Il legame chimico - sito del PROF Sidoli andrea

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3. nel caso si abbia a che fare con degli ossiacidi (molecole tipo HNO3) o con degli idrossidi (molecole tipo Ca(OH)2) si devono collocare tanti -OH sull'atomo centrale (con dei legami coovalenti ) compatibilmente con il numero di idrogeni e ossigeni presenti. Facciamo degli esempi relativi al punto (1) (2) e (3). 10
La disposizione spaziale delle molecole Sebbene le formule di Lewis ci diano una qualche informazione in merito alla struttura delle molecole in realtà risultano sempre essere delle semplificazioni. Consideriamo ad esempio la molecola del metano CH4, volendola rappresentare con la formula di Lewis avremo: Ci troviamo ad avere quindi 4 legami coovalenti tra gli idrogeni ed il carbonio. In ognuno di questi legami sono presenti due elettroni. Ogni legame quindi è caratterizzato da avere carica negativa. Poichè le cariche negative tendono a respingersi vicendevolmente i 4 legami (e quindi i 4 idrogeni) cercheranno di assumere una posizione tale da essere i più lontani possibile gli uni dagli altri. La formula di Lewis del metano in cui i legami sono a 90° gli uni dagli altri sembra rispondere bene al requisito della massima lontananza reciproca, ma cosa impedisce al metano di assumere una configurazione tridimensionale invece della disposizione planare disegnata. In effetti se immaginiamo che i quattro legami si dispongano nello spazio possiamo individuare una struttura in cui i legami anziché 90° possano raggiungere un angolo maggiore (109,5 °). Questa struttura è quella tetraedrica 11
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