Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

Se l'orbitale vuoto dello ione H + e l'orbitale "pieno" dell'azoto si uniscono il risultato finale è
analogo a quello di un legame coovalente (due elettroni condivisi da due atomi in un orbitale di
legame), quello che è cambiato è solo la provenienza dei due elettroni che derivano da una sola
specie chimica.
Poichè è l'azoto a DARE i due elettroni questo tipo di legame si chiama dativo.
Possiamo definire quindi il legame dativo come un particolare caso di legame coovalente in cui gli
elettroni di legame provengono da una sola delle due specie chimiche interessate alla interazione.
(3) IL LEGAME METALLICO
Se prendiamo un pezzo di ferro notiamo che esso presenta delle caratteristiche ben definite, intanto
è solido a temperatura ambiente, poi conduce bene il calore e la corrente elettrica, infine può essere
"stirato" in sottili lamine o in fili sottilissimi (duttilità e malleabilità).
Queste proprietà sono simili a molti metalli.
Ma come fanno gli atomi di ferro a stare uniti ed ad avere tutte queste proprietà non interpretabili né
con un legame coovalente, né con un legame ionico.
La spiegazione di queste caratteristiche dei metalli viene spiegata con l'ipotesi di un nuovo tipo di
legame denominato per l'appunto metallico.
Si immagina che i diversi nuclei del metallo possano scambiarsi liberamente gli elettroni di valenza.
In pratica è come se immaginassimo una sorta di nuvola di elettroni che accomuna tutti gli atomi di
ferro.
Gli elettroni potendosi muovere liberamente tra un atomo stabilizzano la struttura e spiegano come
mai i metalli siano degli ottimi conduttori.
Poichè possiamo immaginare la struttura derivante dal legame metallico come una sorta di strati di
atomi sovrapposti, possiamo anche capire come questa struttura possa essere "stirata" o "filata" e
quindi le caratteristiche di duttilità e malleabilità dei metalli stessi.
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