Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

E' da sottolineare il fatto che poichè il legame coovalente polare presenta contemporaneamente le
caratteristiche di un legame coovalente puro (sovrapposizione degli orbitali), che in parte quelle di
un legame ionico (essendo presenti interazioni tra una parte positiva ed una negativa) a parità di
altre considerazioni il legame coovalente polare è mediamente più forte di un legame coovalente
omopolare.
Un particolare tipo di legame coovalente è rappresentato dal legame dativo.
Una specie chimica che consente di comprendere bene questo tipo di legame è lo ione ammonio
(NH4 + ).
Questo ione deriva dall'unione di una molecola di ammoniaca (NH3) con uno ione H + secondo la
seguente reazione:
NH3 + H + -> NH4 +
L'azoto è un elemento del quinto gruppo per cui si trova ad avere una struttura elettronica con
cinque elettroni nell'ultimo livello energetico (cinque elettroni di valenza)
1s 2 , 2s 2 p 3
In pratica abbiamo due elettroni che completano l'orbitale "s" e tre elettroni in ognuno di tre orbitali
"p".
Una rappresentazione semplificata di questa situazione può essere fatta con questo sistema:
L'azoto ha questo punto ultimato i suoi tre elettroni spaiati formando tre legami coovalenti, come
può fare ad unire un altro atomo di idrogeno presente nella molecola di NH4 + ?
Uno ione H + è un atomo di idrogeno che ha perso il suo unico elettrone e che si ritrova quindi con
un orbitale "s" vuoto.
L'azoto ha ancora un orbitale non interessato a nessun legame che contiene due elettroni.
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