Introduzione ai composti del carbonio - Dipartimento di Chimica
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Il fenomeno <strong>del</strong>la isomeria geometrica si ritrova in tutte le classi <strong>di</strong> <strong>composti</strong>che contengono un doppio legame. Tuttavia, l'isomeria geometrica non puòesistere se uno dei due atomi impegnati nel doppio legame è legato a duegruppi uguali:Due <strong>di</strong>astereoisomeri hanno proprietà fisiche <strong>di</strong>verse (punto <strong>di</strong> fusione, punto<strong>di</strong> ebollizione, densità, in<strong>di</strong>ce <strong>di</strong> rifrazione <strong>di</strong>versi).Due <strong>di</strong>astereoisomeri hanno proprietà chimiche simili ma non uguali (adesempio, reagiscono con un dato reagente con velocità <strong>di</strong>verse).I cis-alcheni hanno un leggero momento polare, che è invece zero nei transalcheni:per questo motivo, l'isomero cis ha un p.e. un po' più alto <strong>del</strong>l'isomerotrans.3.3 Ad<strong>di</strong>zione elettrofilaPer il fatto <strong>di</strong> possedre un doppio legame <strong>carbonio</strong>-<strong>carbonio</strong>, gli alcheni sonomolto reattivi e danno reazioni tipiche <strong>di</strong> ad<strong>di</strong>zione, che portano allaformazione <strong>di</strong> <strong>composti</strong> saturi.La reazione <strong>di</strong> ad<strong>di</strong>zione è quella reazione in cui il reagente vienesemplicemente sommato alla molecola; questo tipo <strong>di</strong> reazione èevidentemente limitato <strong>ai</strong> <strong>composti</strong> contenenti atomi <strong>di</strong> <strong>carbonio</strong> legati dalegami multipli.Gli elettroni π esercitano nel legame un'azione molto minore degli elettroni σ einoltre si trovano ad una <strong>di</strong>stanza maggiore dal nucleo: sono quin<strong>di</strong> menosaldamente legati e perciò più <strong>di</strong>sponibili per un reattivo alla ricerca <strong>di</strong>elettroni. Il doppio legame risulta, in definitiva, una sorgente <strong>di</strong> elettroni;agisce cioè come una base <strong>di</strong> Lewis. È ovvio quin<strong>di</strong> che tenda a reagire con<strong>composti</strong> (aci<strong>di</strong> <strong>di</strong> Lewis) che sono alla ricerca <strong>di</strong> elettroni (elettrofili). Lareazione tipica degli alcheni è l'ad<strong>di</strong>zione elettrofila, l'ad<strong>di</strong>zione cioè <strong>di</strong>reagenti aci<strong>di</strong>. La reazione <strong>di</strong> ad<strong>di</strong>zione al doppio legame è un esempio <strong>di</strong>reazione che procede con rottura eterolitica <strong>del</strong> legame.20