Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

Ne consegue che un legame ionico può essere prodotto solo dalla unione di un metallo con un non
metallo (e non in tutti i casi), infatti solo in questi casi si possono raggiungere differenze con valori
maggiori di due.
E' da notare che nel legame ionico una ione positivo non attrae un unico ione negativo, ad esempio
nel caso del NaCl possiamo immaginare una situazione di questo tipo:
Si ha quindi una struttura cubica che si ripete all'infinito.
Si ottiene un particolare tipo di solido cristallino, denominato solido ionico, che per il gran numero
di interazioni interatomiche presenta un elevatissimo punto di fusione (per fondere il sale da cucina
occorrono temperature superiori ai 1000°C).
Quando esprimiamo una formula di un composto ionico non indichiamo l'esatto numero di atomi
che compongono la molecola bensì il rapporto in cui troviamo gli atomi nel solido ionico.
Se ad esempio disgreghiamo un cristallo di NaCl troveremo lo stesso numero di ioni Na + e Cl - .
(2) IL LEGAME COOVALENTE
La domanda che ora ci poniamo è la seguente, come fanno due atomi con differenza di
elettronegatività minore di due ad unirsi?.
Prendiamo ad esempio un atomo di idrogeno, questo possiede un solo elettrone.
In natura l'idrogeno è presente sottoforma di molecola di H2 , costituita da due atomi di idrogeno.
Due atomi di idrogeno identici, quindi aventi la stessa elettronegatività, si sono quindi uniti con un
tipo di legame che sicuramente non può essere di tipo ionico visto che nessuno degli atomi
interessati ha una tendenza maggiore dell'altro a strappare degli elettroni.
Per spiegare la formazione dell' idrogeno molecolare dobbiamo quindi immaginare che si sia
formato un nuovo tipo di legame.
Un atomo di idrogeno è costituito da un nucleo positivo circondato da un orbitale contenente un
elettrone.
L'orbitale contenente l'elettrone è paragonabile ad un guscio caricato negativamente.
Se proviamo ad avvicinare due atomi di idrogeno avremo quindi per un certo periodo l'azione di
forze repulsive, dovute alla vicinanza dei due gusci negativi (come se tentassimo di avvicinare due
calamite di carica uguale).
Se vinciamo questa repulsione iniziale l'elettrone di un atomo di idrogeno inizierà a risentire
dell'attrazione del nucleo positivo dell'atomo dell'altro idrogeno e viceversa.
3