Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

(2) Interazioni di Van der Waals
Immaginiamo ora di avere a che fare con un molecola di idrogeno (H2).
In questa molecola dato che i due atomi sono uniti da un legame coovalente puro, non si sviluppa
per tanto nessun dipolo.
Le varie molecole di idrogeno non dovrebbero dare nessun tipo di interazioni intermolecolari e
quindi l'idrogeno dovrebbe rimanere gassoso anche a temperature bassissime al limite dello zero
assoluto.
Nella realtà anche se effettivamente l'idrogeno tende a rimanere allo stato gassoso esso diventa
liquido a temperature che pur essendo molto basse, sono in realtà lontane dallo zero assoluto.
Tra le molecole di idrogeno, così come in tutte le molecole prive di dipoli (apolari) si devono
manifestare delle interazioni diverse da quelle che abbiamo già visto.
Questo tipo di interazioni sono denominate interazioni di Van der Waals.
Abbiamo definito l'orbitale come la regione dello spazio in cui è massima la probabilità di trovare
gli elettroni.
Quando si forma un orbitale di legame gli elettroni comuni ai due atomi si localizzeranno in questa
area e passeranno la maggior parte del tempo nelle vicinanze del nucleo più elettronegativo.
Se i due atomi interessati hanno la stessa elettronegatività gli elettroni non avranno una maggiore
tendenza a stare vicino ad un nucleo rispetto all'altro, ma ciò non significa che saranno fermi
fossilizzati in una posizione.
Nel loro muoversi potrà succedere che in un certo momento i due elettroni coinvolti in un legame
coovalente omopolare si trovino casualmente nelle vicinanze di un nucleo, in quel momento si
creerà un dipolo momentaneo.
La parziale polarizzazione in un certo momento di una molecola potrà indurre la polarizzazione di
una molecola adiacente e con un meccanismo a catena potranno svilupparsi moltissime interazioni
di bassa intensità tra molte molecole.
Queste interazioni spiegano come molecole polari possano trovarsi allo stato solido o liquido.
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