acido

pH di Soluzioni Acquose di Acidi Deboli Monoprotici
HA (aq)
+ H 2
O (l) H 3
O + (aq) + A- (aq) K A = [A - ][H 3 O + ]/[HA]
H 3 O + A -
HA
H 2
O (l)
+ H 2
O (l)
OH - (aq) + H 3 O+ (aq)
K W = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14 M 2
[H 3 O + ] TOT
= [H 3 O + ] HA
+ [H 3 O + ] Acqua
1 a approssimazione: [H 3 O + ] HA >> [H 3 O + ] Acqua [HA] 0 ≥ 10 -6 M
2 a approssimazione: [HA] eq ≈ [HA] 0 K A
≤ 10 -4 M
K A
=[A - ][H 3 O + ] TOT
/[HA] ≈ [A - ][H 3 O + ] HA
/[HA] 0
= [H 3 O + ] 2 /[HA] 0
[H 3 O + ] = ([HA] 0
K A
) 1/2
pH = -log([HA] 0
K A
) 1/2 = -1/2 log([HA] 0
) + 1/2 pK A
2a
Acidi deboli concentrati con K A
non molto alta (< 10 -4 )