Aldeidi e Chetoni.pdf - PianetaChimica.it
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www.pianetachimica.<strong>it</strong><br />
LiAlH 4 è un riducente molto più reattivo e viene distrutto anche da tracce di acqua, per questo viene<br />
utilizzato in etere e va trattato con le stesse precauzioni necessarie per i reattivi di Grignard.<br />
Oltre ad aldeidi e chetoni, LiAlH 4 può ridurre anche altre molecole più difficili da ridurre come gli acidi<br />
carbossilici e i loro derivati, esteri, ammidi, n<strong>it</strong>rili, ecc. ma è inattivo verso alcheni e alchini. Anche qui dalla<br />
riduzione si ottiene un estere che viene idrolizzato per riscaldamento con acqua in ambiente basico per<br />
liberare l’alcol finale.<br />
4<br />
O<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
C<br />
H<br />
propanale<br />
+<br />
LiAlH 4<br />
etere<br />
RO<br />
−<br />
Al<br />
O<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
estere<br />
OR<br />
OR<br />
OH<br />
H 2<br />
O / OH −<br />
4 CH 3<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
calore<br />
+<br />
−<br />
Al(OH) 4<br />
1-propanolo<br />
4<br />
O<br />
CH 2<br />
CH C<br />
+<br />
LiAlH 4<br />
1) etere<br />
OH<br />
4 CH 2<br />
CH CH 2<br />
+<br />
−<br />
Al(OH) 4<br />
propanale<br />
H<br />
2) H 2<br />
O / OH − prop-2-en-1-olo<br />
Meccanismo di reazione:<br />
Gli idruri complessi riducono il carbonile per trasferimento di uno ione idruro dal boro (o dall’alluminio)<br />
al carbonio del carbonile e il contemporaneo attacco dell’ossigeno del carbonile al boro o all’alluminio.<br />
Questa riduzione non può essere realizzata usando un normale idruro metallico, come NaH, perché questo<br />
libera H − , lo ione idruro, che da solo non è abbastanza nucleofilo perchè i suoi elettroni si trovano in un<br />
orb<strong>it</strong>ale 1s troppo piccolo per dare una buona sovrapposizione con l’orb<strong>it</strong>ale LUMO del carbonile (che ha le<br />
dimensioni di un orb<strong>it</strong>ale 2p del carbonio). Gli idruri complessi, invece, hanno orb<strong>it</strong>ali di dimensioni adatte e<br />
la reazione avviene con un trasferimento di idruro, non con un attacco dello ione idruro libero.<br />
Vediamo il meccanismo nella reazione dell’acetaldeide con sodio boroidruro che produce etanolo.<br />
CH 3<br />
: O:<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H<br />
−<br />
B H<br />
L’attacco iniziale del sodio boroidruro all’aldeide è un attacco concertato che può essere meglio<br />
cap<strong>it</strong>o vedendolo in due tempi:<br />
CH 3<br />
O<br />
C<br />
H<br />
.. −<br />
H<br />
: O:<br />
−<br />
H B H CH 3<br />
C H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
B<br />
H<br />
H<br />
H<br />
CH 3<br />
H<br />
O<br />
C<br />
H<br />
−<br />
B<br />
H<br />
H<br />
H<br />
3<br />
O<br />
CH 3<br />
C<br />
H<br />
tutti e 4 gli<br />
ioni idruro<br />
sono riducenti<br />
RO<br />
O<br />
CH 3<br />
C<br />
H<br />
−<br />
B<br />
H<br />
OR<br />
OR<br />
O<br />
: OH .. −<br />
: .. −<br />
:<br />
calore<br />
(4 volte)<br />
4 CH 3<br />
C H +<br />
−<br />
B(OH) 4<br />
H<br />
H<br />
OH<br />
4<br />
CH 3<br />
OH<br />
C H<br />
H<br />
La meccanismo di reazione del LiAlH 4 è del tutto identico a questo.<br />
Prof. Mauro Tonellato – ITIS Marconi – Padova <strong>Aldeidi</strong> e chetoni 12