Interazioni idrofobiche e assemblaggio di macromolecole

L’acqua date le caratteristiche polari delle sue molecole si classifica come solvente polare; quando
in essa solvatiamo soluti polari, le interazioni tra i due sistemi porteranno le molecole d’acqua a
circondare quelle del soluto.
In figura il caso di un composto ionico disciolto come NaCl.
Figura 4: solvatazione di
NaCl. Sfera d’idratazione
intorno allo ione Na, [6].
Bisogna fare una distinzione tra solvatazione e dispersione: in effetti, mentre la prima porta il
soluto a interagire con il solvente nel modo sopra descritto, il che avrà per risultato una soluzione
omogenea, la seconda indica la situazione in cui il sistema finale è costituito da più fasi eterogenee
(se il disperdente è liquido si ottengono le emulsioni, come nel caso dell’olio in acqua, oppure
sospensioni e schiume nei casi di oggetti dispersi solidi o gassosi) .
Nel caso di soluti apolari (o idrofobici) l’acqua è un cattivo solvente ma, come vedremo, dotato di
caratteristiche particolari.
Per definizione una superficie è idrofobica se l’angolo di contatto α è superiore a 90°, definizione
equivalente tra l’altro a quella di superficie non bagnabile.
Molecole idrofobiche sono molecole pressocchè apolari come idrocarburi, olii e grassi in genere.
Sono praticamente insolubili in acqua mentre lo sono in solventi apolari.
Se α ≤ 90°
allora la superficie in questione è per definizione idrofilica.
Figura 5: in figura due esempi di goccia di liquido su un piano solido. L’angolo di contatto è α e nell’esempio
rappresenta l’angolo formato tra l’interfaccia liquido-vapore della goccia e la superficie solida,[8].
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