Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea
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Partendo dal presupposto che gli orbitali di <strong>legame</strong> cerchino di stare il più lontano possibile<br />
possiamo valutare anche la struttura di molecole quali BaH2 e BH3.<br />
Ritorniamo ora a considerare una molecola che abbiamo già preso in considerazione ossia quella<br />
<strong>del</strong>l'ammoniaca (NH3).<br />
Poichè attorno all'atomo di azoto abbiamo tre atomi di idrogeno potremmo pensare per questa<br />
molecola una situazione simile a quella <strong>del</strong> BH3 con angoli di 120°.<br />
Nella realtà gli angoli tra gli atomi di idrogeno nell'ammoniaca sono di poco meno di 109° come<br />
mai?.<br />
La risposta è piuttosto logica se consideriamo che intorno all'atomo di azoto c'è anche un orbitale<br />
non interessato al <strong>legame</strong> con gli atomi di idrogeno.<br />
Questo orbitale non interessato al <strong>legame</strong> contiene comunque degli elettroni e quindi suscita <strong>del</strong>le<br />
interazioni repulsive.<br />
La situazione <strong>del</strong>l'ammoniaca viene spiegata nel seguente riquadro.<br />
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