07.composti inorganici

NOMENCLATURA
International Union of Pure and Applied Chemisty
Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia
una correlazione univoca fra la formula e il nome del
composto stesso
La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e
il concetto di elettronegatività
Elettronegatività:
n o di ossidazione:
misura della tendenza di un atomo ad attrarre su di
sè gli e - di legame
La carica che formalmente un atomo acquisterebbe
se gli elettroni di legame venissero attribuiti
all’atomo più elettronegativo (composti covalenti)
Nei composti ionici (monoatomici) coincide in valore
e in carica con la sua carica ionica

Ioni monoatomici
Ioni positivi (CATIONI)
IUPAC:
Ione + nome del metallo + numero di ox
tradizionale:
suffisso –oso (n ox più basso) -ico (n ox più alto)
IUPAC
tradizionale

Ioni monoatomici
Ioni negativi (ANIONI)
Ione + nome dell’elemento+ desinenza -uro
Eccezioni:

Composti BINARI
sostanze chimiche a
composizione costante formate
da due
da
due specie elementari

Gli ossidi sono i composti di combinazione degli
elementi con l’ l OSSIGENO
CaO
CO
CO 2
SO 2
SO 3
NO
NO 2
ossido di calcio
ossido di carbonio
diossido di carbonio
diossido di zolfo
triossido di zolfo
ossido di azoto
diossido di azoto

1
H
1s
3
Li
2s
11
Na
3s
19
K
4s
37
Rb
5s
4
Be
2s 2
5s 2 4d,5s 2 4d 2 ,5s 2 4d 3 ,5s 2 4d 5 ,5s 2 4d 6 ,5s 2 4d 7 ,5s 2 4d 8 ,5s 2 4d 10 ,5s 2 5s 2 p 2 5s 2 p 3 5s 2 p 4 4d 5 ,5s
4d 10 ,5s 5s 2 p
5s 2 p 5 5s 2 p 6
5
B
2s 2 p
6
C
2s 2 p 2
7
N
2s 2 p 3
8
O
2s 2 p 4
9
F
2s 2 p 5
10
Ne
2s 2 p 6
n s 1
13
Al
3s 2 p
14
Si
3s 2 p 2
15
P
3s 2 p 3
16
S
3s 2 p 4
17
Cl
3s 2 p 5
18
Ar
3s 2 p 6
21
Sc
3d,4s 2 22
Ti
3d 2 ,4s 2 23
V
3d 3 ,4s 2 24
Cr
3d 5 ,4s
25
Mn
3d 5 ,4s 2 26
Fe
3d 6 ,4s 2 27
Co
3d 7 ,4s 2 28
Ni
3d 8 ,4s 2 29
Cu
3d 10 ,4s
30
Zn
3d 10 ,4s 2 31
Ga
4s 2 p
32
Ge
4s 2 p 2 33
As
4s 2 p 3 34
Se
4s 2 p 4 35
Br
4s 2 p 5 36
Kr
4s 2 p 6
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
12
Mg
3s 2
20
Ca
4s 2
38
Sr
1 0 GRUPPO
METALLI ALCALINI
2
He
1s 2
X X + + 1e -
Li +
K + Rb +
Na +

1
H
1s
3
Li
2s
11
Na
3s
19
K
4s
37
Rb
5s
4
Be
2s 2
4d,5s 2 4d 2 ,5s 2 4d 3 ,5s 2 4d 5 ,5s 2 4d 6 ,5s 2 4d 7 ,5s 2 4d 8 ,5s 2 5 6 7 8 9 10
TERROSI
B C N O F Ne
5s 2 4d 5 ,5s
4d 10 ,5s 4d 10 ,5s 2 5s 2 p 5s 2 p 2 5s 2 p 3 5s 2 p 4 5s 2 p 5 5s 2 p 6
2s 2 p 2s 2 p 2 2s 2 p 3 2s 2 p 4 2s 2 p 5 2s 2 p 6
n s 2
13
Al
3s 2 p
14
Si
3s 2 p 2
15
P
3s 2 p 3
16
S
3s 2 p 4
17
Cl
3s 2 p 5
18
Ar
3s 2 p 6
21
Sc
3d,4s 2 22
Ti
3d 2 ,4s 2 23
V
3d 3 ,4s 2 24
Cr
3d 5 ,4s
25
Mn
3d 5 ,4s 2 26
Fe
3d 6 ,4s 2 27
Co
3d 7 ,4s 2 28
Ni
3d 8 ,4s 2 29
Cu
3d 10 ,4s
30
Zn
3d 10 ,4s 2 31
Ga
4s 2 p
32
Ge
4s 2 p 2 33
As
4s 2 p 3 34
Se
4s 2 p 4 35
Br
4s 2 p 5 36
Kr
4s 2 p 6
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
12
Mg
3s 2
20
Ca
4s 2
38
Sr
2 0 GRUPPO
METALLI ALCALINO
TERROSI
2
He
1s 2
X X ++ + 2e -
Be 2+
Ca 2+ Sr 2+
Mg 2+

Gli ossidi sono composti binari contenenti ossigeno:
-Nella nomenclatura IUPAC si usa il termine OSSIDO di…
seguito dal nome dell’elemento associato all’ossigeno.
Anche in questo caso si ricorre all’utilizzo dei prefissi
-Nella nomenclatura tradizionale esistono tre tipi di ossidi
a) ossidi basici formati da metallo e ossigeno Na 2 O
se il metallo ha due numeri di ossidazione si usa il
suffisso –oso o –ico Cu 2 O ossido ramoso (N.O.+1)
CuO ossido ramico (N.O +2)

) perossidi contengono due atomi di ossigeno così legati
O O il nome è perossido di…….
H 2 O 2
perossido di idrogeno H O O H
c) ossidi acidi o anidridi sono formati da non.metallo e
ossigeno
anidride silicica SiO 2 (un solo N.O.)
anidride nitrosa N 2 O 3 (+3 N.O.))
anidride nitrica N 2 O 5 (+5 N.O.))

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura
tradizionale
Li 2 O Ossido di dilitio Ossido di litio
I Na 2 O Ossido di disodio Ossido di sodio
K 2 O Ossido di dipotassio Ossido di potassio
BeO Ossido di berillio Ossido di berillio
II MgO Ossido di magnesio Ossido di magnesio
CaO Ossido di calcio Ossido di calcio
Gli ossidi degli elementi del 1° 1
e del 2° 2
gruppo
sono BASICI
Na +
Ca 2+
O 2-
O 2-
Na +
Na 2 O (ossido di disodio) CaO (ossido di calcio)

1
H
1s
3
Li
2s
11
Na
3s
19
K
4s
37
Rb
5s
4
Be
2s 2
5s 2 4d,5s 2 4d 2 ,5s 2 4d 3 ,5s 2 4d 5 ,5s 2 4d 6 ,5s 2 4d 7 ,5s 2 4d 8 ,5s 2 4d 10 ,5s 2 5s 2 p 2 5s 2 p 3 5s 2 p 4 4d 5 ,5s
4d 10 ,5s 5s 2 p
5s 2 p 5 5s 2 p 6
5 6 7 8 9 10
n s 2 p
B C N O F Ne
2s 2 p 2s 2 p 2 2s 2 p 3 2s 2 p 4 2s 2 p 5 2s 2 p 6
13
Al
3s 2 p
14
Si
3s 2 p 2
15
P
3s 2 p 3
16
S
3s 2 p 4
17
Cl
3s 2 p 5
18
Ar
3s 2 p 6
21
Sc
3d,4s 2 22
Ti
3d 2 ,4s 2 23
V
3d 3 ,4s 2 24
Cr
3d 5 ,4s
25
Mn
3d 5 ,4s 2 26
Fe
3d 6 ,4s 2 27
Co
3d 7 ,4s 2 28
Ni
3d 8 ,4s 2 29
Cu
3d 10 ,4s
30
Zn
3d 10 ,4s 2 31
Ga
4s 2 p
32
Ge
4s 2 p 2 33
As
4s 2 p 3 34
Se
4s 2 p 4 35
Br
4s 2 p 5 36
Kr
4s 2 p 6
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
12
Mg
3s 2
20
Ca
4s 2
38
Sr
3 0 GRUPPO
2
He
1s 2
Gli elementi del 3° 3
gruppo
legano l’ossigeno l
in rapporto 2:3

s
p
s
p
s
p
1
2
a
1
2
b
1
2
3
3
3
sp 2
O
sp 2 O
Al
Al
O
sp 3
Al 2 O 3
O
Al
sp 2
1
2
s
p
a
1
2
O
Al
O
b
1
sp 2
2
sp 3

Gli elementi del 3° 3
gruppo
legano l’ossigeno l
in rapporto 2:3
Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura
tradizionale
III Al 2 O 3 Triossido di dialluminio Ossido di alluminio
B 2 O 3 Triossido di diboro Anidride borica
CO 2 Diossido di carbonio Anidride carbonica
IV CO Ossido di carbonio Ossido di carbonio
SiO 2 Diossido di silicio Anidride silicica
Gli elementi del 4° 4
gruppo
si legano all’ossigeno in rapporto 1:2
(non nel monossido di carbonio)

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura
tradizionale
N 2 O Ossido di diazoto Protossido di azoto
NO Ossido di azoto Ossido di azoto
N 2 O 3 Triossido di diazoto Anidride nitrosa
V
NO 2 Diossido di azoto Ipoazotide
N 2 O 5 Pentossido di diazoto Anidride nitrica
P 2 O 3 Triossido di difosforo Anidride fosforosa
P 2 O 5 Pentossido di difosforo Anidride fosforica
VI
SO 2 Diossido di zolfo Anidride solforosa
SO 3 Triossido di zolfo Anidride solforica

·
·
·N
N
· ··
··· Ossido
O
·
Sp 3
Ossido di diazoto
o
protossido di azoto
(gas esilarante)
Configurazione elettronica dell’azoto (S 2 p 3 )
· ·· N· ··
O
Ossido di azoto
·
·
O
·· N· ··
·
··
N
O
O
Triossido di diazoto
o
anidride nitrosa

O
··
· N· ··
O
biossido di azoto
ipoazotide
O
O
·
·
O
·· N· ··
·
··
N
O
1
2
s
p
O
Pentossido di diazoto
o
anidride nitrica

Nella nomenclatura tradizionale, se i numeri di ossidazione sono
più di due si ricorre ai prefissi:
-Ipo per il N.O. più basso
-Per per il N.O. più alto
Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura
tradizionale
Cl 2 O Ossido di dicloro Anidride ipoclorosa
Cl 2 O 3 Triossido di dicloro Anidride clorosa
Cl 2 O 5 Pentossido di dicloro Anidride clorica
Cl 2 O 7 Eptossido di dicloro Anidride perclorica
VII
Br 2 O Ossido di dibromo Anidride ipobromosa
Br 2 O 5 Pentossido di dibromo Anidride bromica
Br 2 O 7 Eptossido di dibromo Anidride perbromica
I 2 O Ossido di diiodio Anidride ipoiodosa
I 2 O 5 Pentossido di diiodio Anidride iodica
I 2 O 7 Eptossido di diiodio Anidride periodica

1° 2° 3° 4° 5° 6° 7°
1
H
1s
3
Li
2s
11
Na
3s
19
K
4s
37
Rb
5s
4
Be
2s 2
5s 2 4d,5s 2 4d 2 ,5s 2 4d 3 ,5s 2 4d 5 ,5s 2 4d 6 ,5s 2 4d 7 ,5s 2 4d 8 ,5s 2 4d 5 ,5s
4d 10 ,5s 4d 10 ,5s 2 5s 2 p
5
B
2s 2 p
13
Al
3s 2 p
21
Sc
3d,4s 2 22
Ti
3d 2 ,4s 2 23
V
3d 3 ,4s 2 24
Cr
3d 5 ,4s
25
Mn
3d 5 ,4s 2 26
Fe
3d 6 ,4s 2 27
Co
3d 7 ,4s 2 28
Ni
3d 8 ,4s 2 29
Cu
3d 10 ,4s
30
Zn
3d 10 ,4s 2 31
Ga
4s 2 p
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
12
Mg
3s 2
20
Ca
4s 2
38
Sr
6 7
C N
2s 2 p 2 2s 2 p 3
14 15
Si P
3s 2 p 2 3s 2 p 3
32 33
Ge As
4s 2 p 2 4s 2 p 3
50 51
Sn Sb
5s 2 p 2
8
O
2s 2 p 4
16
S
3s 2 p 4
34
Se
4s 2 p 4
52
Te
9
F
2s 2 p 5
17
Cl
3s 2 p 5
35
Br
4s 2 p 5
53
I
5s 2 p 5

1
2
3
4
s p d
(26 e - )
2 e - 3 e -
1
2
3
4
s p d
1
2
3
4
s p d

1° 2° 3° 4° 5° 6° 7°
1
H
1s
3
Li
2s
11
Na
3s
19
K
4s
37
Rb
5s
4
Be
2s 2
5s 2 4d,5s 2 4d 2 ,5s 2 4d 3 ,5s 2 4d 5 ,5s 2 4d 6 ,5s 2 4d 7 ,5s 2 4d 8 ,5s 2 4d 5 ,5s
4d 10 ,5s 4d 10 ,5s 2 5s 2 p
5
B
2s 2 p
13
Al
3s 2 p
21
Sc
3d,4s 2 22
Ti
3d 2 ,4s 2 23
V
3d 3 ,4s 2 24
Cr
3d 5 ,4s
25
Mn
3d 5 ,4s 2 26
Fe
3d 6 ,4s 2 27
Co
3d 7 ,4s 2 28
Ni
3d 8 ,4s 2 29
Cu
3d 10 ,4s
30
Zn
3d 10 ,4s 2 31
Ga
4s 2 p
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
12
Mg
3s 2
20
Ca
4s 2
38
Sr
6 7
C N
2s 2 p 2 2s 2 p 3
14 15
Si P
3s 2 p 2 3s 2 p 3
32 33
Ge As
4s 2 p 2 4s 2 p 3
50 51
Sn Sb
5s 2 p 2
8
O
2s 2 p 4
16
S
3s 2 p 4
34
Se
4s 2 p 4
52
Te
9
F
2s 2 p 5
17
Cl
3s 2 p 5
35
Br
4s 2 p 5
53
I
5s 2 p 5

1
2
3
4
s p d
(29e-)
e -
2 e -
s p d
s p d
1
2
3
4
1
2
3
4

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura
tradizionale
Elementi
di
transizione
FeO Ossido di ferro Ossido ferroso
Fe 2 O 3 Triossido di diferro Ossido ferrico
Cu 2 O Ossido di dirame Ossido rameoso
CuO Ossido di rame Ossido rameico
ZnO Ossido di zinco Ossido di zinco

Si formano per reazione con acqua di un
ossido metallico (o basico)
Na2O + H2O 2 NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3
Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3
Idrossido di sodio
Idrossido di calcio
Idrossido di ferro (II)
Idrossido di ferro (III)
Idrossido di alluminio (III)

(Composti ternari)
Si formano per reazione con acqua
dell’ossido
di un non-metallo
(ossido
acido o anidride)
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Acido solforico oppure
Solfato (VI) di diidrogeno

Nell’eptossido
eptossido di dicloro l’atomo
di cloro
ha numero di ossidazione +7
O
O
O
+2
+2
+1 +1
Cl O Cl
+2
+2
O
+2 +2
O
O

O
+2
+1
O-H
S
+1
+2
O-H
O
Nell’acido solforico lo zolfo ha numero di ossidazione +6

Formazione degli ossiacidi per
reazione degli ossidi con acqua
Nomenclatura degli acidi
secondo la convenzione IUPAC
Nomenclatura
tradizionale degli acidi
N 2 O 3 + H 2 O → 2 HNO 2 Nitrato (III) di idrogeno Acido nitroso
N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3 Nitrato (V) di idrogeno Acido nitrico
SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Solfato (IV) di diidrogeno Acido solforoso
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Solfato (VI) di diidrogeno Acido solforico
Cl 2 O + H 2 O → 2 HClO Clorato (I) di idrogeno Acido ipocloroso
Cl 2 O 3 + H 2 O → 2 HClO 2 Clorato (III) di idrogeno Acido cloroso
Cl 2 O 5 + H 2 O → 2 HClO 3 Clorato (V) di idrogeno Acido clorico
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4 Clorato (VII) di idrogeno Acido perclorico
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 Carbonato (IV) di diidrogeno Acido carbonico
P 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 3 Fosfato (III) di triidrogeno Acido fosforoso
P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 Fosfato (V) di triidrogeno Acido fosforico

P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 acido ortofosforico
P 2 O 5 + 2 H 2 O → H 4 P 2 O 7 acido pirofosforico
P 2 O 5 + H 2 O → 2 HPO 3 acido metafosforico

(Idrogeno + non-metallo)
Acido Nomenclatura Nomenclatura tradizionale
convenzionale
HF Fluoruro di idrogeno Acido fluorodrico
HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico
HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico
HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico
H 2 S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico
HCN Cianuro di idrogeno Acido cianidrico

Anioni
2-
SO 4
2-
SO 3
-
NO 3
-
NO 2
3-
PO 4
3-
PO 3
2-
CO 3
S 2-
Cl -
I -
CN -
Nome convenzionale
Solfato (VI)
Solfato (IV)
Nitrato (V)
Nitrato (III)
Fosfato (V)
Fosfato (III)
Carbonato (IV)
Solfuro
Cloruro
Ioduro
Cianuro

Cationi
H +
Na +
Ca 2+
NO +
NO 2
+
H 3 O +
NH 4
+
Br +
Ione idrogeno (protone)
Ione sodio
Ione calcio
Ione nitrosile
Ione nitronio
Ione idrossonio
Ione ammonio
Ione bromonio

2 HNO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O
Si ottengono facendo reagire un ossiacido o idracido con un metallo
Ca ++ OH -
OH -
H-O-N
H-O-N
O
O
O
O

H 3 PO 4 + 3 NaOH → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
H 3 PO 4 + 2 NaOH → Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O
OH
H-O Na
O
P
OH
H-O Na
OH
H-O Na

Sale Nomenclatura convenzionale Nomenclatura tradizionale
Na 2 SO 4 Solfato (VI) di disodio Solfato di sodio
Na 2 SO 3 Solfato (IV) di sodio Solfito di sodio
Al(NO 2 ) 3 Trisnitrato (III) di alluminio Nitrito di alluminio
Ca(NO 3 ) 2 Bisnitrato (V) di calcio Nitrato di calcio
Ca 3 (PO 4 ) 2 Bisfosfato(V) di tricalcio Fosfato di calcio
CaHPO 4 Idrogenofosfato (V) di calcio Monoidrogenofosfato di calcio
Ca(H 2 PO 4 ) 2 Bisdiidrogenofosfato(V) di calcio Diidrogenofosfato di calcio
Na 2 S Solfuro di disodio Solfuro di sodio
NaHS Idrogenosolfuro di sodio Idrogenosolfuro di sodio
NaCl Cloruro di sodio Cloruro di sodio
AlCl 3 Tricloruro di alluminio Cloruro di alluminio

H – O – O – H
Perossido di idrogeno
(acqua ossigenata)
-..
.. -
Na + O .. O .. Na +
..
..
Na +
-..
O .. Ȯ..
..
..
-..
O .. Ȯ..
..
..
perossido di sodio
superossido di sodio
ione superossido

s p d
s p d
1
2
3
4
1
2
3
4
1
s p d
1
s p d
2
2
3
3
4
4
ibridazione d 2 sp 3

Ibridazione ottaedrica d 2 sp 3
Fe 2+ 1
s p d
2
3
4

Ibridazione ottaedrica d 2 sp 3
CN
-
4-
-
NC
CN
-
-
NC
Fe 2+
CN
-
CN
-
1
2
s p d
Ione esacianoferrato (II)
3
4

Ibridazione ottaedrica sp 3 d 2
2+
NH 3
NH 3
H 3 N
H 3 N
Fe 2+
NH 3
s p d
Ione esaamminoferro (II)
NH 3
1
2
3
4

s p d
s p d
1
2
3
4
1
2
3
4
CN -
CN -
CN -
CN -
CN -
CN -
NH 3
NH 3
NH 3
NH 3
NH 3
NH 3
esaamminoferro (II) (paramagnetico)
ibridazione sp 3 d 2
esacianoferrato (II) (diamagnetico)
ibridazione d 2 sp 3

Dal diverso tipo di ibridazione degli orbitali dello ione ferroso (Fe +2 )
derivano le denominazioni di complesso interno ed esterno che
corrispondono rispettivamente all’ibridazione d 2 sp 3 dello ione
esacianoferrato (II) e all’ ibridazione sp 3 d dello ione esaamminoferro (II)
Dal tipo di ibridazione deriva il comportamento diamagnetico e paramagnetico
Nella forma ossigenata e non ossigenata dell’emoglobina, lo ione ferroso ha un
comportamento analogo a quello dei due sali:
-Nella desossi emoglobina si forma un complesso esterno con proprietà
paramagnetiche
-Nell’ emoglobina ossigenata si ha la formazione del sesto legame di
coordinazione con l’ossigeno e si ha ibridazione d 2 sp 3 con caratteristiche
diamagnetiche