G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

III. Le soluzioni di solfidrato e di solfuro ammonico si alterano a contatto
dell'aria; si formano poco a poco dei polisoliuri di colore giallo, i quali
alla loro volta si trasformano in tiosolfato di ammonio con liberazione di
zolfo. Il « solfuro di ammonio giallo » si ottiene rapidamente lasciando il
solfidrato od il solfuro a contatto di fiori di zolfo in eccesso.
157. Solfato di ammonio. I. Il prodotto commerciale proveniente dalla
fissazione in acido solforico dell'ammoniaca ricuperata nella distillazione
secca del carbone fossile è meno puro di quello preparato mediante ammoniaca
sintetica; entrambi contengono sovente dell'acido solforico allo stato
libero. Volendoli purificare si sciolgono in poco più del peso di acqua bollente,
si filtra se è necessario, si aggiunge ammoniaca sino a reazione nettamente
alcalina e poi si raffredda rapidamente sotto agitazione; il solfato
di ammonio si separa in piccoli cristalli bianchi che si raccolgono alla
pompa, si lavano con un po' di acqua fredda e si fanno asciugare.
II. Volendolo preparare in laboratorio si neutralizza una soluzione concentrata
di ammoniaca con acido solforico aggiunto poco per volta; la soluzione
si concentra sino a raggiungere la densità di 1,24; poi si lascia cristallizzare.
158. Nitrito di ammonio. - I. Il nitrito di ammonio NH4NO2 viene preparato
inviando una miscela equimolecolare di ossido e di biossido di azoto
(anidride nitrosa) su carbonato ammonico polverizzato; per separarlo dal
nitrato di ammonio che ha pure preso origine si scioglie il prodotto della
reazione, la quale avviene molto lentamente, in alcol e si precipita il nitrito
di ammonio con etere solforico.
II. Può aversi anche facendo avvenire la doppia sostituzione fra nitrito di
argento (vedi n. 229) e cloruro ammonico presi entrambi in soluzione concentrata;
dopo separazione del cloruro di argento precipitato si concentra la
soluzione a bassa temperatura allo scopo di evitare la sua decomposizione
(vedi n. 29-11).
159. Nitrato di ammonio. - I. Lo si ottiene saturando l'acido nitrico con
ammoniaca impiegata allo stato gassoso oppure con carbonato ammonico;
la soluzione concentrata sino ad avere la densità 1,30 abbandona per raffreddamento
del nitrato di ammonio in grossi cristalli. Durante la concentrazione
è necessario aggiungere di tanto in tanto dell'ammoniaca altrimenti
tende a separarsi il nitrato acido NH4NO3.2HNO3.
II. Si può preparare altresì dal nitrato di calcio (vedi n. 176) oppure dal
nitrato di bario (vedi n. 197) per decomposizione con carbonato o solfato
ammonico; dopo separazione del precipitato che si è formato si concentra
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