Schema riassuntivo delle reazioni chimiche - Alessandro Dal Maso

Schema riassuntivo delle reazioni chimiche
reazione esempi note
Reazioni di sintesi
1 non metallo + O 2
→ anidride (ossido acido) C + O 2
→ CO combustione; solo i metalli nobili (Au,
2
Ag, Pl) non si combinano con O 2
puro
2 metallo + O 2
→ ossido basico 2Cu + O 2
→ 2CuO
3 metallo + non metallo → sale Al + 3I 2
→ 2AlI 3
2Fe + 3Cl 2
→ 2FeCl 3
4 metallo + H 2
→ idruro 2Li + H 2
→ 2LiH
Ba + H 2
→ BaH 2
5 alogeno, S + H 2
→ idracido Cl 2
+ H 2
→ 2HCl
F 2
+ H 2
→ 2HF
6 anidride + H 2
O → ossoacido SO 3
+ H 2
O → H 2
SO 4
P 2
O 5
+ 3H 2
O → 2H 3
PO 4
7 ossido basico + H 2
O → idrossido BaO + H 2
O → Ba(OH) richiede idrossidi solubili, quindi solo
2
quelli dei metalli alcalini (gruppo IA)
o alcalino-terrosi (gruppo IIA)
Reazioni di decomposizione
8 decomposizione dei perossidi
9 decomposizione dei carbonati
carbonato di X → ossido di X + CO 2
10 decomposizione degli idrossidi
idrossido di X (metallo) → ossido basico +
H 2
O
2H 2
O 2
⎯ − 2
I
⎯
o MnO ⎯
→
2H 2
O + O 2
2KClO 3
⎯⎯→
∆ 2KCl + 3O 2
2Na 2
O 2
→ 2Na 2
O + O 2
CaCO 3
⎯⎯→
∆ i carbonati e gli idrossidi dei metalli
CaO + CO 2
alcalini (gruppo IA) non si decompongono,
es.: Na 2
CuCO 3
⎯⎯→
∆ CuO + CO CO 3
→ nessuna reazione;
NaOH → nessuna reazione.
2
Ca(OH) 2
⎯⎯→
∆ CaO + H 2
O
Ni(OH) 2
⎯⎯→
∆ NiO + H 2
O
Reazioni di scambio o spostamento
11 spostamento con elemento attivo
elemento attivo (C, H 2
, Al, Mg) + ossido di
X → ossido dell’elemento attivo + X
12 spostamento dell’H 2
metallo attivo + H 2
O → H 2
+ idrossido
metallo attivo + HCl → H 2
+ cloruro del
metallo attivo
13 spostamento dei metalli dalle soluzioni dei
loro ioni: metallo attivo + sale1 → metallo
meno attivo + sale2
5C + 2P 2
O 5
⎯ 1500 ⎯⎯
°C
→ 5CO + P 2 4
2Al + 3 Cr 2
O 3
→ Al 2
O 3
+ 2Cr
2Mg + SiO 2
→ 2MgO + Si
H 2
+ CuO → H 2
O + Cu
2Na + H 2
O (l)
→ H 2
+ 2NaOH (aq)
Mg + 2H 2
O → H 2
+ Mg(OH) 2
2Ni + 2HCl → H 2
+ 2NiCl 2
Zn + 2HCl → H 2
+ ZnCl 2
Cu + 2AgNO 3
→ 2Ag + Cu(NO 3
) 2
3Pb 3
O 4
+ 8Al → 4Al 2
O 3
+ 9Pb
CuSO 4
+ Sn → Cu + SnSO 4
C ha affinità o reattività maggiore con
O 2
che con P 4
, a 1500 °C è più stabile
il legame CO che non PO.
H 2
è meno attivo, sposta metalli poco
reattivi, es. Cu, Ag.
Il metallo attivo appartiene ai gruppi
IA e IIA, Mg reagisce solo a caldo a
causa dello strato protettivo superficiale
di MgCO 3
; Al non reagisce perché
si forma una patina protettiva di
Al 2
O 3
sulla superficie del metallo
È più facile spostare l’H 2
da un acido
che dall’acqua: Al, Zn, Sn, Fe e Ni,
meno reattivi, spstano l’idrogeno solo
con gli acidi. Au, Ag, Cu, Hg e Pt non
reagiscono. Au e Cu si sciolgono in
acido nitrico concentrato
Reazioni di doppio scambio
formazione di precipitato
14 sale1 + acido1 → sale2 + acido2 BaCl 2
+ H 2
SO 4
→ BaSO 4(s)
+ 2HCl
sale1 + sale2 → sale3 + sale4 (ppt) (Na + ) 2
S –– (aq) + Cu++ (Cl – ) 2(aq)
→ CuS (s)
+
2NaCl (aq)
MgCl 2
+ 2AgNO 3
→ 2AgCl + Mg(NO 3
) 2
MgCl 2
+ Na 2
SO 4
→ MgSO 4
+ 2NaCl
Sono insolubili i sali bi e trivalenti, i
carbonati, i fosfati, i solfiti, i solfuri, gli
idrossidi (tranne quelli dei metalli alcalini
e NH 4
OH), e CaSO 4
, Ba SO 4
, Sr
SO 4
, PbSO 4
, Ag 2
SO 4
neutralizzazione
15 acido + idrossido → sale + H 2
O NaOH + HCl → NaCl + H 2
O + calore
2KOH + H 2
SO 4
→ (K + ) 2
SO 4
––
+ 2H 2
O +
calore
Mg(OH) 2
+ 2HNO 3
→ Mg(NO 3
) 2
H 2
SO 4
+ Ba(OH) 2
→ BaSO 4
+ 2H 2
O

16 ossido basico + acido → sale + H 2
O
17 idrossido + anidride → sale + H 2
O
formazione di gas
18 carbonato + acido → sale + CO 2
+ H 2
O
19 solfito + acido → sale + SO 2
+ H 2
O
20 sale di ammonio + idrossido → sale + NH 3
+
H 2
O
salificazione
metallo + acido → sale + H 2
idrossido + acido → sale + H 2
O
ossido basico + ossido acido → sale neutro
ossido basico + acido → sale + H 2
O
idrossido + ossido acido (anidride) → sale
neutro + H 2
O