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Acidi e Basi: Teoria di Broensted e Lowry (1923) Definisce <strong>acido</strong> una sostanza donatrice di protoni (H + ) Definisce base una sostanza accettrice di protoni (H + ) + - Acido Base Non si fa più riferimento: 1) All’acqua come solvente 2) Al processo di dissociazione 3) Alla presenza di ioni idrossido
Gli acidi di Arrhenius sono anche acidi di Broensted? Si riconsiderino le seguenti reazioni <strong>acido</strong>-base: 1) + - Acido Base 2) Acido Base Le basi di Arrhenius sono anche basi di Broensted? NaOH (aq) Na + (aq) + OH- (aq) OH - (aq) + H 3 O+ (aq) 2 H 2 O (l) Base Acido
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Intervalli di viraggio di alcuni in
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