acido

Relazione tra Acidi e Basi Coniugati
1. Reazione Basica dell’Ammoniaca, NH 3
NH 3(aq)
+ H 2
O (l) NH 4
+
(aq)
+ OH - (aq)
K B = [NH 4+ ][OH - ]/[NH 3 ]
2. Reazione Acida dello Ione Ammonio, NH 4
+
NH
+
NH 3(aq)
+ H 3
O + 4 (aq)
+ H 2
O (l) (aq)
K A = [NH 3 ][H 3 O + ]/[NH 4+ ]
3. K A × K B = [NH 3 ][H 3 O + ]/[NH 4+ ] × [NH 4+ ][OH - ]/[NH 3 ] = [H 3 O + ][OH - ] = K W
K A × K B = K W
per qualsiasi coppia coniugata acido/base
log (K A × K B ) = log (K A ) + log (K B ) = log (K W )
pK A + pK B = pK W = 14.00
E.g.: pK B (NH 3 ) = 4.75 pK A (NH 4+ ) = 14.00 – 4.75 = 9.25
pK A (CH 3 COOH) = 4.74
pK A (HIO) = 10.65
Ovvero:
● Lo ione ammonio è un acido debole
● E’ più debole di CH 3 COOH, ma più forte di HIO