G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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cellana assieme a 100 cm 3 di acqua e riscaldando alla ebollizione si aggiungono a piccole porzioni 48 gr di carbonato sodico secco; si filtra se occorre e si concentra sino a raggiungere la densità di 1,21 (25° Bé.). Per raffreddamento il sale si depone in cristalli contenenti 12 molecole di acqua di cristallizzazione (se essi si formano da soluzioni mantenute sopra i 33° ne contengono solo 7 molecole). I. Si può partire dal fosfato monocalcico (vedi n. 179) trattando la sua soluzione bollente con carbonato sodico sino a reazione alcalina: 3 Ca(H2PO4)2 + 4 Na2CO2 —►4 Na2HPO4 + Ca3(PO4) 2 + 4 CO2 + 4 H2O Poiché la soluzione del fosfato monocalcico contiene sovente dell'acido solforico libero si produce del solfato di sodio, il quale si scioglie assieme al fosfato bisodico. Si filtra il fosfato tricalcico formatosi, si lava il residuo con acqua unendo le acque di lavaggio al filtrato (il lavaggio è alquanto lungo per lo stato gelatinoso del fosfato tricalcico). Il liquido è successivamente concentrato sino a 22° Bé. (d. 1,18) e lasciato raffreddare; i cristalli di fosfato bisodico cosi ottenuti sono abbastanza puri. Spingendo la concentrazione sino a 25° Bé. la quantità di cristalli che si depositano è più grande ma essi sono meno puri ed ancor meno lo sono quelli che si ottengono concentrando ulteriormente le acque madri. Si purificano sciogliendoli in poca acqua bollente e facendoli ricristallizzare sopra i 33°. 135. Fosfato sodico ammonico. - Corrisponde alla formula Na(NH4)H PO4.4H2 O e tuttora viene indicato con l'antico nome di « sale di fosforo ». Lo si prepara sciogliendo in 200 cm 3 di acqua bollente 120 gr di fosfato bisodico e 20 gr di cloruro ammonico; la soluzione, filtrata a caldo, se non è limpida, si lascia cristallizzare. I cristalli del sale doppio si privano del cloruro di sodio che possono trattenere facendoli nuovamente cristallizzare dall'acqua alla quale si aggiunge un po' di ammoniaca. 136. Fosfato trisodico. - Il fosfato terziario di sodio Na3PO4 si ottiene per azione della soda caustica sul fosfato bisodico: Na2HPO4 + NaOH —► Na3PO4 + H2O Si prendono ad es. 90 gr del fosfato secondario cristallizzato puro e si sciolgono in 100 cm 3 di acqua bollente; nella soluzione mantenuta all'ebollizione si introducono 10 gr di soda caustica all'alcol sciolta in poca acqua. Si filtra a caldo se è necessario e si fa cristallizzare; i cristalli si asciugano a bassa temperatura per evitare che perdano una parte delle loro 12 molecole 90
di acqua di idratazione. 137. Metafosfato sodico. - Il composto corrispondente alla formula Na PO3 non ha importanza tecnica a differenza <strong>dei</strong> suoi polimeri, fra cui l'esametafosfato (NaPO3), il quale prende origine quando il monomero è mantenuto per un tempo sufficiente a temperatura elevata. Questo prodotto si ottiene: I. Calcinando a 600°-620° l'ortofosfato monosodico e raffreddando poi rapidamente la massa fusa: NaH2PO4 —► NaPO3 + H2O Il prodotto addizionato di una piccola quantità di acqua assume una struttura cristallina. II. Riscaldando il fosfato sodico ammonico (vedi n. 135) si elimina dapprima l'acqua di cristallizzazione, poi l'ammoniaca: NaNH4HPO4 —► NaPO3 + NH3 + H2O e si forma in un primo tempo il pirofosfato sodico che per ulteriore riscaldamento si trasforma in metafosfato; si ottiene ad alta temperatura un liquido abbastanza fluido, che per raffreddamento si rapprende in un vetro incoloro. 138. Pirofosfato di Sodio. - I. Il pirofosfato acido di sodio Na2H2P2O7 si ottiene per riscaldamento dell'ortofosfato monosodico ad una temperatura mantenuta rigorosamente fra 225° e 250°: 2 NaH2PO4, —► Na2H2P2O7 + H2O Sciogliendo in acqua il prodotto raffreddato e lasciando cristallizzare si ha il sale in cristalli incolori; la loro soluzione acquosa ha reazione neutra all'arancio di metile ma acida alla fenolftaleina. II. Il pirofosfato neutro di sodio Na4P2O7, si ottiene riscaldando a 300° l'ortofosfato bisodico: 2 Na2HPO4, —► Na4P2O7 + H2O Il fosfato bisodico sotto l'azione del calore si scioglie dapprima nella sua acqua di cristallizzazione, poi diventa anidro e successivamente fonde in una massa limpida, la quale si cola sopra una lastra di ferro, si lascia raf- 91
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HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
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si filtra se vi è un residuo insol
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giallastro si riduce in polvere imp
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