acido

Costanti di Ionizzazione Acida
HA (aq)
+ H 2
O (l)
H 3
O + (aq) + A- (aq)
K C = [A - ][H 3 O + ]/[HA][H 2 O]
se [H 2 O] ca. costante:
K A = K C [H 2 O] = [A - ][H 3 O + ]/[HA] COSTANTE DI IONIZZAZIONE ACIDA
E.g. 1:
CH 3
COOH (aq)
+ H 2
O (l)
H 3
O + (aq) + CH 3 COO- (aq)
K A = [CH 3 COO - ][H 3 O + ]/[CH 3 COOH] = 1.8×10 -5 M
pK A = - log(K A ) = - log (1.8×10 -5 ) = 4.74
E.g. 2:
HCN (aq)
+ H 2
O (l)
H 3
O + (aq) + CN- (aq)
K A = [CN - ][H 3 O + ]/[HCN] = 4.9×10 -10 M pK A = 9.31