acido

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Si considerino i due equilibri presenti simultaneamente in soluzione acquosa: HA (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A- (aq) A - (aq) + H 2 O (l) HA (aq) + OH - (aq) pH i = pK A - log [HA] 0 /[A - ] 0 a) AGGIUNTA di [OH - ]: HA (aq) + OH - (aq) A - (aq) + H 2 O (l) scompare HA, compare A - K = [A - ]/[HA][OH - ] = K A /K W >> 1 (10 4 – 10 10 ) pH - - - f = pK A – log ([HA] 0 – [OH ])/([A ] 0 + [OH ]) b) AGGIUNTA di [H 3 O + ]: A - (aq) + H 3 O+ (aq) HA (aq) + H 2 O (l) scompare A - , compare HA K = 1/K A >> 1 (10 4 – 10 10 ) pH f = pK A – log ([HA] 0 + [H 3 O + ])/([A - ] 0 - [H 3 O + ]) c) AGGIUNTA di H 2 O: pH f = pK A – log[n HA /V]/[n A- /V] = pK A – log n HA /n A-
La presenza di HF contrasta in parte l’aggiunta di base: il pH aumenta di poco La presenza di F - contrasta in parte l’aggiunta di <strong>acido</strong>: il pH diminuisce di poco
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