acido
acido acido
Sali Si definisce SALE un composto, spesso ionico, ottenibile almeno formalmente dalla reazione di neutralizzazione di un acido con una base HCl + NaOH Acido Base NaCl + H 2 O Sale H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 Acido Base CaSO 4 + 2 H 2 O Sale In generale, la dissociazione elettrolitica di un sale in acqua è del tipo: AB (s) H 2 O (l) Elettrolita forte: K → ∞ A + (aq) + B- (aq) Elettrolita debole: K finita (tipicamente
I CASO: NaCl in acqua H 2 O (l) NaCl (s) Na + (aq) + Cl- (aq) a) Comportamento acido di Na + : Na + (aq) + 2 H 2 O (l) NaOH (aq) + H 3 O + (aq) K A (Na + ) = [H 3 O + ][NaOH]/[Na + ] × [OH - ]/[OH - ] = K W [NaOH]/[Na + ][OH - ] = K W /K B (NaOH) K B (NaOH) → ∞ K + A (Na ) = 0 b) Comportamento basico di Cl - : Cl - (aq) + H 2 O (l) HCl (aq) + OH - (aq) K B (Cl - ) = [OH - ][HCl]/[Cl - ] × [H 3 O + ]/[H 3 O + ] = K W [HCl]/[Cl - ][H + ] = K W /K A (HCl) K A (HCl)→ ∞ K B (Cl - ) = 0 NaCl [in realtà: Na + (aq) + Cl - (aq)] dà soluzione acquosa neutra
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I CASO: NaCl in acqua<br />
H 2<br />
O (l)<br />
NaCl (s)<br />
Na + (aq) + Cl- (aq)<br />
a) Comportamento <strong>acido</strong> di Na + : Na + (aq) + 2 H 2 O (l) NaOH (aq)<br />
+ H 3<br />
O + (aq)<br />
K A (Na + ) = [H 3 O + ][NaOH]/[Na + ] × [OH - ]/[OH - ] = K W [NaOH]/[Na + ][OH - ] = K W /K B (NaOH)<br />
K B (NaOH) → ∞<br />
K + A (Na ) = 0<br />
b) Comportamento basico di Cl - : Cl - (aq) + H 2 O (l) HCl (aq)<br />
+ OH - (aq)<br />
K B (Cl - ) = [OH - ][HCl]/[Cl - ] × [H 3 O + ]/[H 3 O + ] = K W [HCl]/[Cl - ][H + ] = K W /K A (HCl)<br />
K A (HCl)→ ∞<br />
K B (Cl - ) = 0<br />
NaCl [in realtà: Na + (aq) + Cl - (aq)] dà soluzione acquosa neutra
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