la micrometeorologia e la dispersione degli inquinanti ... - ARPA Lazio

INQUINAMENTO, INQUINANTI E MODELLI
esempio sulla gomma, sono di due tipi: il primo è dovuto alla rottura della catena
degli atomi di carbonio (per cui il materiale diventa più fluido e perde resistenza
alla tensione), mentre il secondo causa una minore elasticità ed una maggior fragilità
per la formazione di nuovi legami tra catene di carbonio parallele.L'attacco dell'ozono
riguarda anche le fibre tessili, in funzione della luce e dell’umidità, che
sembrano elementi necessari perché abbia luogo un'apprezzabile alterazione della
resistenza delle fibre. Gli effetti dannosi sono risentiti in modo via via più intenso,
nell'ordine, da cotone, acetato, nailon, poliestere.
1.3.4 Ossidi di Zolfo
Dalla combustione di ogni materiale contenente zolfo si producono particolari tipi
di ossidi di questo elemento: l'anidride solforosa (SO 2 ) e l'anidride solforica (SO 3 ).
Lo zolfo può inoltre essere immesso in atmosfera come H 2 S, H 2 SO 3 e H 2 SO 4 (oltre
a diversi altri solfati). I due composti SO 2 e SO 3 (indicati con il termine generale
di SO x ) sono i principali imputati dell'inquinamento atmosferico da ossidi da zolfo
e le loro caratteristiche più importanti sono l'assenza di colore, l'odore pungente, il
fatto che l'SO 2 non brucia nell'aria e l'elevata reattività dell' S0 3 . Il meccanismo
semplificato della formazione degli SO x è rappresentato da due equilibri:
La piccola quantità di SO 3 generalmente prodotta è determinata da due fattori: il
primo è la velocità della reazione ed il secondo è la concentrazione di SO 3 nel
miscuglio in equilibrio risultante dalla reazione. Poiché alle elevate temperature la
velocità è alta, si ha che l'equilibrio viene raggiunto rapidamente e quindi che la
concentrazione di SO 3 nella miscela è bassa; viceversa alle basse temperature la reazione
è più lenta e la quantità prodotta nella miscela in equilibrio è maggiore. Si
ha però che in realtà la reazione è così lenta che le condizioni di equilibrio non
vengono mai raggiunte per cui la concentrazione di SO 3 tende comunque a rimanere
bassa. Inoltre l'SO 3 gassosa può essere presente nell'aria solo se la concentrazione
di vapore è bassa. In caso contrario infatti accade che l'SO 3 , combinandosi
con il vapore dell'acqua, porta alla formazione di goccioline di acido solforico,
secondo la seguente reazione:
E' questo il motivo per cui in atmosfera è più facile trovare H 2 SO 4 che SO 3 .La
quantità di acido solforico in atmosfera non deriva unicamente dalla produzione
primaria di SO 3 ; infatti una volta in atmosfera, l'SO 2 parzialmente si converte in
SO 3 e quindi in H 2 SO 4 per processi fotolitici e catalitici. Questa conversione è
influenzata da numerosi fattori tra cui l'umidità dell'aria, l'intensità, la durata e la
distribuzione spettrale della luce solare, la presenza in maggiori o minori quantità
di materie catalizzatrici, assorbenti e alcaline. E' questo il motivo per cui alla luce
del giorno e a bassa umidità sono molto importanti per l'ossidazione le reazioni
fotochimiche che coinvolgono SO 2 ,NO 2 e idrocarburi (dato l'effetto catalitico
degli ossidi di azoto sull'ossidazione dell'SO 2 ). Di notte invece, in condizioni di
umidità, nebbia o pioggia, l'SO 2 viene assorbita dalle gocce di acqua alcalina presenti
in atmosfera e reagisce con essa con conseguente formazione, di solfati come
l'ammonio e il solfato di calcio.
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