Nuovo Ordinamento - Ingegneria - Università degli Studi di Trento
Nuovo Ordinamento - Ingegneria - Università degli Studi di Trento
Nuovo Ordinamento - Ingegneria - Università degli Studi di Trento
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
PROGRAMMI DI INSEGNAMENTO a.a. 2002/2003<br />
CHIMICA<br />
Dr. Riccardo Ceccato<br />
1° anno – 2° bimestre<br />
6 cre<strong>di</strong>ti<br />
Corso <strong>di</strong> laurea in <strong>Ingegneria</strong> dell’Informazione e dell’Organizzazione<br />
Il corso si propone <strong>di</strong> fornire le conoscenze fondamentali della Chimica necessarie per la comprensione<br />
dei fenomeni chimici (reazioni), della struttura e delle proprietà dei composti chimici <strong>di</strong> maggior<br />
interesse; il corso sarà integrato da esercitazioni numeriche.<br />
1) Struttura della materia<br />
Atomi ed elementi chimici. Molecole e composti chimici. Peso atomico, peso molecolare, numero<br />
atomico, numero <strong>di</strong> massa, isotopi. Mole e massa molare.<br />
2) Struttura atomica<br />
Modelli <strong>di</strong> struttura e stabilità atomica: cenni <strong>di</strong> meccanica quantistica. Atomo dell’idrogeno: livelli<br />
energetici, numeri quantici, orbitali atomici. Atomi polielettronici: orbitali e livelli energetici, spin<br />
dell’elettrone, configurazione elettronica <strong>degli</strong> atomi. Il sistema perio<strong>di</strong>co <strong>degli</strong> elementi e proprietà<br />
connesse.<br />
3) Il legame chimico<br />
Classificazione dei legami chimici. Polarità ed elettronegatività. Legame ionico. Legame covalente:<br />
teoria del legame <strong>di</strong> valenza, tipi <strong>di</strong> legame covalente, orbitali ibri<strong>di</strong>, risonanza. Teoria dell’orbitale<br />
molecolare. Legame metallico. Forze intermolecolari. Stati <strong>di</strong> aggregazione della materia e proprietà<br />
fisiche, solubilità e miscibilità.<br />
4) Nomenclatura chimica e reazioni chimiche<br />
Formule chimiche, numero <strong>di</strong> ossidazione <strong>degli</strong> atomi in una molecola. Classi <strong>di</strong> composti chimici<br />
inorganici e nomenclatura. Classi <strong>di</strong> composti chimici organici e nomenclatura. Classificazione delle<br />
reazioni chimiche: reazioni senza variazione del numero <strong>di</strong> ossidazione, reazioni <strong>di</strong> ossidoriduzione.<br />
Bilanciamento delle reazioni chimiche.<br />
5) Lo stato gassoso<br />
I gas ideali. Miscele <strong>di</strong> gas ideali. Velocità delle molecole <strong>di</strong> un gas e <strong>di</strong>ffusione dei gas. I gas reali.<br />
6) Lo stato solido<br />
La struttura cristallina. Struttura dei soli<strong>di</strong> ionici e loro energia reticolare. Struttura dei metalli.<br />
Semiconduttori. Materiali ceramici. Stato amorfo.<br />
7) Lo stato liquido e le soluzioni<br />
Viscosità, energia superficiale ed evaporazione dei liqui<strong>di</strong>. Soluzioni: concentrazione, tensione <strong>di</strong><br />
vapore, proprietà colligative.<br />
8) L’equilibrio chimico<br />
Reversibilità delle reazioni chimiche. Legge dell’equilibrio chimico: costante <strong>di</strong> equilibrio, equilibri<br />
omogenei ed eterogenei. Ripartizione. Principio dell’equilibrio mobile.<br />
9) Equilibri eterogenei e <strong>di</strong>agrammi <strong>di</strong> stato.<br />
Regola delle fasi <strong>di</strong> Gibbs. Sistemi a un componente. Sistemi a due componenti.<br />
10) Termo<strong>di</strong>namica chimica<br />
Definizioni. Lavoro e calore. Primo principio della termo<strong>di</strong>namica. Termochimica. Entropia e secondo<br />
principio della termo<strong>di</strong>namica. Energia libera e spontaneità <strong>di</strong> una reazione chimica.<br />
11) Equilibri acido-base<br />
Definizioni <strong>di</strong> sostanze acide e basiche. Equilibri acido-base in soluzioni acquose e pH <strong>di</strong> una<br />
41