2007_AB_Reg - PianetaChimica.it

www.pianetachimica.itGiochi della Chimica 2007Fase regionale – Classi A e B1. Indicare, tra i seguenti ioni isoelettronici:K + , Ca 2+ , Cl − , S 2− quello che ha raggio maggiore:A) K +B) Ca 2+C) Cl −D) S 2−2. Indicare, tra i seguenti elementi, la coppia cheritieni possa avere le maggiori somiglianze nelleproprietà fisiche e chimiche: Li, Be, F, S, Cl:A) Li, BeB) F, ClC) S, BeD) Li, Cl3. Un metodo industriale per pelare le patateprevede di immergerle per un breve tempo in unasoluzione acquosa di NaOH, quindi di toglierledalla soda e di pelarle. La concentrazione dellasoda in genere varia da 3 a 6 M. Ciò significa chein 1 L di soluzione è presente una massa di NaOH(Mr = 40) che varia da:A) 1,1 10 −3 g a 2,4 10 −3 gB) da 120 g a 240 kgC) da 120 g a 240 gD) da 240 g a 480 g4. E corretto affermare che le proprietà metallichedegli elementi: Li, Na, K, Rb, Cs consideratinell’ordine:A) diminuiscono e l’energia di ionizzazionediminuisceB) diminuiscono mentre l’energia di ionizzazioneaumentaC) aumentano al pari dell’energia di ionizzazioneD) aumentano mentre l’energia di ionizzazionediminuisce5. Nel formare il legame covalente, gli atomi:A) mettono in comune uno o più elettroniciascunoB) mettono in comune un elettrone ciascuno enon di piùC) si scambiano uno o più elettroniD) formano molecole con maggior contenutoenergetico rispetto agli atomi isolati6. Un gas si trova in un recipiente dal volume di5,1 dm 3 , alla temperatura di 300,00 °C e allapressione di 280,00 Pa. Indicare:- il V dello stesso gas se, a T costante, si riduce laP a 200,00 Pa;- la T in gradi Celsius se si riduce la P a 200,00Pa, mantenendo costante il V:A) 4,5 dm 3 136,28 °CB) 3,8 dm 3 136,28 °CC) 7,1 dm 3 409,39 °CD) 7,1 dm 3 136,28 °C7. Il legame che si forma nella reazione tra unamolecola di acqua e una sostanza acida per formarelo ione idronio è un legame covalente. Esso derivaformalmente dalla condivisione della coppia dielettroni di non legame dell’atomo di ossigenopresente nell’acqua. Infatti lo ione H + cedutoall’acqua non possiede elettroni. Per questo legamecovalente i chimici hanno inventato e dato inpassato il nome, oggi in disuso, di:A) legame a ponte di idrogenoB) legame dativoC) legame di van der WaalsD) legame dipolo-dipolo8. Il primo modello atomico, formulato daThomson, prevede:A) un nucleo positivo contenente i protonicircondato immediatamente da elettroni incontinuo movimento in orbite circolari con raggioqualsiasiB) una massa sferica di elettricità positivacontenente, uniformemente distribuite, carichenegative puntiformiC) protoni e neutroni nel nucleo ed elettroniall’esterno ad enorme distanza ruotanti in orbiteellitticheD) nucleo centrale con protoni, neutroni edelettroni in orbite sferiche ben definite per raggio9. Indicare il numero di ioni cloruro (Cl − ) che siliberano dal reticolo nella dissoluzione in acqua di0,1 mol di CaCl 2 :A) 6,02 10 23B) 1,20 10 23C) 6,02 10 22D) 6,02 10 −2310. Indicare tra i seguenti elementi quello cheNON è di transizione:A) CuB) ZnC) FeD) AsGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 1

www.pianetachimica.it11. In base al modello atomico di Bohr, quandoun elettrone passa da un livello dello stato fondamentalead un livello dello stato eccitato, l’atomo:A) acquista energiaB) emette energiaC) emette una radiazione luminosaD) si raffredda12. Indicare quale delle seguenti sostanze siscioglie meglio in un solvente apolare:A) catrameB) acido solforicoC) acetato di potassioD) idrossido di sodio13. Il bilanciamento di una reazione chimica èimposto dalla legge di:A) Gay-LussacB) ProustC) DaltonD) Lavoisier14. La malachite è costituita dai seguenti ossidinelle percentuali riportate accanto ad essi:CuO 72,0 %; CO 2 19,9 %; H 2 O 8,1 %.Pertanto la sua formula minima è:A) (CuO) 2 ∙ CO 2 ∙ H 2 OB) CuO ∙ CO 2 ∙ H 2 OC) 2 CuO ∙ CO 2 ∙ (H 2 O) 2D) (CuO) 3 ∙ CO 2 ∙ (H 2 O) 215. Considerando il quesito precedente, calcolarele percentuali in massa dei singoli elementi:Ar (Cu) = 63,55 Ar (C) = 12,01 Ar (H) = 1,01Ar (O) = 16,00A) Cu 57,48 C 0,91 H 5,43 O 36,18B) Cu 57,48 C 5,43 H 0,91 O 36,18C) Cu 0,91 C 57,48 H 5,43 O 36,18D) Cu 31,50 C 58,10 H 6,45 O 30,1816. Indicare l’affermazione che descrive piùaccuratamente il comportamento di un catalizzatoreattivatore:A) riduce la variazione di entalpia e quindi latemperatura necessaria per formare i prodottiB) aumenta la variazione di energia libera di unareazione e quindi la velocità di reazioneC) riduce l’energia di attivazione e quindiaumenta la velocità di reazioneD) aumenta la costante di equilibrio dellareazione17. Un volume pari a 11,2 L di CH 4 in condizionistandard (273,15 K e 10 5 Pa) ha una massa pari a:A) 11 gB) 4 gC) 10 gD) 8 g18. Quando si scioglie in acqua il bicarbonato disodio (NaHCO 3 ) si forma una soluzione:A) debolmente basicaB) effervescenteC) neutraD) debolmente acida19. Indicare l’unica reazione bilanciata in modocorretto:A) 4 KMnO 4 + 2 H 2 S + 2 H 2 SO 4 =>4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 OB) KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 =>K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 OC) 2 KMnO 4 + 5 H 2 S + H 2 SO 4 =>K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5 S + H 2 OD) 2 KMnO 4 + 5 H 2 S + 3 H 2 SO 4 =>K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5 S + 8 H 2 O20. Il pH della soluzione acquosa di un sale:A) dipende dal comportamento in acqua degliioni che costituiscono il saleB) è sempre tra 6 e 8C) è sempre neutroD) è sempre basico21. Il sistema costituito dall’acqua contenuta inun bicchiere e da un pezzo di ghiaccio galleggianteè un sistema:A) fisicamente e chimicamente omogeneoB) chimicamente omogeneo e fisicamenteeterogeneoC) fisicamente e chimicamente eterogeneoD) chimicamente eterogeneo e fisicamenteomogeneo22. Facciamo chiarezza sulla definizione diidruro. Gli idruri sono composti binari dell’idrogeno:A) con un metallo meno elettronegativodell’idrogeno stessoB) con un non metallo elettronegativo quantol’idrogeno stessoC) con un metallo più elettronegativo dell’idrogenostessoD) con un qualsiasi altro elemento23. Individuare, tra le seguenti sostanze, l’unicoacido che si comporta da acido forte in acqua:A) acido carbonicoB) acido cianidricoC) acido nitricoD) acido aceticoGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 2

www.pianetachimica.it24. Il prodotto ionico dell’acqua Kw è, a 25 °C,pari a:A) 7B) 10 14C) 10 −14D) 10 −725. I simboli delle unità di misura che si scrivonocon la lettera maiuscola sono:A) quelli che si riferiscono a proprietà fisiche,per esempio la massa (Kg)B) quelli che derivano dal nome di una personaC) quelli che derivano dal nome di una persona ein più litro (L) che si scrive con la maiuscola pernon confondere la l minuscola con il numero 1D) quelli che si riferiscono a misure elettriche26. Un’espressione nota ai chimici afferma che“non si dà da bere agli acidi” nel senso che, perdiluire con acqua un acido, non si versa mai l’acquanell’acido, ma si versa sempre l’acido nell’acqua.Ciò perché il calore di idratazione può creare seriproblemi portando l’acqua ad alta temperatura efacendo addirittura esplodere le gocce d’acqua.Indicare tra i seguenti acidi quello più pericoloso sein esso si versa acqua (è pericoloso anche versarlotroppo rapidamente in acqua):A) acido acetico glacialeB) acido cloridrico concentratoC) acido muriatico concentratoD) acido solforico concentrato27. Indicare come varia il numero di ossidazionedel cromo nella seguente ossidoriduzione internada bilanciare:(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 => Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 OA) da +4 a +3B) da +5 a +2C) da +6 a +3D) da +7 a +228. Un composto X ha dato all’analisi elementareil seguente risultato: C 66,7 %; H 3,7 %. Indicarela sua formula minima:A) C 3 H 8B) C 6 H 4 OC) C 3 H 2 OD) C 2 H 2 O 229. Completare l’espressione in modo attuale ecorretto: “Nella tavola periodica suggerita dallaIUPAC, gli alogeni e i gas nobili appartengonorispettivamente”:A) al gruppo 17 e al gruppo 18 e hanno affinitàelettronica crescenteB) al gruppo 17 e al gruppo 18 e hanno affinitàelettronica dello stesso ordine di grandezzaC) al gruppo 17 e al gruppo 18 e si trovanoentrambi liberi in naturaD) al gruppo 17 e al gruppo 18 e formano molticomposti i primi e pochi i secondi, che però nonpossono essere più detti gas inerti30. In una soluzione acquosa che resti alla temperaturaT costante, in seguito all’aggiunta di unadeterminata quantità di una sostanza che si comportada acido in acqua, il prodotto fra la concentrazionedegli ioni H + (aq) e degli ioni OH − (aq):A) aumenta o diminuisce a seconda del valoredella costante acida dell’acido aggiuntoB) aumenta indipendentemente dal valore dellacostante acida dell’acido aggiuntoC) diminuisce indipendentemente dal valoredella costante acida dell’acido aggiuntoD) rimane comunque costante31. In una soluzione acquosa che resti allatemperatura T costante, in seguito all’aggiunta diuna base, il rapporto fra le concentrazioni di ioniH + (aq) e OH − (aq):A) rimane costanteB) aumenta indipendentemente dal valore dellacostante basica della base aggiuntaC) diminuisce sempreD) aumenta o diminuisce a seconda del valoredella costante basica della base aggiunta32. Una soluzione acquosa è basica quando laconcentrazione molare degli ioni H 3 O + (per T = 25°C) è:A) minore di 10 −7 mol/LB) maggiore di 10 −7 mol/LC) minore di 10 −14 mol/LD) maggiore di 10 −14 mol/L33. Il numero di ossidazione dell’azoto neicomposti NH 3 e HNO 2 è rispettivamente:A) +3 e −3B) −3 e +3C) +3 e +3D) +3 e +234. In una reazione di ossidoriduzione si verifical’eguaglianza tra il numero di:A) atomi che si ossidano e quelli che si riduconoB) elettroni ceduti dall’ossidante e acquistati dalriducenteC) elettroni ceduti dal riducente e acquistatidall’ossidanteD) moli di ossidante e di riducenteGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 3

www.pianetachimica.it35. Secondo la definizione di Arrhenius, è acidauna sostanza:A) che può cedere ioni idrogenoB) che contiene nella molecola uno o più atomidi idrogeno e che in acqua li dissocia sotto formadi H +C) che è in grado di reagire con una secondasostanza detta base per formare un saleD) che può cedere un protone ad una secondasostanza che lo accetta e si comporta da base36. Si consideri la reazione (da bilanciare):Ca(OH) 2 + HCl => CaCl 2 + H 2 Oe si immagini di mettere a reagire 0,15 mol di HClcon 0,05 mol di Ca(OH) 2 . Ne segue che:A) si formano 0,05 mol di H 2 OB) restano in eccesso 0,10 mol di HClC) Ca(OH) 2 è il reagente in difettoD) HCl è il reagente in difetto37. La dissoluzione in acqua pura di un saleformato dalla completa neutralizzazione di unacido debole con una base forte (es. KCN) formauna soluzione acquosa:A) neutraB) acidaC) ipotonicaD) basica38. Se si confrontano le proprietà chimiche efisiche degli elementi con la loro configurazioneelettronica si osserva che alcune di esse sono unafunzione periodica del:A) numero atomico ZB) numero di massa AC) peso atomico assolutoD) peso atomico relativo39. Completare in modo corretto. Nella tavolaperiodica gli elementi sono disposti in righeorizzontali dette:A) gruppiB) periodiC) blocchi ns, np, (n − l)d, (n − 2)fD) famiglie40. Nel composto Ca 3 (PO 4 ) 2 l’ossigeno, il calcioe il fosforo hanno rispettivamente Numero di Ossidazione(N.O.):A) +2, −2, +3B) +1, −1, +4C) −2, +2, +5D) −2, +2, +4Qui terminano i quesiti che la classe B ha incomune con la classe A. Quelli della classe Aproseguono. I quesiti della classe B riprendonodopo il n° 60 della classe A.41. Individuare l’affermazione ERRATA:A) il simbolo dell’unità di misura della P è Pa(pascal)B) la pressione si misura con i dinamometriC) la pressione è il rapporto tra la forza e lasuperficie su cui essa agisceD) la pressione si misura in N m −242. Ogni periodo della tavola periodica, esclusoil primo, inizia con un:A) elemento di transizione e termina con un gasnobileB) metallo alcalino e termina con un alogenoC) gas nobile e termina con un metallo alcalinoD) metallo alcalino e termina con un gas nobile43. Considera che l’energia di dissociazione diO 2 è 495 kJ mol −1 . Pertanto la lunghezza d’ondamassima di una luce che ha energia per fotonecapace di dissociare la molecola di O 2 è:(h = 6,63 10 −34 J s; c = 3 10 8 m s −1 )A) 250 nmB) 240 nmC) 242 nmD) 127 nm44. L’ossido di carbonio, CO, si forma dallacombustione incompleta di composti contenenticarbonio. Indica l’affermazione ERRATA seriferita a CO. L’ossido di carbonio:A) è relativamente poco reattivo e non costituisceperciò pericolo per vegetali e materialiB) ha una non comune capacità di legarsiall’emoglobinaC) ha un’affinità per l’emoglobina di circa 210volte superiore rispetto a O 2D) è un gas incolore ma con un odore pungente45. Il primo e il secondo gruppo della tavolaperiodica contengono nell’ordine:A) gas nobili e alogeniB) metalli nobili e metalli viliC) metalli alcalino-terrosi e alcaliniD) metalli alcalini e alcalino-terrosi46. I primi due gruppi della tavola periodica,riempiono di elettroni gli orbitali:A) (n − l)d con n uguale al periodo diappartenenzaB) np con n uguale al gruppo di appartenenzaC) ns con n uguale al periodo di appartenenzaGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 4

www.pianetachimica.itD) (n − 2)f con n uguale al gruppo di appartenenza47. Le proprietà metalliche in un periodo delsistema periodico (escludendo la serie di transizione):A) diminuiscono da sinistra a destraB) aumentano da sinistra a destraC) non variano da sinistra a destraD) variano arbitrariamente da sinistra a destra48. Indica la serie che riporta le sostanze inordine di acidità crescente:A) AsH 3 HI NaH H 2 OB) AsH 3 NaH H 2 O HIC) NaH H 2 O AsH 3 HID) NaH AsH 3 H 2 O HI49. Indica la serie che riporta le sostanze inordine di acidità crescente:A) H 2 SeO 3 H 2 O H 2 SeO 4B) H 2 O H 2 SeO 3 H 2 SeO 4C) H 2 SeO 3 H 2 SeO 4 H 2 OD) H 2 O H 2 SeO 4 H 2 SeO 350. Percorrendo un gruppo del sistema periodicodall’alto in basso le dimensioni di un atomo:A) restano costantiB) diminuisconoC) aumentanoD) variano casualmente51. Indicare la massa di Na 2 SO 4 necessaria perpreparare 0,350 L di Na 2 SO 4 (Mr = 142) 0,5 M:A) 14,2 gB) 35,5 gC) 12,5 gD) 24,9 g52. Una volta scritte le possibili strutture diLewis per una molecola, si può valutare la strutturapiù plausibile determinando la carica formale diciascun atomo nelle strutture scritte. La caricaformale rappresenta:A) la differenza tra il N° di elettroni di valenzadell’atomo neutro e il N° di ossidazioneB) la differenza tra il N° di elettroni di valenzadell’atomo neutro e il N° di elettroni checompetono all’atomo assegnando in modo equo glielettroni dei legami a cui partecipa e trascurando isuoi elettroni di non legameC) la differenza tra il N° di elettroni di valenzadell’atomo neutro e il N° di elettroni checompetono all’atomo assegnandogli tutti i suoielettroni di non legame e in modo equo gli elettronidei legami a cui partecipaD) la carica che ciascun atomo assume se glielettroni dei legami a cui partecipa vengonoassegnati all’elemento con più elettronegatività,espressa in valore algebrico53. L’olandese van der Waals, riconoscendo cheper un gas reale l’equazione del gas ideale deveessere corretta, propose l’equazione:(P + n 2 a / V 2 ) (V – n b) = n R T.In essa:A) la grandezza di b tiene conto delle attrazionitra le molecole del gasB) n 2 a / V 2 è la correzione per il volume dellemolecoleC) la grandezza di a tiene conto delle attrazionitra le molecole del gasD) a e b sono due costanti eguali per tutti i gas54. In seguito all’aumento della temperatura, lavelocità di una reazione chimica:A) diminuisceB) non variaC) aumentaD) aumenta o diminuisce a seconda che lareazione sia endotermica o esotermica55. La velocità di una reazione chimica:A) è sempre indipendente dalle concentrazionidei reagentiB) può dipendere dalla concentrazione di uno opiù reagentiC) è determinata dal valore della costante diequilibrio della reazioneD) dipende sempre dalle concentrazioni deireagenti presenti in minor quantità56. Una soluzione acquosa di Na 2 SO 4 è ottenutasciogliendo 23,4 g di sale in acqua sino ad ottenereun volume di 125 mL di soluzione. Pertanto la Mdella soluzione è pari a:A) 0,65 mol L −1B) 1,32 mol L −1C) 2,64 mol L −1D) 0, l mol L −157. Una soluzione acquosa di nitrato di calcio haM = 0,025. Indicare la molarità di ciascuno ione inessa presente:A) Ca 2+ = 0,025 M NO 3 − = 0,025 MB) Ca 2+ = 0,050 M NO 3 − = 0,025 MC) Ca 2+ = 0,025 M NO 3 − = 0,050 MD) Ca 2+ = 0,050 M NO 3 − = 0,050 MGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 5

www.pianetachimica.it58. Un catalizzatore, al termine della reazione, siritrova:A) legato ad uno dei prodotti chiamatococatalizzatoreB) trasformato in sottoprodottoC) chimicamente inalteratoD) fisicamente e chimicamente inalterato59. Si definisce pH di una soluzione:A) il logaritmo in base 10, cambiato di segno, delprodotto ionico dell’acquaB) il logaritmo in base 10 del rapporto fra ilprodotto ionico dell’acqua e la concentrazionemolare degli ioni OH −C) il logaritmo in base 10 della concentrazionemolare degli ioni H 3 O +D) il logaritmo in base 10 dell’inverso del valoredella concentrazione molare degli ioni H 3 O +60. L’atomo è:A) la più piccola parte di un elemento che neconserva le proprietà fisiche e chimicheB) la più piccola parte di un elemento checonserva caratteristiche sufficienti per riconoscerloC) la più piccola parte di un elemento che neconserva le proprietà chimiche e parte di quellefisicheD) la più piccola parte di un elemento che neconserva le proprietà fisiche e parte di quellechimicheQui riprendono i quesiti della classe B.41. Il Numero Sterico (SN) dell’atomo centraledi una struttura di Lewis viene definitodall’equazione: SN = N° di atomi legati all’atomocentrale + N° di coppie di non legame sull’atomocentrale.Pertanto, i SN dell’atomo centrale Se in SeOF 4 e diN in NO 2 − sono:A) 5 e 3B) 3 e 5C) 4 e 5D) 3 e 342. Sulla base della teoria VSEPR, indicarenell’ordine la geometria dell’anione e del cationedel sale: (S 2 N + )(AsF 6 − ):A) catione a V e anione tetraedricoB) catione lineare e anione ottaedricoC) catione lineare e anione piramidaleD) catione e anione entrambi lineari43. Individuare l’affermazione ERRATA aproposito degli ossiacidi:A) quelli aventi eguale struttura hanno carattereacido che aumenta con l’elettronegativitàdell’atomo centraleB) quelli aventi lo stesso elemento centralehanno forza crescente al crescere del numero diatomi di ossigeno legati direttamente all’atomocentraleC) negli ossiacidi, gli atomi di idrogeno chevengono ceduti in soluzione acquosa sono quellilegati all’atomo di ossigenoD) a parità di ogni altra condizione, la loro forzadiminuisce con l’aumentare dell’elettronegativitàdell’atomo centrale44. Mettere in ordine di punto di ebollizionecrescente le seguenti sostanze:CH 3 CHO, CH 3 CH 3 OH, CH 3 CH 2 CH 3A) CH 3 CHO CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 OHB) CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 OH CH 3 CHOC) CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO CH 3 CH 2 CH 3D) CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CHO CH 3 CH 2 OH45. Una batteria eroga una corrente di intensitàcostante pari a 125 A per un periodo di 90 min.Pertanto attraverso il circuito circola una carica qin Coulomb pari a:A) 3,4 10 3 CB) 6,75 10 5 CC) 5,4 10 −3 CD) 3,2 10 −5 C46. Considerare la curva di titolazione acidodebole-base forte, indicando la corretta sequenzadelle specie presenti nel punto P:A) [HA] > [A − ] > [OH − ]B) [HA] = [A − ] = [Na + ]C) [A − ] = [Na + ] > [HA]D) [HA] > [A − ] = [Na + ]GdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 6

www.pianetachimica.it47. Indicare quale tra le seguenti soluzionipresenta pH = 11:A) dietilammina 1 M (Kb = 10 −3 )B) dietilammina 0,5 M e dietilammonio 0,5 M(Kb = 10 −3 )C) Ba(OH) 2 10 −3 MD) HF 1 M (Ka = 7,5 10 −4 )48. La λmax di assorbimento che caratterizza undeterminato gruppo funzionale nella regionedell’IR presenta valori:A) tanto più elevati quanto più debole è il legameB) tanto più elevati quanto più forte è il legameC) che variano significativamente in funzionedell’intorno molecolareD) che non dipendono dalla costante di forza dellegame49. Basandosi sul seguente grafico, rappresentantela serie di disintegrazione dell’uranio,indicare quale particella è emessa durante ildecadimento del nuclide 210 Po:A) αB) βC) α e βD) γ50. Indicare la percentuale di acido acetico che sidissocia in una soluzione acquosa 3,6 10 −2 M diacido acetico a 25 °C (Ka = l,8 10 −5 a 25 °C):A) 8,05 10 −4 %B) 2,2 %C) 4,2 %D) 0,0805 %51. Tenendo conto che la percentuale in massadell’acqua di cristallizzazione nel composto idratoCuSO 4 ∙ x H 2 O è del 36,1 %, indicare il valore di x:A) 3B) 2C) 4D) 552. Indicare quale tra le seguenti specie ha lastessa forma dello ione NO 3 − , secondo la teoriaVSEPR:A) SO 3B) CF 3−C) NH 3D) ClO 3−53. Nell’equazione di Arrhenius, che definisce lacostante di velocità:k = A e −Ea/RTA) A ed Ea sono costanti per ogni reazionechimicaB) A ed Ea sono specifiche per ciascuna reazionechimicaC) solo A è specifica per ciascuna reazionechimicaD) solo Ea è specifica per ciascuna reazionechimica54. Calcolare il pH di una soluzione acquosa0,22 M di un acido HA, avente Ka = 1,9 10 −14 a 25°C. Si consideri Kw = 1,0 10 −14 a 25 °C:A) 6,81B) 6,92C) 6,98D) 7,1955. Il criterio per distinguere i metalli daisemiconduttori risiede nella dipendenza termicadella conduttività elettrica. Indicare come varia laconduttività di un metallo all’aumentare dellatemperatura:A) aumentaB) diminuisceC) resta costanteD) ha un andamento oscillante56. Completare in modo corretto: “Un gas al disopra della sua temperatura critica”:A) non può essere liquefatto per compressioneB) può essere liquefatto per compressioneC) può essere liquefatto con cicli successivi dicompressione ed espansioneD) può essere liquefatto per espansione57. Una proteina globulare solubile in acquapresenta solitamente un core apolare con unapercentuale elevata di amminoacidi idrofobici euna superficie proteica formata principalmente daamminoacidi polari. Indicare quale tra i seguentiamminoacidi si disporrà preferenzialmente nelcore di una proteina globulare solubile in acqua:GdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 7

www.pianetachimica.itA) serinaB) lisinaC) isoleucinaD) istidina58. Gli spettri di emissione, di assorbimento e difluorescenza di atomi gassosi sono:A) costituiti da righe strette e ben definite dovutealle transizioni degli elettroni più interniB) costituiti da righe strette e ben definite dovutealle transizioni degli elettroni più esterniC) costituiti da righe larghe, ma ben definitedovute alle transizioni degli elettroni più interniD) costituiti da righe larghe, ma ben definitedovute alle transizioni degli elettroni più esterni59. La composizione di un campione di wustite èFe 0,93 O 1,00 . Pertanto la massa % del ferro è:A) 32 %B) 76 %C) 23 %D) 93 %60. Indicare il corrispondente mRNA del seguentesegmento di un filamento di DNA a singolacatena:5' CGCGTAAACAGT 3'A) 5' GCGCAUUUGUCA 3'B) 5' ACUGUUUACGCG 3'C) 5' TGACAAATGCGC 3'D) 5' CGCGTAAACAGT 3'SCI – Società Chimica ItalianaDigitalizzato da:Prof. Mauro Tonellato – ITIS Natta – PadovaGdC 2007 Fase regionale – Classi A e B 8