G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

More documents

Recommendations

Info

In un recipiente di ferro si porta alla ebollizione una soluzione di 300 gr di soda Solvay (o la quantità corrispondente di soda cristallizzata) in 1200 cm 3 di acqua, si aggiunge a piccole porzioni del latte di calce preparato poco prima spegnendo circa 160 gr di calce viva con 300 cm 3 di acqua; è bene prima di introdurlo farlo passare attraverso una fitta rete metallica per trattenere le particelle non ben spappolate. Si continua a far bollire sino a che un campione del liquido filtrato non dà più effervescenza per sviluppo di anidride carbonica quando lo si acidifica con acido cloridrico o solforico. Se ciò succede si introduce ancora del nuovo latte di calce e si prolunga l'ebollizione. Durante questa operazione si mantiene sempre costante il livello del liquido sostituendo l'acqua che evapora. Quando la reazione è ultimata si toglie il recipiente dal fuoco e si filtra il contenuto su una tela fitta; il residuo rimasto sul filtro è lavato due volte con 25-30 cm 3 di acqua addizionando poi l'acqua di lavaggio al liquido filtrato. Successivamente si concentra questo in una capsula di ferro ben pulita o meglio di argento, scartando i recipienti in vetro o in porcellana. La concentrazione va fatta a fuoco molto vivo affinché il vapor acqueo sviluppandosi in gran copia isoli il liquido dal contatto dell'aria, evitando così una fissazione di anidride carbonica atmosferica. L'evaporazione si arresta quando la soluzione ha raggiunto la densità voluta. Volendo ottenere il prodotto solido si evapora sino a secchezza e si fonde poi il residuo riscaldandolo sopra i 300°, per colarlo successivamente in una lingottiera di argento. Si ha così la « soda caustica alla calce ». II. Questa contiene quantità apprezzabili di carbonati di sodio e di calcio e volendola depurare la si rompe in piccoli pezzi che si trattano in un recipiente chiuso con il triplo peso di alcol di 90°, lasciando in riposo per 2-3 giorni in un ambiente riscaldato, agitando di tanto in tanto. Si decanta in seguito la soluzione alcolica, si distilla l'alcol per ricuperarlo ed il residuo è versato in una capsula di argento, riscaldalo sino a fusione e colato nella lingottiera. La soda caustica purificata in questo modo è priva di carbonati e prende il nome commerciale di «soda caustica all'alcol ». III. Soda caustica di purezza elevata si ottiene facendo agire sodio metallico su acqua: 2 Na + 2 H2O —► 2 NaOH + H2 Per evitare esplosioni dovute all'accensione dell'idrogeno a contatto del sodio incandescente (la reazione è accompagnata da un forte sviluppo di calore) l'operazione va condotta come segue: in una capsula di argento immersa in un bagno di acqua fredda si versano 10 cm 3 di alcol e si introducono dei pezzetti di sodio la cui superficie ossidata è stata asportata total- 80
mente; quando cessa la reazione (che conduce alla formazione di etilato sodico) si fa arrivare poco a poco dell'acqua e si continua ad introdurre alternativamente del sodio e dell'acqua. In questo modo il metallo viene a contatto di una soluzione concentrata di idrossido di sodio e la reazione si compie senza pericolo. Quando è stata ottenuta una quantità sufficiente di soluzione densa la si evapora sino a secchezza, fondendo poi il residuo e colandolo nella lingottiera di argento. 114. Fluoruro di sodio. - Il fluoruro di sodio NaF, sale bianco, cristallino, poco solubile in acqua si prepara neutralizzando il carbonato sodico con acido fluoridrico. In un recipiente di legno duro si fanno sciogliere ad es. 50 gr di carbonato sodico (soda Solvay) in circa 100 cm 3 di acqua e nella soluzione si aggiungono a piccole porzioni, agitando con un bastoncino di legno, 65 gr di acido fluoridrico commerciale al 60%, evitando uno sviluppo troppo abbondante di anidride carbonica. In queste condizioni avviene la reazione: Na2CO3 + 4 HF —► 2 (NaF.HF) + H2O + CO2 che conduce alla formazione del fluoridrato o fluoruro acido di sodio. Quando è cessata la liberazione dell'anidride carbonica si aggiunge ancora una nuova quantità di soluzione di carbonato sodico per decomporre il fluoridrato: 2 (NaF.HF) + Na2CO3 —► 4 NaF + H2O + CO2 mantenendo alla fine una debole reazione alcalina. Il fluoruro di sodio si depone come magma cristallino che si raccoglie alla pompa, si lava con un po' di acqua e si fa essiccare. Dalle acque madri per concentrazione si ricuperano altre quantità di sale; esse possono del resto venir adoperate nella preparazione della criolite artificiale (vedi n. 271). 115. Cloruro sodico. - Crediamo inutile descrivere la preparazione del cloruro di sodio per via chimica, cioè neutralizzando l'acido cloridrico con soda caustica o con carbonato sodico; accenniamo invece al metodo che permette di ottenere un prodotto di grande purezza partendo da quello commerciale, il quale contiene quantità apprezzabili di solfati e di cloruri di calcio e di magnesio, dell'ossido di ferro, ecc. Si sciolgono ad es. 200 gr di sale da cucina in 600 cm 3 di acqua, si porta all'ebollizione e si aggiungono successivamente 6 gr di calce spenta allo stato di latte di calce, 2,5 gr di cloruro di bario cristallizzato sciolto in poca 81
Page 3 and 4:
DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
Page 5 and 6:
PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
Page 7:
VI - La preparazione dei prodotti c
Page 10 and 11:
ubinetto da cui effluiva il gas, l'
Page 12 and 13:
la storta è infatti costituito da
Page 14 and 15:
III. Il perborato di sodio si prest
Page 16 and 17:
il cloruro di calce commerciale mes
Page 18 and 19:
di sughero biforato portante un tub
Page 20 and 21:
zione di bromuro di potassio o di s
Page 22 and 23:
da dolcemente inviando nel contempo
Page 24 and 25:
ne goccia a goccia agitando in 70 g
Page 26 and 27:
quali passa un tubo di sicurezza ad
Page 28 and 29:
Quando cessa lo sviluppo di acido c
Page 30 and 31: sare per qualche tempo nel filtrato
Page 32 and 33: nico con soda caustica, con calce v
Page 34 and 35: incoloro, dal sapore dolciastro che
Page 36 and 37: sviluppa è una miscela di ossido e
Page 38 and 39: nell'industria e che adopera come m
Page 40 and 41: 3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
Page 42 and 43: senza pericolo quando escono da que
Page 44 and 45: I. Quello classico che permette di
Page 46 and 47: con idrogeno solforato; dopo filtra
Page 48 and 49: ensì con gesso cotto od un mastice
Page 50 and 51: Fresenius riempita di calce spenta
Page 52 and 53: 64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
Page 54 and 55: scela di 1 p. di anidride borica po
Page 56 and 57: scami di origine vegetale quali tut
Page 58 and 59: « ghiaccio secco », compresso in
Page 60 and 61: inclinato dall'alto verso il basso.
Page 62 and 63: trattamento con acido cloridrico. L
Page 64 and 65: SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
Page 66 and 67: grès a 300°-400° facendo passare
Page 68 and 69: co che è subito trasformato in clo
Page 70 and 71: 93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
Page 72 and 73: si ottiene il monosolfuro di potass
Page 74 and 75: zione eventuale di un po' di acqua
Page 76 and 77: dotto cristallino, lo si lava con u
Page 78 and 79: 108. Tiocianato potassico. - I. Chi
Page 82 and 83: acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
Page 84 and 85: stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
Page 86 and 87: so si depongono dei cristalli prism
Page 88 and 89: può essere conservata per qualche
Page 90 and 91: cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
Page 92 and 93: freddare, si polverizza e si sciogl
Page 94 and 95: II. Lo si ottiene anche per ossidaz
Page 96 and 97: e successiva neutralizzazione dell'
Page 98 and 99: II. Il sale ammoniaco del commercio
Page 100 and 101: la soluzione del nitrato ammonico p
Page 102 and 103: tenuta in un recipiente chiuso per
Page 104 and 105: 2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
Page 106 and 107: il coperchio e si riscalda prima do
Page 108 and 109: impiegano 20 gr di calce viva pura)
Page 110 and 111: zione di cloruro di calcio addizion
Page 112 and 113: stronzio assieme alla celestite ina
Page 114 and 115: I. Se si parte dal carbonato di bar
Page 116 and 117: Quando il gas non è più assorbito
Page 118 and 119: caldo assume la struttura cristalli
Page 120 and 121: MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
Page 122 and 123: II. Precipitando la soluzione di un
Page 124 and 125: per cui la sua soluzione in acqua n
Page 126 and 127: 220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
Page 128 and 129: lava con acqua e la si tratta alla
Page 130 and 131:
Se essi non hanno reazione neutra a
Page 132 and 133:
di idrazina e riscaldando dolcement
Page 134 and 135:
II. Si scioglie l'ossido od il carb
Page 136 and 137:
sia totalmente disciolto ed il liqu
Page 138 and 139:
(vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
Page 140 and 141:
HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
Page 142 and 143:
in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
Page 144 and 145:
Le acque madri contengono ancora de
Page 146 and 147:
oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
Page 148 and 149:
applica l'antico procedimento per v
Page 150 and 151:
270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153:
formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
Page 154 and 155:
concentrato portati a 400 cm 3 con
Page 156 and 157:
La polvere bianca separatasi è rac
Page 158 and 159:
È necessario impiegare soluzioni d
Page 160 and 161:
l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 162 and 163:
separa con colorazione rosso bruna.
Page 164 and 165:
305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167:
si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169:
zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171:
II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173:
ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175:
328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177:
K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179:
339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181:
come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183:
miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185:
to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187:
Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189:
II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191:
ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193:
II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195:
do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197:
cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199:
giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201:
smatici di color rosso rubino che s
Page 202 and 203:
Anidride Silicica 84 “ Solforica
Page 204 and 205:
Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207:
Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209:
Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
show all

G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?