G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

acqua e dopo qualche minuto 6 gr di carbonato sodico anch'essi disciolti in
poca acqua. In questo modo i sali dei metalli pesanti sono precipitati allo
stato di idrossido, i solfati solubili allo stato di solfato di bario, mentre l'eccesso
di sale e di cloruro di bario si trasformano in carbonati insolubili. Si
agita e poi si raccolgono i precipitati su un filtro; il liquido limpido si concentra
sino ad un volume di 450 cm 3 e dopo raffreddamento si satura di acido
cloridrico gassoso lavato e ben essiccato (vedi n. 6). Questo acido abbassa
la solubilità del cloruro di sodio provocandone la deposizione; il cloruro
di magnesio, ancora presente, rimane nelle acque madri per la sua
maggior solubilità. Poiché l'acido cloridrico è avidamente assorbito dall'acqua,
per evitare che la soluzione salina possa risalire nell'apparecchio che
lo produce, si unisce il tubo adduttore del gas ad un piccolo imbuto di vetro
capovolto, il quale si fa pescare per non più di 2 cm nella soluzione di cloruro
di sodio. Quando la saturazione è completa, si lascia in riposo per
qualche ora in un ambiente fresco, poi si allontana per decantazione il liquido
sovrastante ai cristalli, che si raccolgono sopra un filtro, si lavano
con alcuni cm 3 di acqua distillata e si fanno essiccare in stufa.
116. Ipoclorito di sodio. - L'ipoclorito di sodio NaClO si ottiene allo
stato di soluzione, assieme a cloruro sodico, con i seguenti due procedimenti:
1. Per azione del cloro sopra una soluzione diluita di idrossido o di carbonato
di sodio tenuta a bassa temperatura affinché non si formi il clorato:
2 NaOH + Cl2—►NaClO + NaCl + H2O
Si prepara quindi una soluzione a non più di 5-6% di soda caustica, oppure
a non oltre il 7% di carbonato e tenendo immerso in un bagno di acqua
fredda il recipiente che la contiene, vi si fa gorgogliare una lenta corrente di
cloro, evitando che esso saturi completamente il composto alcalino, la cui
presenza è vantaggiosa per la stabilità della soluzione.
II. Per doppia decomposizione fra una soluzione di cloruro di calce (vedi
n. 168) ed una di carbonato sodico:
Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2 Na2CO3 —►2 NaClO + 2 NaCl + 2 CaCO3
Si prendono ad es. 100 gr di cloruro di calce in polvere asciutta e si triturano
in un mortaio di vetro o di porcellana con una piccola quantità di acqua
in modo da formare una poltiglia densa, senza grumi, alla quale si aggiunge
dell'acqua sempre triturando. Si lascia in riposo, si decanta il liquido
e si riprende il residuo con nuova acqua tornando a decantare dopo chiarifi-
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