Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea
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Una molecola è polare quando risente di un campo elettrico.<br />
Se facciamo scorrere un filo di acqua nelle vicinanze di una bacchetta elettrizzata noteremo che il<br />
flusso di liquido viene deviato.<br />
L'acqua infatti è una tipica sostanza polare.<br />
Se ripetiamo lo stesso esperimento con altri liquidi, ad esempio con la benzina, possiamo notiamo<br />
il flusso di liquido non risente <strong>del</strong>l'azione <strong>del</strong> campo elettrico.<br />
Per sostanze polari e apolari vale una regola generale che possiamo esprimere nei seguenti termini<br />
"simile scioglie simile".<br />
Una sostanza tipicamente polare non si scioglie in una sostanza apolare e viceversa.<br />
La polarità di una molecola è legata a due fattori fondamentali.<br />
1. nella molecola devono esserci dei dipoli (quindi legami ionici o coovalenti polari)<br />
2. i dipoli non si devono annullare reciprocamente.<br />
<strong>Il</strong> requi<strong>sito</strong> (1) è abbastanza evidente, abbiamo già sottolineato come molecole quali l'idrogeno (H2)<br />
in cui ci sono legami coovalenti puri al massimo si possono sviluppare le debolissime interazioni di<br />
Van der Waals che non consentono di certo alla molecola di assumere caratteristiche polari.<br />
<strong>Il</strong> requi<strong>sito</strong> (2) invece è meno ovvio, ma ci consente di capire come mai ad esempio il metano sia<br />
apolare, mentre l'ammoniaca sia polare.<br />
Consideriamo la formula di Lewis <strong>del</strong> metano e <strong>del</strong>la ammoniaca.<br />
In entrambe le molecole l'atomo centrale (carbonio nel metano e azoto nell'ammoniaca) sono più<br />
elettronegativi degli idrogeni.<br />
Ci troviamo ad avere quindi 4 dipoli nel metano e 3 dipoli nell'idrogeno.<br />
Possiamo immaginare i dipoli come dei vettori disposti lungo l'asse di <strong>legame</strong>.<br />
E' facile dimostrare che a seguito <strong>del</strong>le strutture spaziali, mentre nel metano i 4 vettori si annullano<br />
nell'ammoniaca questo non succede.<br />
Per rendere quindi una molecola polare non è sufficiente la presenza di dipoli, ma anche che questi<br />
non si annullino reciprocamente.<br />
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