aire ambiental y también a la calidad
del aire en el interior de edificios.
*Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de
unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón semillas, si se pintara uno de negro,
esta semilla representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".
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FRACCIÓN MOLAR.
Representa al número de moles de soluto o de
solvente con relación al número total de moles de la
disolución.
Se utiliza la siguiente expresión:
*La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en
una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto
con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de
soluto(s) y de solvente.
*La fracción molar es una unidad de concentración que se define como la igualdad en
el número de moles de un componente dividido por el número total de moles de una
solución.
*La fracción molar se utiliza para poder expresar la concentración que existe en un
soluto o en una disolución. Es el cociente que hay entre los moles de soluto y el total
de los moles que hay en la disolución.
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Evalúa tus conocimientos.

Dato Curioso.
*Sabes que las disoluciones lo puedes encontrar en la cocina del hogar.
*Una disolución (también llamada solución) es un líquido que tiene un
sólido disuelto en él.
*Al mezclar sal con agua estamos creando una disolución.
*El líquido en una solución se le llama disolvente.
*El sólido disuelto en una solución es el soluto.
*Entre más de un sólido se disuelva en un líquido, más densa se vuelve
la disolución hasta que llega a un punto en que se satura. Literalmente
ya no hay más espacio en el líquido.
*El agua del grifo es rara vez agua pura, por lo general contiene las
marcas invisibles de otras sustancias. Esto hace que sea una
disolución.
*Cuando un sólido se disuelve, sus moléculas se separan y mezclan
completamente con las moléculas del líquido.
!MUCHAS
GRACIAS¡