acido
acido acido
pH di Soluzioni Acquose di Acidi Forti X - HX (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + X- (aq) Completa K A → ∞ H 3 O + H 2 O (l) + H 2 O (l) OH - (aq) + H 3 O+ (aq) K W = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14 M 2 [H 3 O + ] Acqua ≈ 10 -7 M Se [H 3 O + ] HX >> [H 3 O + ] Acqua ≈ 10 -7 M [H 3 O + ] TOT ≈ [H 3 O + ] HX = z [HX] 0 [HX] 0 = concentrazione iniziale di acido z = numero di moli di H 3 O + dissociate (per mole di reagente) pH = -log (z [HX] 0 ) 1a Acidi forti non diluitissimi
pH di Soluzioni Acquose di Basi Forti B (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + BH+ (aq) Completa K B → ∞ H 2 O (l) + H 2 O (l) OH - (aq) + H 3 O+ (aq) K W = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14 M 2 [OH - ] Acqua ≈ 10 -7 M Se [OH - ] B >> [OH - ] Acqua ≈ 10 -7 M [OH - ] TOT ≈ [OH - ] B = z [B] 0 [B] 0 = concentrazione iniziale di base z = numero di moli di OH - dissociate (per mole di reagente) pOH = -log (z [B] 0 ) 1b pH = 14 - pOH Basi forti non diluitissime
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pH di Soluzioni Acquose di Acidi Forti<br />
X -<br />
HX (aq)<br />
+ H 2<br />
O (l)<br />
H 3<br />
O + (aq) + X- (aq)<br />
Completa<br />
K A → ∞<br />
H 3 O +<br />
H 2<br />
O (l)<br />
+ H 2<br />
O (l)<br />
OH - (aq) + H 3 O+ (aq)<br />
K W = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14 M 2<br />
[H 3 O + ] Acqua ≈ 10 -7 M<br />
Se [H 3 O + ] HX >> [H 3 O + ] Acqua ≈ 10 -7 M<br />
[H 3 O + ] TOT ≈ [H 3 O + ] HX = z [HX] 0<br />
[HX] 0 = concentrazione iniziale di <strong>acido</strong><br />
z = numero di moli di H 3 O + dissociate (per mole di reagente)<br />
pH = -log (z [HX] 0 )<br />
1a<br />
Acidi forti non diluitissimi
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