Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

I legami intramolecolari
Sono:
1. LEGAME IONICO
2. LEGAME COOVALENTE (omopolare, polarizzato, dativo)
3. LEGAME METALLICO
(1) IL LEGAME IONICO
Abbiamo visto che ogni elemento ha una certa tendenza a cedere o acquistare degli elettroni, questa
tendenza è legata alle caratteristiche del nucleo positivo e della sua struttura elettronica.
Un elemento del settimo gruppo si trova ad avere sette elettroni nel suo ultimo livello energetico, a
questo elemento manca quindi un elettrone per raggiungere il cosiddetto ottetto elettronico tipico di
un gas nobile.
Un elemento del primo gruppo si trova ad avere un solo elettrone nel suo ultimo livello energetico,
se questo elemento perde l'elettrone in questione va ad assumere la struttura elettronica di un gas
nobile in quanto i livelli inferiori sono completi.
Possiamo quindi immaginare che gli elementi del settimo gruppo abbiano una certa tendenza ad
acquistare elettroni, mentre gli elementi del primo gruppo non mostrino questa tendenza, semmai
hanno la propensione a perdere degli elettroni.
La tendenza di un atomo di acquistare degli elettroni prende il nome di elettronegatività.
L'elettronegatività è una proprietà periodica che aumenta quindi lungo i periodi da destra verso
sinistra, per cui è inferiore nei metalli e superiore nei non metalli.
Se consideriamo due atomi dello stesso gruppo, possiamo immaginare che il più elettronegativo sia
quello in cui l'azione attrattiva del nucleo positivo sia maggiore.
Più un atomo è grande più gli elettroni dell'ultimo livello sono lontani dal nucleo quindi
l'elettronegatività cala scendendo lungo i gruppi.
L'elemento più elettronegativo sarà quindi quello più a destra ed in alto nella tavola periodica ossia
il fluoro (F); a questo elemento è stato assegnato arbitrariamente un valore di elettronegatività pari a
quattro.
Tutti gli altri elementi hanno valori di elettronegatività inferiore a quattro, in genere detti valori
sono indicati su le tavole periodiche o sui libri di testo.
Quando avviciniamo due elementi che hanno una forte differenza di elettronegatività, ad esempio il
Floro con il Sodio, possiamo immaginare che l'elemento più elettronegativo cerchi di strappare
l'elettrone, mentre quello meno elettronegativo abbia una notevole tendenza a cederlo.
Il Floro quindi strapperà l'elettrone al sodio diventando uno ione negativo (anione) F - .
Il sodio avendo perso l'elettrone diventerà uno ione positivo (catione) Na + .
Tra cariche negative e cariche positive si instaurano delle interazioni di tipo attrattivo di natura
elettrostatica, in altre parole gli ioni F - e gli ioni Na + risulteranno uniti da un legame che
interessando degli ioni viene denominato IONICO.
Il legame ionico è quindi un legame di tipo elettrostatico che interessa delle specie ioniche e che
quindi si verifica dall'unione di elementi con spiccate differenze di elettronegatività.
Il valore di differenza di elettronegatività soglia per l'instaurazione di un legame ionico è di difficile
definizione, tuttavia possiamo dire che se la differenza di elettronegatività tra due elementi è minore
di due un legame ionico non può formarsi.
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