Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

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Se l'orbitale vuoto dello ione H + e l'orbitale "pieno" dell'azoto si uniscono il risultato finale è analogo a quello di un legame coovalente (due elettroni condivisi da due atomi in un orbitale di legame), quello che è cambiato è solo la provenienza dei due elettroni che derivano da una sola specie chimica. Poichè è l'azoto a DARE i due elettroni questo tipo di legame si chiama dativo. Possiamo definire quindi il legame dativo come un particolare caso di legame coovalente in cui gli elettroni di legame provengono da una sola delle due specie chimiche interessate alla interazione. (3) IL LEGAME METALLICO Se prendiamo un pezzo di ferro notiamo che esso presenta delle caratteristiche ben definite, intanto è solido a temperatura ambiente, poi conduce bene il calore e la corrente elettrica, infine può essere "stirato" in sottili lamine o in fili sottilissimi (duttilità e malleabilità). Queste proprietà sono simili a molti metalli. Ma come fanno gli atomi di ferro a stare uniti ed ad avere tutte queste proprietà non interpretabili né con un legame coovalente, né con un legame ionico. La spiegazione di queste caratteristiche dei metalli viene spiegata con l'ipotesi di un nuovo tipo di legame denominato per l'appunto metallico. Si immagina che i diversi nuclei del metallo possano scambiarsi liberamente gli elettroni di valenza. In pratica è come se immaginassimo una sorta di nuvola di elettroni che accomuna tutti gli atomi di ferro. Gli elettroni potendosi muovere liberamente tra un atomo stabilizzano la struttura e spiegano come mai i metalli siano degli ottimi conduttori. Poichè possiamo immaginare la struttura derivante dal legame metallico come una sorta di strati di atomi sovrapposti, possiamo anche capire come questa struttura possa essere "stirata" o "filata" e quindi le caratteristiche di duttilità e malleabilità dei metalli stessi. 6
I legami intermolecolari Sono: 1. interazioni dipolo-dipolo ("tradizionale e legami ad idrogeno) 2. interazioni di Van der Waals (1) Interazioni dipolo-dipolo Abbiamo visto come nella formazione di un legame coovalente polare all'interno della molecola si sviluppi un centro positivo ed un centro negativo. Questa dislocazione di cariche interne ad una molecola prende il nome di dipolo. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra gli atomi maggiore è l'intensità del dipolo. Tra il centro positivo di una molecola ed il centro negativo di una molecola adiacente si possono sviluppare delle interazioni (intermolecolari) denominate per l'appunto dipolo-dipolo. Queste interazioni sono connesse con le proprietà fisiche della molecola, abbiamo infatti già visto come maggiori siano le interazioni intermolecolari maggiore sia il punto di ebollizione e di fusione di una sostanza. Un caso particolare di interazione dipolo-dipolo è tipico di molecole che contengono atomi di idrogeno legati ad elementi fortemente elettronegativi (O, F, N) in questo caso l'interazione intermolecolare risulta particolarmente forte e prende il nome di legame ad idrogeno. La possibile formazione di un legame ad idrogeno tra molecole di acqua (in cui l'idrogeno è legato all'ossigeno) spiega il motivo per il quale questa sostanza sia liquida a temperatura ambiente, infatti, la molecola di acido solfidrico (H2S) che è molto simile come struttura a quella dell'acqua non potendo dare legami ad idrogeno risulta aeriforme a temperatura ambientale. 7
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