G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

cellana assieme a 100 cm 3 di acqua e riscaldando alla ebollizione si aggiungono
a piccole porzioni 48 gr di carbonato sodico secco; si filtra se occorre
e si concentra sino a raggiungere la densità di 1,21 (25° Bé.). Per raffreddamento
il sale si depone in cristalli contenenti 12 molecole di acqua di
cristallizzazione (se essi si formano da soluzioni mantenute sopra i 33° ne
contengono solo 7 molecole).
I. Si può partire dal fosfato monocalcico (vedi n. 179) trattando la sua
soluzione bollente con carbonato sodico sino a reazione alcalina:
3 Ca(H2PO4)2 + 4 Na2CO2 —►4 Na2HPO4 + Ca3(PO4) 2 + 4 CO2 + 4 H2O
Poiché la soluzione del fosfato monocalcico contiene sovente dell'acido
solforico libero si produce del solfato di sodio, il quale si scioglie assieme
al fosfato bisodico. Si filtra il fosfato tricalcico formatosi, si lava il residuo
con acqua unendo le acque di lavaggio al filtrato (il lavaggio è alquanto
lungo per lo stato gelatinoso del fosfato tricalcico). Il liquido è successivamente
concentrato sino a 22° Bé. (d. 1,18) e lasciato raffreddare; i cristalli
di fosfato bisodico cosi ottenuti sono abbastanza puri. Spingendo la concentrazione
sino a 25° Bé. la quantità di cristalli che si depositano è più
grande ma essi sono meno puri ed ancor meno lo sono quelli che si ottengono
concentrando ulteriormente le acque madri. Si purificano sciogliendoli
in poca acqua bollente e facendoli ricristallizzare sopra i 33°.
135. Fosfato sodico ammonico. - Corrisponde alla formula Na(NH4)H
PO4.4H2 O e tuttora viene indicato con l'antico nome di « sale di fosforo ».
Lo si prepara sciogliendo in 200 cm 3 di acqua bollente 120 gr di fosfato bisodico
e 20 gr di cloruro ammonico; la soluzione, filtrata a caldo, se non è
limpida, si lascia cristallizzare. I cristalli del sale doppio si privano del cloruro
di sodio che possono trattenere facendoli nuovamente cristallizzare
dall'acqua alla quale si aggiunge un po' di ammoniaca.
136. Fosfato trisodico. - Il fosfato terziario di sodio Na3PO4 si ottiene
per azione della soda caustica sul fosfato bisodico:
Na2HPO4 + NaOH —► Na3PO4 + H2O
Si prendono ad es. 90 gr del fosfato secondario cristallizzato puro e si
sciolgono in 100 cm 3 di acqua bollente; nella soluzione mantenuta all'ebollizione
si introducono 10 gr di soda caustica all'alcol sciolta in poca acqua.
Si filtra a caldo se è necessario e si fa cristallizzare; i cristalli si asciugano a
bassa temperatura per evitare che perdano una parte delle loro 12 molecole
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