acido
acido acido
II CASO: NaF in acqua H 2 O (l) NaF (s) Na + (aq) + F- (aq) Comportamento basico di F - : F - (aq) + H 2 O (l) HF (aq) + OH - (aq) K B (F - ) = [OH - ][HF]/[F - ] × [H 3 O + ]/[H 3 O + ] = B 3 3 = K W [HF]/[F - ][H 3 O + ] = K W /K A (HF) = 10 -14 /10 -4 = 10 -10 M F - è una base debole di K B = 10 -10 M K A (HF) × K B (F - ) = K W = 10 -14 M 2 NaF in acqua dà IDROLISI BASICA e soluzione basica.
III CASO: NH 4 Cl in acqua H 2 O (l) NH 4 Cl (s) NH 4 + (aq) + Cl - (aq) Comportamento acido di NH 4+ : NH + 4 (aq) + H 2 O (l) NH 3(aq) + H 3 O + (aq) K 4+ + 4+ - - A (NH ) = [H 3 O ][NH 3 ]/[NH ] × [OH ]/[OH ] = = K W [NH 3 ]/[NH 4+ ][OH - ] = K W /K B (NH 3 ) =10 -14 /10 -5 = 10 -9 M NH 4+ è un acido debole di K A = 10 -9 M K B (NH 3 ) × K A (NH 4+ ) = K W = 10 -14 M 2 NH 4 Cl in acqua dà IDROLISI ACIDA e soluzione acida.
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II CASO: NaF in acqua<br />
H 2<br />
O (l)<br />
NaF (s)<br />
Na + (aq) + F- (aq)<br />
Comportamento basico di F - : F - (aq) + H 2 O (l) HF (aq)<br />
+ OH - (aq)<br />
K B (F - ) = [OH - ][HF]/[F - ] × [H 3 O + ]/[H 3 O + ] =<br />
B 3 3<br />
= K W [HF]/[F - ][H 3 O + ] = K W /K A (HF) = 10 -14 /10 -4 = 10 -10 M<br />
F - è una base debole di K B = 10 -10 M K A (HF) × K B (F - ) = K W = 10 -14 M 2<br />
NaF in acqua dà IDROLISI BASICA e soluzione basica.
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