Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

Una molecola è polare quando risente di un campo elettrico.
Se facciamo scorrere un filo di acqua nelle vicinanze di una bacchetta elettrizzata noteremo che il
flusso di liquido viene deviato.
L'acqua infatti è una tipica sostanza polare.
Se ripetiamo lo stesso esperimento con altri liquidi, ad esempio con la benzina, possiamo notiamo
il flusso di liquido non risente dell'azione del campo elettrico.
Per sostanze polari e apolari vale una regola generale che possiamo esprimere nei seguenti termini
"simile scioglie simile".
Una sostanza tipicamente polare non si scioglie in una sostanza apolare e viceversa.
La polarità di una molecola è legata a due fattori fondamentali.
1. nella molecola devono esserci dei dipoli (quindi legami ionici o coovalenti polari)
2. i dipoli non si devono annullare reciprocamente.
Il requisito (1) è abbastanza evidente, abbiamo già sottolineato come molecole quali l'idrogeno (H2)
in cui ci sono legami coovalenti puri al massimo si possono sviluppare le debolissime interazioni di
Van der Waals che non consentono di certo alla molecola di assumere caratteristiche polari.
Il requisito (2) invece è meno ovvio, ma ci consente di capire come mai ad esempio il metano sia
apolare, mentre l'ammoniaca sia polare.
Consideriamo la formula di Lewis del metano e della ammoniaca.
In entrambe le molecole l'atomo centrale (carbonio nel metano e azoto nell'ammoniaca) sono più
elettronegativi degli idrogeni.
Ci troviamo ad avere quindi 4 dipoli nel metano e 3 dipoli nell'idrogeno.
Possiamo immaginare i dipoli come dei vettori disposti lungo l'asse di legame.
E' facile dimostrare che a seguito delle strutture spaziali, mentre nel metano i 4 vettori si annullano
nell'ammoniaca questo non succede.
Per rendere quindi una molecola polare non è sufficiente la presenza di dipoli, ma anche che questi
non si annullino reciprocamente.
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