G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

può essere conservata per qualche giorno se tenuta in un recipiente chiuso
ed in luogo fresco. Per evaporazione nel vuoto sino a cristallizzazione si ottiene
il prodotto solido come polvere cristallina bianca.
129. Solfato di sodio. I. Il solfato di sodio Na2SO4 si trova facilmente in
commercio allo stato di cristalli monoclini voluminosi od in minuti cristalli
aghiformi oppure allo stato anidro. Lo si ottiene di solito come residuo della
fabbricazione dell’acido cloridrico per trattamento del cloruro di sodio
con acido solforico. Il prodotto ricavato nella preparazione in laboratorio
(vedi il. 6) contiene sempre del bisolfato di sodio e dell'acido solforico allo
stato libero; lo si scioglie in acqua e lo si addiziona di carbonato sodico sino
a reazione neutra. Si concentra poi la soluzione sino a che sulla superficie
comincia a formarsi una pellicola solida; si lascia allora raffreddare ed il
solfato di sodio si depone in cristalli contenenti 10 molecole di acqua di
cristallizzazione. Essi vanno fatti asciugare rapidamente perché sfioriscono
all'aria.
Il sale anidro si ottiene facendo cristallizzare sopra i 34° oppure riscaldando
il sale idrato che si scioglie dapprima nella sua acqua di cristallizzazione
dando una soluzione soprassatura (questa si conserva a lungo in una
bottiglia chiusa lasciata in quiete, mentre se viene addizionata di un cristallino
di solfato sodico lo stato di equilibrio metastabile viene rotto e tutto il
liquido solidifica immediatamente con sviluppo di calore); continuando il
riscaldamento l'acqua evapora ed il sale entra in fusione.
II. Il solfato di sodio si ottiene ancora neutralizzando una soluzione concentrala
di carbonato sodico con la quantità strettamente necessaria di acido
solforico di media concentrazione (nell'industria si impiega acido di ricupero)
che va aggiunto a piccole porzioni per moderare l'effervescenza dovuta
allo sviluppo di anidride carbonica. La soluzione si evapora poi sino a pellicola.
130. Nitrito sodico. - Il metodo descritto per il nitrito di potassio (vedi
n. 99) si applica egualmente alla preparazione di questo sale. La riduzione
del nitrato sodico avviene bene anche con il solfito od il bisolfito di sodio:
NaNO3 + Na2SO3 —► NaNO2 + Na2SO4
Si mescolano ad es. 50 gr di solfito di sodio anidro con 34 gr di nitrato
sodico essiccato preventivamente in stufa a 100°-105° e la miscela si riscalda
in una capsula sino a fusione tranquilla; dopo raffreddamento si polverizza
la massa solidificatasi, la si fa bollire con circa 150 cm 3 di alcol di
95°, si filtra, si distilla l'alcol ed il residuo formato dal nitrito di sodio si fa
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