Nuovo Ordinamento - Ingegneria - Università degli Studi di Trento
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PROGRAMMI DI INSEGNAMENTO a.a. 2002/2003<br />
CHIMICA<br />
Dr. Riccardo Ceccato<br />
1° anno – 2° bimestre<br />
6 cre<strong>di</strong>ti<br />
Corso <strong>di</strong> laurea in <strong>Ingegneria</strong> dell’Informazione e dell’Organizzazione<br />
Il corso si propone <strong>di</strong> fornire le conoscenze fondamentali della Chimica necessarie per la comprensione<br />
dei fenomeni chimici (reazioni), della struttura e delle proprietà dei composti chimici <strong>di</strong> maggior<br />
interesse; il corso sarà integrato da esercitazioni numeriche.<br />
1) Struttura della materia<br />
Atomi ed elementi chimici. Molecole e composti chimici. Peso atomico, peso molecolare, numero<br />
atomico, numero <strong>di</strong> massa, isotopi. Mole e massa molare.<br />
2) Struttura atomica<br />
Modelli <strong>di</strong> struttura e stabilità atomica: cenni <strong>di</strong> meccanica quantistica. Atomo dell’idrogeno: livelli<br />
energetici, numeri quantici, orbitali atomici. Atomi polielettronici: orbitali e livelli energetici, spin<br />
dell’elettrone, configurazione elettronica <strong>degli</strong> atomi. Il sistema perio<strong>di</strong>co <strong>degli</strong> elementi e proprietà<br />
connesse.<br />
3) Il legame chimico<br />
Classificazione dei legami chimici. Polarità ed elettronegatività. Legame ionico. Legame covalente:<br />
teoria del legame <strong>di</strong> valenza, tipi <strong>di</strong> legame covalente, orbitali ibri<strong>di</strong>, risonanza. Teoria dell’orbitale<br />
molecolare. Legame metallico. Forze intermolecolari. Stati <strong>di</strong> aggregazione della materia e proprietà<br />
fisiche, solubilità e miscibilità.<br />
4) Nomenclatura chimica e reazioni chimiche<br />
Formule chimiche, numero <strong>di</strong> ossidazione <strong>degli</strong> atomi in una molecola. Classi <strong>di</strong> composti chimici<br />
inorganici e nomenclatura. Classi <strong>di</strong> composti chimici organici e nomenclatura. Classificazione delle<br />
reazioni chimiche: reazioni senza variazione del numero <strong>di</strong> ossidazione, reazioni <strong>di</strong> ossidoriduzione.<br />
Bilanciamento delle reazioni chimiche.<br />
5) Lo stato gassoso<br />
I gas ideali. Miscele <strong>di</strong> gas ideali. Velocità delle molecole <strong>di</strong> un gas e <strong>di</strong>ffusione dei gas. I gas reali.<br />
6) Lo stato solido<br />
La struttura cristallina. Struttura dei soli<strong>di</strong> ionici e loro energia reticolare. Struttura dei metalli.<br />
Semiconduttori. Materiali ceramici. Stato amorfo.<br />
7) Lo stato liquido e le soluzioni<br />
Viscosità, energia superficiale ed evaporazione dei liqui<strong>di</strong>. Soluzioni: concentrazione, tensione <strong>di</strong><br />
vapore, proprietà colligative.<br />
8) L’equilibrio chimico<br />
Reversibilità delle reazioni chimiche. Legge dell’equilibrio chimico: costante <strong>di</strong> equilibrio, equilibri<br />
omogenei ed eterogenei. Ripartizione. Principio dell’equilibrio mobile.<br />
9) Equilibri eterogenei e <strong>di</strong>agrammi <strong>di</strong> stato.<br />
Regola delle fasi <strong>di</strong> Gibbs. Sistemi a un componente. Sistemi a due componenti.<br />
10) Termo<strong>di</strong>namica chimica<br />
Definizioni. Lavoro e calore. Primo principio della termo<strong>di</strong>namica. Termochimica. Entropia e secondo<br />
principio della termo<strong>di</strong>namica. Energia libera e spontaneità <strong>di</strong> una reazione chimica.<br />
11) Equilibri acido-base<br />
Definizioni <strong>di</strong> sostanze acide e basiche. Equilibri acido-base in soluzioni acquose e pH <strong>di</strong> una<br />
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