G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

More documents

Recommendations

Info

può essere conservata per qualche giorno se tenuta in un recipiente chiuso ed in luogo fresco. Per evaporazione nel vuoto sino a cristallizzazione si ottiene il prodotto solido come polvere cristallina bianca. 129. Solfato di sodio. I. Il solfato di sodio Na2SO4 si trova facilmente in commercio allo stato di cristalli monoclini voluminosi od in minuti cristalli aghiformi oppure allo stato anidro. Lo si ottiene di solito come residuo della fabbricazione dell’acido cloridrico per trattamento del cloruro di sodio con acido solforico. Il prodotto ricavato nella preparazione in laboratorio (vedi il. 6) contiene sempre del bisolfato di sodio e dell'acido solforico allo stato libero; lo si scioglie in acqua e lo si addiziona di carbonato sodico sino a reazione neutra. Si concentra poi la soluzione sino a che sulla superficie comincia a formarsi una pellicola solida; si lascia allora raffreddare ed il solfato di sodio si depone in cristalli contenenti 10 molecole di acqua di cristallizzazione. Essi vanno fatti asciugare rapidamente perché sfioriscono all'aria. Il sale anidro si ottiene facendo cristallizzare sopra i 34° oppure riscaldando il sale idrato che si scioglie dapprima nella sua acqua di cristallizzazione dando una soluzione soprassatura (questa si conserva a lungo in una bottiglia chiusa lasciata in quiete, mentre se viene addizionata di un cristallino di solfato sodico lo stato di equilibrio metastabile viene rotto e tutto il liquido solidifica immediatamente con sviluppo di calore); continuando il riscaldamento l'acqua evapora ed il sale entra in fusione. II. Il solfato di sodio si ottiene ancora neutralizzando una soluzione concentrala di carbonato sodico con la quantità strettamente necessaria di acido solforico di media concentrazione (nell'industria si impiega acido di ricupero) che va aggiunto a piccole porzioni per moderare l'effervescenza dovuta allo sviluppo di anidride carbonica. La soluzione si evapora poi sino a pellicola. 130. Nitrito sodico. - Il metodo descritto per il nitrito di potassio (vedi n. 99) si applica egualmente alla preparazione di questo sale. La riduzione del nitrato sodico avviene bene anche con il solfito od il bisolfito di sodio: NaNO3 + Na2SO3 —► NaNO2 + Na2SO4 Si mescolano ad es. 50 gr di solfito di sodio anidro con 34 gr di nitrato sodico essiccato preventivamente in stufa a 100°-105° e la miscela si riscalda in una capsula sino a fusione tranquilla; dopo raffreddamento si polverizza la massa solidificatasi, la si fa bollire con circa 150 cm 3 di alcol di 95°, si filtra, si distilla l'alcol ed il residuo formato dal nitrito di sodio si fa 88
cristallizzare dall'acqua. 131. Nitrato sodico. - I. Il prodotto commerciale adoperato come concime ha di solito una purezza sufficiente per la maggior parte delle applicazioni; volendolo purificare se ne prendono ad es. 200 gr e si sciolgono a caldo in egual peso di acqua, filtrando sopra un filtro a pieghe se la soluzione non è ben limpida; la filtrazione deve farsi a caldo poiché la soluzione è satura. Il filtrato per raffreddamento abbandona dei cristalli di nitrato sodico che si raccolgono, si lavano con circa 25 cm 3 di acqua e si sciolgono all'ebollizione in circa 100 cm 3 di acqua addizionata di 5-6 cm 3 di acido nitrico; raffreddando ed agitando si ottiene il nitrato sodico in cristalli molto fini che si raccolgono, si lavano con poca acqua e si fanno asciugare all'aria. II. Nitrato sodico puro si ottiene neutralizzando il carbonato sodico con acido nitrico preso nella quantità occorrente ed introdotto a piccole porzioni; la soluzione si concentra sino a cristallizzazione. 132. Iposolfito di sodio. - Si prepara questo sale trattando con carbonato o solfato di sodio l'ipofosfito di bario ottenuto nel modo indicato al n. 46: Ba(H2PO2)2+ Na2CO3 —► 2 Na2HPO2 + BaCO3 Si lascia depositare il precipitato del sale di bario, si filtra e si concentra il filtrato su bagnomaria a 50° per evitare la sua decomposizione. Il prodotto si purifica facendo ricristallizzare dall'alcol di 95°. 133. Fosfato monosodico. - L'ortofosfato di sodio primario NaH2PO4 si ottiene aggiungendo ad una soluzione bollente di fosfato bisodico (vedi n. 134) dell'acido fosforico oppure dell'acido nitrico: Na2HPO4 + HNO3 —►NaH2PO4 + NaNO3 Alla soluzione si aggiunge dell'alcol, che determina la separazione del fosfato monosodico in cristalli monoidrati assai solubili in acqua. 134. Fosfato bisodico. - I. Si ottiene il fosfato bisodico Na2HPO4 neutralizzando con carbonato sodico l'acido fosforico (vedi n. 49): H3PO4 + Na2CO3 —► Na2HPO4 + H2O + CO2 Si introducono 100 gr di acido fosforico al 50% in una capsula di por- 89
Page 3 and 4:
DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
Page 5 and 6:
PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
Page 7:
VI - La preparazione dei prodotti c
Page 10 and 11:
ubinetto da cui effluiva il gas, l'
Page 12 and 13:
la storta è infatti costituito da
Page 14 and 15:
III. Il perborato di sodio si prest
Page 16 and 17:
il cloruro di calce commerciale mes
Page 18 and 19:
di sughero biforato portante un tub
Page 20 and 21:
zione di bromuro di potassio o di s
Page 22 and 23:
da dolcemente inviando nel contempo
Page 24 and 25:
ne goccia a goccia agitando in 70 g
Page 26 and 27:
quali passa un tubo di sicurezza ad
Page 28 and 29:
Quando cessa lo sviluppo di acido c
Page 30 and 31:
sare per qualche tempo nel filtrato
Page 32 and 33:
nico con soda caustica, con calce v
Page 34 and 35:
incoloro, dal sapore dolciastro che
Page 36 and 37:
sviluppa è una miscela di ossido e
Page 38 and 39: nell'industria e che adopera come m
Page 40 and 41: 3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
Page 42 and 43: senza pericolo quando escono da que
Page 44 and 45: I. Quello classico che permette di
Page 46 and 47: con idrogeno solforato; dopo filtra
Page 48 and 49: ensì con gesso cotto od un mastice
Page 50 and 51: Fresenius riempita di calce spenta
Page 52 and 53: 64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
Page 54 and 55: scela di 1 p. di anidride borica po
Page 56 and 57: scami di origine vegetale quali tut
Page 58 and 59: « ghiaccio secco », compresso in
Page 60 and 61: inclinato dall'alto verso il basso.
Page 62 and 63: trattamento con acido cloridrico. L
Page 64 and 65: SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
Page 66 and 67: grès a 300°-400° facendo passare
Page 68 and 69: co che è subito trasformato in clo
Page 70 and 71: 93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
Page 72 and 73: si ottiene il monosolfuro di potass
Page 74 and 75: zione eventuale di un po' di acqua
Page 76 and 77: dotto cristallino, lo si lava con u
Page 78 and 79: 108. Tiocianato potassico. - I. Chi
Page 80 and 81: In un recipiente di ferro si porta
Page 82 and 83: acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
Page 84 and 85: stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
Page 86 and 87: so si depongono dei cristalli prism
Page 90 and 91: cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
Page 92 and 93: freddare, si polverizza e si sciogl
Page 94 and 95: II. Lo si ottiene anche per ossidaz
Page 96 and 97: e successiva neutralizzazione dell'
Page 98 and 99: II. Il sale ammoniaco del commercio
Page 100 and 101: la soluzione del nitrato ammonico p
Page 102 and 103: tenuta in un recipiente chiuso per
Page 104 and 105: 2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
Page 106 and 107: il coperchio e si riscalda prima do
Page 108 and 109: impiegano 20 gr di calce viva pura)
Page 110 and 111: zione di cloruro di calcio addizion
Page 112 and 113: stronzio assieme alla celestite ina
Page 114 and 115: I. Se si parte dal carbonato di bar
Page 116 and 117: Quando il gas non è più assorbito
Page 118 and 119: caldo assume la struttura cristalli
Page 120 and 121: MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
Page 122 and 123: II. Precipitando la soluzione di un
Page 124 and 125: per cui la sua soluzione in acqua n
Page 126 and 127: 220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
Page 128 and 129: lava con acqua e la si tratta alla
Page 130 and 131: Se essi non hanno reazione neutra a
Page 132 and 133: di idrazina e riscaldando dolcement
Page 134 and 135: II. Si scioglie l'ossido od il carb
Page 136 and 137: sia totalmente disciolto ed il liqu
Page 138 and 139:
(vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
Page 140 and 141:
HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
Page 142 and 143:
in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
Page 144 and 145:
Le acque madri contengono ancora de
Page 146 and 147:
oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
Page 148 and 149:
applica l'antico procedimento per v
Page 150 and 151:
270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153:
formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
Page 154 and 155:
concentrato portati a 400 cm 3 con
Page 156 and 157:
La polvere bianca separatasi è rac
Page 158 and 159:
È necessario impiegare soluzioni d
Page 160 and 161:
l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 162 and 163:
separa con colorazione rosso bruna.
Page 164 and 165:
305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167:
si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169:
zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171:
II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173:
ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175:
328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177:
K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179:
339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181:
come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183:
miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185:
to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187:
Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189:
II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191:
ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193:
II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195:
do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197:
cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199:
giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201:
smatici di color rosso rubino che s
Page 202 and 203:
Anidride Silicica 84 “ Solforica
Page 204 and 205:
Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207:
Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209:
Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
show all

G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?