Interazioni idrofobiche e assemblaggio di macromolecole

Figura 14: andamento di log(Kp) e ΔG al
variare del numero di carboni
della coda
alchilica degli acidi.
I pallini bianchi e neri rappresentano
rispettivamente i risultati dei due scienziati e
quelli precedenti di Goodman.
ΔG
log(Kp) = − , con Kp
KT
(2) costante di
equilibrio, [11].
L’esperimento condotto dai due scienziati mirava a riesaminare i risultati ottenuti anni prima da
Goodman il quale, come evidenziano le sue misure nella figura precedente, aveva stabilito
che,
l’energia libera di trasferimento di acidi carbossilici da una soluzione acquosa all’eptano
liquido
(sostanza apolare e quasi completamente insolubile in acqua), variasse linearmente con il numero di
carboni della catena degli acidi solo fino al quindicesimo
elemento.
Smith e Tanford hanno poi trovato che tali risultati erano dovut i al fatto che si era trascurata
l’influenza del PH del solvente acquoso sui risultati sperimentali.
Ripetendo l’esperimento in condizioni controllate, dimostrarono dunque che l’energia libera di
trasferimento era una funzione lineare del numero di particelle almeno fino al C21COOH, ovvero
che questi acidi tendevano difficilmente a formare micelle.
(2) Costante di equilibrio KP: grandezza associata ad una reazione chimica all’equilibrio; si esprime come il rapporto tra
il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata al suo
coefficiente stechiometrico.
0
Q uesta quantità chimica si collega alla termodinamica tramite l’equazione ΔG
= −KT
log( K ) , laddove
l’ energia libera standard di reazione, ovvero quella calcolata in condizioni standard (T=273,15 K, P=100 kPa ≅ 1atm).
P
0
ΔG è
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