G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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stica all'alcol e 20 gr di bromo (circa 6,5 cm 3 ); la cristallizzazione avviene bene quando la soluzione ha a caldo la densità di 1,58 (55° Bé.). Se il sale si depone ad una temperatura superiore ai 30° è anidro, a temperatura inferiore trattiene due molecole di acqua di cristallizzazione. 120. Ipobromito di sodio. - Si ottiene una soluzione di ipobromito sodico NaBrO introducendo in una soluzione di 15 gr di soda caustica in 150 cm 3 di acqua, tenuta a bassa temperatura, 5 cm 3 di bromo con l'aiuto di una boccia a rubinetto la cui estremità penetra nella liscivia alcalina; il bromo deve essere aggiunto goccia a goccia nel mentre si agita il liquido. Si ottiene alla fine un liquido di color giallo oro, che si può conservare per qualche tempo in luogo fresco e buio. 121. Ioduro di sodio. - I procedimenti descritti per il ioduro di potassio servono alla preparazione di questo sale, modificando opportunamente le quantità dei prodotti impiegati, così nel caso del metodo n. I la soluzione di 15 gr di idrossido di sodio all'alcol va addizionata di 50 gr circa di iodio. La cristallizzazione effettuata sopra i 40° fornisce cristalli cubici anidri, a temperatura inferiore i cristalli sono prismatici e biidrati. 122.Solfuri di sodio. - I. Il solfidrato di sodio NaHS si prepara allo stato di soluzione facendo passare dell'idrogeno solforato in una soluzione al 30% di soda caustica: NaOH + H2S —►NaHS + H2O Si forma anche una certa quantità di solfuro di sodio. Si può anche inviare l'idrogeno solforato in una soluzione di solfuro sodico: Na2S + H2S —► 2 NaHS ma la trasformazione non è mai completa essendo limitata dalla reazione inversa. II. Il solfuro sodico si può ottenere per via umida preparando dapprima il solfidrato per saturazione di una soluzione di soda caustica con idrogeno solforato ed aggiungendo in seguito un egual volume della medesima soluzione alcalina. Per via secca lo si prepara riducendo al rosso il solfato di sodio con carbone: Na2SO4 + 4 C —► Na2S + 4 CO 84
Si mescolano intimamente ad es. 100 gr di solfuro di sodio anidro con 30 gr di polvere fina di carbone di legno e si introduce la miscela in un crogiolo di ferro che dopo esser chiuso con il coperchio si riscalda al rosso vivo. L'ossido di carbonio che sfugge dal crogiolo si accende. Quando cessano le fiamme ed il contenuto del crogiolo è allo stato di fusione tranquilla lo si rovescia sopra una lastra di ferro e lo si lascia solidificare. Si rompe poi in piccoli pezzi che si fanno bollire con acqua; si filtra la soluzione onde trattenere il carbone rimasto inalterato e si concentra la soluzione sino a che per raffreddamento il solfuro si separa in cristalli. Essi contengono 9 molecole di acqua di cristallizzazione e sono molto deliquescenti. III. Si ottengono dei polisolfuri di sodio di composizione variabile facendo sciogliere dello zolfo macinato nella soluzione del solfuro (vedi n. II) oppure riscaldando questo sale allo stato cristallizzato su bagnomaria sino a che si scioglie nella sua acqua di idratazione, aggiungendo la quantità opportuna di zolfo e continuando a riscaldare sino a che esso ha reagito e tutta l'acqua è stata allontanata. La massima quantità di zolfo che praticamente viene disciolta corrisponde al tetrasolfuro Na2S4. Un prodotto costituito prevalentemente da polisolfuri di sodio è ottenuto per via secca procedendo come è stato indicato al n. 95-III per il polisolfuro di potassio; si prendono ad es. 140 gr di soda Solvay e 100 gr di fiori di zolfo. 123. Bisolfito sodico. Il bisolfito sodico NaHSO3 o solfato acido di sodio si ottiene facendo agire anidride solforosa su carbonato sodico in presenza di acqua: Na2CO3 + SO2 + H2O —► 2 NaHSO3 + CO2 Si fa uso dell'anidride solforosa liquefatta del commercio facendola passare allo stato gassoso o di quella preparata con i metodi indicati al n. 20. Il gas è condotto in un pallone od in una boccia di Woulf contenente del carbonato sodico cristallizzato e polverizzato sul quale si è versata tant'acqua da ricoprirlo; il tubo adduttore del gas deve pescare nell'acqua. Dapprima non si nota alcun sviluppo di anidride carbonica poiché essa reagisce con l'eccesso di soda formando bicarbonato sodico, poi lo sviluppo dell'anidride carbonica e quindi l'effervescenza si fa considerevole. Il passaggio del gas si prolunga sino a che cessa l'effervescenza ed il gas solforoso non è più assorbito. Siccome nella reazione si ha liberazione di calore, che rende meno completa la fissazione dell'anidride solforosa, si raffredda il pallone o la boccia di Woulf mediante un bagno di acqua corrente fredda. Se la soluzione di bisolfito sodico così ottenuta è sufficientemente concentrata, per ripo- 85
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