acido
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Prodotto Ionico dell’Acqua<br />
H 2<br />
O (l)<br />
+ H 2<br />
O (l)<br />
OH - (aq) + H 3 O+ (aq)<br />
K C<br />
= [OH - ][ H 3<br />
O + ]/[H 2<br />
O] 2<br />
In soluzioni acquose diluite, [H 2<br />
O] è ca. costante. Ne consegue:<br />
[H 2<br />
O] = mol(H 2 O)/V(H 2 O) = [g(H 2 O)/PM(H 2 O)]/V(H 2 O) =<br />
= [1000 g/(18 g mol -1 )]/1L = 55.5 mol L -1<br />
Si definisce COSTANTE di AUTOIONIZZAZIONE dell’ACQUA la grandezza K w :<br />
K W<br />
= K C<br />
[H 2<br />
O] 2 = [OH - ][H 3<br />
O + ] = 1.0×10 -14 M 2 a 25 °C<br />
pK W<br />
= - log K W<br />
= - log (1.0×10 -14 ) = 14.00<br />
T, °C 0 25 40 60<br />
K W , M 2 0.115×10 -14 1.008×10 -14 2.95×10 -14 9.5×10 -14